知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
$\rm{(1)}$肼$\rm{(N}$$\rm{{\,\!}_{2}}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{4}}$$\rm{)}$分子可视为$\rm{NH}$$\rm{{\,\!}_{3}}$分子中的一个氢原子被$\rm{—NH}$$\rm{{\,\!}_{2}}$$\rm{(}$氨基$\rm{)}$取代形成的另一种氮的氢化物。$\rm{NH}$$\rm{{\,\!}_{3}}$分子的立体构型是________；$\rm{N}$$\rm{{\,\!}_{2}}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{4}}$分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

$\rm{(2)}$与$\rm{OH^{-}}$互为等电子体的一种分子为________________$\rm{(}$填化学式$\rm{)}$，$\rm{N}$、$\rm{O}$、$\rm{F}$的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

$\rm{(3)}$在 $\rm{H_{2}O}$分子中，$\rm{H—O—H}$的键角是________，$\rm{H^{+}}$可与$\rm{H_{2}O}$形成$\rm{H_{3}O^{+}}$，$\rm{H_{3}O^{+}}$中$\rm{H—O—H}$键角比$\rm{H_{2}O}$中$\rm{H—O—H}$键角大，原因为_________________________________________。

难度：中等

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3．某元素的第一电离能至第七电离能$\rm{(KJ/mol)}$如下：

$\rm{I_{1}}$	$\rm{I_{2}}$	$\rm{I_{3}}$	$\rm{I_{4}}$	$\rm{I_{5}}$	$\rm{I_{6}}$	$\rm{I_{7}}$
$\rm{578}$	$\rm{1817}$	$\rm{2745}$	$\rm{11575}$	$\rm{14830}$	$\rm{18376}$	$\rm{23293}$

该元素最有可能位于元素周期表的族是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．Ⅰ$\rm{A}$

B．Ⅱ$\rm{A}$

C．Ⅲ$\rm{A}$

D．Ⅳ$\rm{A}$

难度：中等

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4．

下表列出前$\rm{20}$号元素中的某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径$\rm{(10^{-10}m)}$	最高价态	最低价态
$\rm{①}$	$\rm{1.02}$	$\rm{+6}$	$\rm{-2}$
$\rm{②}$	$\rm{2.27}$	$\rm{+1}$
$\rm{③}$	$\rm{0.74}$		$\rm{-2}$
$\rm{④}$	$\rm{1.43}$	$\rm{+3}$
$\rm{⑤}$	$\rm{0.77}$	$\rm{+4}$	$\rm{-4}$
$\rm{⑥}$	$\rm{1.10}$	$\rm{+5}$	$\rm{-3}$
$\rm{⑦}$	$\rm{0.99}$	$\rm{+7}$	$\rm{-1}$
$\rm{⑧}$	$\rm{1.86}$	$\rm{+1}$
$\rm{⑨}$	$\rm{0.75}$	$\rm{+5}$	$\rm{-3}$
$\rm{⑩}$	$\rm{1.17}$	$\rm{+4}$	$\rm{-4}$

请回答下列问题：

$\rm{(1)}$以上$\rm{10}$种元素中，第一电离能最小的是________$\rm{(}$填编号$\rm{)}$。

$\rm{(2)}$上述$\rm{⑤⑥⑦}$三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足$\rm{8}$电子稳定结构的物质可能是________________$\rm{(}$写分子式$\rm{)}$。元素$\rm{⑨}$和$\rm{⑩}$形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，推测它应属于__________晶体；元素$\rm{①}$的原子价电子排布式是__________________。

$\rm{(3)①⑥⑦⑩}$四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_______________$\rm{(}$填化学式$\rm{)}$。

$\rm{(4)③}$和$\rm{⑨}$两元素比较，非金属性较弱的是_____$\rm{(}$填名称$\rm{)}$，可以验证你的结论的是下列中的_____$\rm{(}$填序号$\rm{)}$。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性 $\rm{B.}$单质分子中的键能

C.两元素的电负性 $\rm{D.}$含氧酸的酸性

E.氢化物中$\rm{X—H}$键的键长$\rm{(X}$代表$\rm{③}$和$\rm{⑨}$两元素$\rm{)}$ $\rm{F.}$两单质在自然界的存在形式

难度：中等

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5．

某元素的各级电离能$\rm{(kJ⋅mol^{-1})}$分别为$\rm{740}$、$\rm{1}$ $\rm{500}$、$\rm{7}$ $\rm{700}$、$\rm{10}$ $\rm{500}$、$\rm{13}$ $\rm{600}$、$\rm{18}$ $\rm{000}$、$\rm{21}$ $\rm{700}$，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．$\rm{X^{+}}$

B．$\rm{X^{2+}}$

C．$\rm{X^{3+}}$

D．$\rm{X^{4+}}$

难度：中等

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6．

不能说明$\rm{X}$的电负性比$\rm{Y}$的大的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．与$\rm{H_{2}}$化合时$\rm{X}$单质比$\rm{Y}$单质容易

B．$\rm{X}$的最高价氧化物的水化物的酸性比$\rm{Y}$的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．$\rm{X}$原子的最外层电子数比$\rm{Y}$原子的最外层电子数多

