如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    \(\rm{(1)}\)上述元素的单质可能是电的良导体的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能\(\rm{(kJ/mol)}\)：

    \(\rm{①}\)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________。

    \(\rm{②}\)表中的\(\rm{Y}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素，用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)按原子个数\(\rm{1:1}\)形成化合物的电子式________。

    \(\rm{(3)}\)根据构造原理，用电子排布式表示\(\rm{e}\)的核外电子排布式________。

    \(\rm{(4)}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    \(\rm{(5)a}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为________\(\rm{(}\)用化学符号作答\(\rm{)}\)。\(\rm{f}\)的氧化物具有两性，写出其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式________。

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)氟原子核外有____种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；氟、氯、溴单质熔点的由高到低的顺序为__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；理由是______________________。

\(\rm{(2)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

\(\rm{(3)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}[IO (OH)_{5}]}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)________\(\rm{HIO_{4}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)离子的中心原子周围\(\rm{σ}\)键电子对数与孤电子对数之比为________；\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的中心原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(5)[LiC_{60}]PF_{6}}\)与\(\rm{NaCl}\)具有类似的晶胞结构\(\rm{([LiC_{60}]}\)表示\(\rm{1}\)个\(\rm{Li}\)位于\(\rm{1}\)个\(\rm{C_{60}}\)内部\(\rm{)}\)。\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体中包含的化学键有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.金属键　     \(\rm{B.}\)离子键       \(\rm{C.}\)极性键        \(\rm{D.}\)非极性键         \(\rm{E.}\)范德华力

已知\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，计算\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。\(\rm{([LiC}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\)\(\rm{]PF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)相对分子质量为\(\rm{872)}\)

\(\rm{(3)}\)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小___________________________________________，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：_________________________________。

\(\rm{(5)}\)冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，\(\rm{●}\)位于大立方体顶点和面心 ，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是__________\(\rm{(}\)填具体的微粒符号\(\rm{)}\)。

图三条曲线表示\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)和\(\rm{P}\)元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(    )

下表为元素周期表中第四周期的部分元素\(\rm{(}\)从左到右按原子序数递增排列\(\rm{)}\)，根据要求回答下列各小题：

\(\rm{(1)}\)在以上元素的基态原子的电子排布中\(\rm{4s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子的元素有__________________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的电子排布式：________________。

\(\rm{(3)}\)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

\(\rm{(4)}\)试比较：第一电离能\(\rm{I_{1}(Cr)}\)________\(\rm{I_{1}(Co)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{Q}\)为短周期四种主族元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{M}\)元素的电子层数、电子数、周期序数相等；\(\rm{R}\)元素\(\rm{L}\)能层中只有一个空轨道。\(\rm{Q}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{2n}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)关于\(\rm{M}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{M}\)元素的一种核素中无中子

B.\(\rm{M}\)是宇宙中最丰富的元素

C.\(\rm{M}\)是所有元素中原子半径最小的元素

D.植物油的主要化学成分是\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)元素形成的化合物

\(\rm{(2)}\)关于\(\rm{R}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{R}\)元素形成的化合物种类最多

B.\(\rm{R}\)元素的一种核素可用于考古断代

C.含\(\rm{R}\)的化合物中，\(\rm{R}\)元素的杂化方式可能是\(\rm{sp}\)、\(\rm{sp^{2}}\)、\(\rm{sp^{3}}\)

D.\(\rm{R}\)元素是生命的基础元素

\(\rm{(3)}\)关于\(\rm{T}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{T}\)元素的简单氢化物可作制冷剂

B.\(\rm{T}\)元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物作用生成盐

C.\(\rm{T}\)元素的\(\rm{2p}\)轨道为半充满状态

D.\(\rm{T}\)元素仅存在两种氧化物

\(\rm{(4)}\)关于化合物\(\rm{R_{2}M_{2}}\)的下列说法中正确的一项是______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)中的所有原子都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构

B.每个\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键数目比为\(\rm{1∶1}\)

C.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中没有非极性键

D.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中的\(\rm{M-R}\)键属于\(\rm{s-spσ}\)键

\(\rm{(5)R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{Q}\)三种元素中，原子半径从大到小的顺序是_________\(\rm{(}\)用相应元素符号表示，下同\(\rm{)}\)；电负性从大到小的顺序是__________；第一电离能从大到小的顺序是__________。

\(\rm{(6)T}\)与\(\rm{M}\)形成的某一化合物能和\(\rm{T}\)与\(\rm{Q}\)形成的另一无色化合物\(\rm{(}\)这两种化合物分子中原子个数比皆为\(\rm{1∶2)}\)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_______________________________。

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 \(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为________。

\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}═══2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)常温下\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)是一种易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)的液体，则固态\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)属于________晶体。

\(\rm{③COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子结构，则\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为________。

\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2} nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2} nm}\)，则熔点：\(\rm{NiO}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)FeO}\)。

\(\rm{④CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}·2H_{2}O]}\)，其结构如图所示。下列说法不正确的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)

C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体

D.\(\rm{CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)