如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    \(\rm{(1)}\)上述元素的单质可能是电的良导体的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能\(\rm{(kJ/mol)}\)：

    \(\rm{①}\)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________。

    \(\rm{②}\)表中的\(\rm{Y}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素，用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)按原子个数\(\rm{1:1}\)形成化合物的电子式________。

    \(\rm{(3)}\)根据构造原理，用电子排布式表示\(\rm{e}\)的核外电子排布式________。

    \(\rm{(4)}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    \(\rm{(5)a}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为________\(\rm{(}\)用化学符号作答\(\rm{)}\)。\(\rm{f}\)的氧化物具有两性，写出其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式________。

\(\rm{(3)}\)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小___________________________________________，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：_________________________________。

\(\rm{(5)}\)冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，\(\rm{●}\)位于大立方体顶点和面心 ，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是__________\(\rm{(}\)填具体的微粒符号\(\rm{)}\)。

下表为元素周期表中第四周期的部分元素\(\rm{(}\)从左到右按原子序数递增排列\(\rm{)}\)，根据要求回答下列各小题：

\(\rm{(1)}\)在以上元素的基态原子的电子排布中\(\rm{4s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子的元素有__________________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的电子排布式：________________。

\(\rm{(3)}\)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

\(\rm{(4)}\)试比较：第一电离能\(\rm{I_{1}(Cr)}\)________\(\rm{I_{1}(Co)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)在以上元素的基态原子的电子排布中\(\rm{4s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子的元素有____________________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的电子排布式：_____________________________________________。

\(\rm{(3)Fe^{3+}}\)的化学性质比\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定，其原因是                ____________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

\(\rm{(5)}\)试比较：第一电离能\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(Cr)}\)________\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(Co)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{X}\)为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，各能级中电子数相等；\(\rm{D}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级上的未成对电子数与\(\rm{B}\)原子的相同；\(\rm{D^{2-}}\)离子与\(\rm{E^{2+}}\)离子具有相同的稳定电子层结构；\(\rm{F}\)有“生物金属”之称，\(\rm{F^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同；\(\rm{X}\)的基态原子的价电子排布式为\(\rm{3d^{8}4s^{2}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{A}\)元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的为________。\(\rm{(}\)写出\(\rm{2}\)种即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{C}\)同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为______，它属于_____\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，其沸点低于\(\rm{C}\)的氢化物的沸点，主要原因是_________________

\(\rm{(4)F}\)的基态原子核外电子排布式是____________________________。

\(\rm{(5)E}\)原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)氢气是理想的清洁能源，\(\rm{X}\)元素与镧\(\rm{(La)}\)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个\(\rm{X}\)原子，其他\(\rm{X}\)原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_____。已知该晶体的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其摩尔质量为\(\rm{M g·mol^{-1}}\)，则该晶胞的体积是________。

\(\rm{(}\)请列出算式\(\rm{)}\)

下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(    )

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)为同周期非金属主族元素，且电负性\(\rm{X > Y}\)，下列说法错误的是