D．$\rm{X}$单质可以把$\rm{Y}$从其氢化物中置换出来

难度：中等

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7．
第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
$\rm{(l)}$基态铬原子的价电子排布式为___________。
$\rm{(2)CrO_{2}C1_{2}}$和$\rm{NaClO}$均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备$\rm{CrO_{2}C1_{2}}$的反应为：
$\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7} + 3CCl_{4} = 2KCl+ 2 CrO_{2}C1_{2}+ 3COCl_{2}↑}$

$\rm{①}$上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______$\rm{(}$用元素符号表示$\rm{)}$。

$\rm{②}$常温下$\rm{CrO_{2}C1_{2}}$是一种易溶于$\rm{CCl_{4}}$的液体，则固态$\rm{CrO_{2}C1_{2}}$属于______晶体。

$\rm{③ COCl_{2}}$分子中所有原子均满足$\rm{8}$电子结构，则$\rm{COCl_{2}}$分子中$\rm{σ}$键和$\rm{π}$键的个数比为____。$\rm{(3)NiO}$、$\rm{FeO}$的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中$\rm{Ni^{2+}}$和$\rm{Fe^{2+}}$的半径分别为$\rm{6.9×10^{-2}nm}$和$\rm{7.8×10^{-2}nm}$，则熔点：$\rm{NiO}$______$\rm{(}$填“$\rm{ < }$”、“$\rm{=}$”或“$\rm{ > }$” $\rm{) FeO}$。

$\rm{④CuCl}$的盐酸溶液能吸收$\rm{CO}$生成复合物氯化羰基亚铜$\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}·2H_{2}O]}$，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____$\rm{(}$填字母序号$\rm{)}$。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中$\rm{Cl}$原子的杂化类型为$\rm{sp^{3}}$

C.该复合物中只有$\rm{CO}$和$\rm{H_{2}O}$作为配位体

D.$\rm{CO}$与$\rm{N_{2}}$的价电子总数相同，其结构为$\rm{C≡O}$

  $\rm{(5)Ca}$与$\rm{F}$形成的晶体$\rm{M}$的最小单元“晶胞”如下图所示，则$\rm{M}$的化学式为____；如果$\rm{M}$晶体的密度为$\rm{d g·cm^{-3}}$，阿伏加德罗常数为$\rm{N_{A}}$，则晶体中两个距离最近的$\rm{E}$中心间的距离为_____$\rm{cm}$。

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8．去年下半年我省雾霾天气十分严重．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x+CO $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%20%5Crightarrow%7D$ N₂+CO₂，下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）

A．所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C

B．当x=2时，每生成1molN₂，转移电子数为4mol

C．等物质的量N₂和C0₂中，π键的个数比为1：1

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO_x中氮元素的化合价为+2价

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9．

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )

A．$\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1\;\;\;}}$

B．$\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}$

C．$\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3\;\;\;}}$

D．$\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{1}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}$

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10．

下列叙述正确的是( )

A．可燃冰$\rm{(CH_{4}⋅8H_{2}O)}$中甲烷分子与水分子之间存在氢键

B．晶体熔点：金刚石$\rm{ > }$食盐$\rm{ > }$干冰$\rm{ > }$冰

C．某主族元素的电离能$\rm{I_{1}～I_{7}}$数据如下表所示$\rm{(}$单位：$\rm{kJ/mol)}$，可推测该元素位于元素周期表第Ⅴ$\rm{A}$族

$\rm{I_{1}}$

D．

$\rm{I_{2}}$

E．

$\rm{I_{3}}$

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\(\rm{I_{1}}\)	\(\rm{I_{2}}\)	\(\rm{I_{3}}\)	\(\rm{I_{4}}\)	\(\rm{I_{5}}\)	\(\rm{I_{6}}\)	\(\rm{I_{7}}\)
\(\rm{578}\)	\(\rm{1817}\)	\(\rm{2745}\)	\(\rm{11575}\)	\(\rm{14830}\)	\(\rm{18376}\)	\(\rm{23293}\)

性质元素	原子半径\(\rm{(10^{-10}m)}\)	最高价态	最低价态
\(\rm{①}\)	\(\rm{1.02}\)	\(\rm{+6}\)	\(\rm{-2}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{2.27}\)	\(\rm{+1}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.74}\)		\(\rm{-2}\)
\(\rm{④}\)	\(\rm{1.43}\)	\(\rm{+3}\)
\(\rm{⑤}\)	\(\rm{0.77}\)	\(\rm{+4}\)	\(\rm{-4}\)
\(\rm{⑥}\)	\(\rm{1.10}\)	\(\rm{+5}\)	\(\rm{-3}\)
\(\rm{⑦}\)	\(\rm{0.99}\)	\(\rm{+7}\)	\(\rm{-1}\)
\(\rm{⑧}\)	\(\rm{1.86}\)	\(\rm{+1}\)
\(\rm{⑨}\)	\(\rm{0.75}\)	\(\rm{+5}\)	\(\rm{-3}\)
\(\rm{⑩}\)	\(\rm{1.17}\)	\(\rm{+4}\)	\(\rm{-4}\)