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          共50条信息

            • 1． 下列有关叙述中正确的是（  ）
              A．因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动
              B．电子在3px、3py、3ps三个轨道上运动时，能量不同
              C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的
              D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大
              难度：中等
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            • 2． 下列元素的电负性最大的是（   ）
              A．Na
              B．S
              C．O
              D．C
              难度：中等
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            • 3． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（   ）
              元素I1I2I3I4
              X49645626912 9543
              Y5781817274511600
              A．元素X的常见化合价是+1价
              B．元素Y是ⅢA族的元素
              C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
              D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
              难度：中等
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            • 4． 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（   ）
              A．最高正化合价：③＞②＞①
              B．第一电离能：③＞②＞①
              C．电负性：③＞②＞①
              D．原子半径：③＞②＞①
              难度：中等
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            • 5． 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（   ）
              A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
              B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
              C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
              D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
              难度：中等
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            • 6． 下列各项叙述中正确的是（    ）
              A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
              B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
              C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
              D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝
              难度：中等
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            • 7． 下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（   ）
              A．2s22p4
              B．3s23p4
              C．4s24p4
              D．5s25p4
              难度：中等
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            • 8． 已知某元素原子的各级电离能数值如下：
              I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，I5=13600kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为（　　）
              A．+1
              B．+2
              C．+3
              D．+4
              难度：中等
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            • 9． 已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列．
              回答下列问题：
              （1）Z的核外电子排布式是 ______ ．
              （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
              （3）QR2分子中，Q原子采取 ______ 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： ______ ．
              （4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ______ ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 ______ ．
              （5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 ______ 个．
              难度：中等
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            • 10． 卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
              请回答下列问题：
              （1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是 ______ ．
              （2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．卤素互化物中的化学键类型有 ______  （填字母）．
              A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
              （3 ）BeCl2的分子空间构型为 ______ ； BF3分子中 B-F 键的键角为 ______ ．
              （4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为 ______ ；如果不相同，则其杂化方式分别为 ______ ．
              （5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是 ______ ．
              （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为 ______ ，该晶体的密度为 ______ g•cm-3．
              难度：中等
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