A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

\(\rm{(1)A}\)元素位于元素周期表第_________周期_________族；\(\rm{B}\)元素和\(\rm{C}\)元素的第一电离能比较，较大的是_________；\(\rm{C}\)元素和\(\rm{F}\)元素的电负性比较，较小的是_________。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)G}\)元素的低价阳离子的结构示意图是_________，\(\rm{F}\)元素原子的价电子的电子排布图是___________，\(\rm{H}\)元素的基态原子核外电子排布式是____________。

\(\rm{(3)G}\)的高价阳离子的溶液与\(\rm{H}\)单质反应的离子方程式为_________________________________；与\(\rm{E}\)元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与\(\rm{D}\)元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是  ________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表示元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子的分子式为 ______ ；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为___________ ，其立体构型为 _______________  。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的第一电离能  ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)元素\(\rm{⑤}\)的第一电离能；元素\(\rm{⑥}\)的电负性_________ 元素\(\rm{⑦}\)的电负性。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为 ______________  。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑩}\)的基态原子核外电子排布式是 __________________。

\(\rm{(6)}\)某元素原子的外围电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，该元素与元素\(\rm{①}\)形成的最简单分子\(\rm{X}\)属于 __________ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：____________________________ 。

原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。

 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，其中\(\rm{A}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{B}\)原子的核外电子总数是其未成对电子数的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{E}\)原子最外层有\(\rm{1}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子核外有\(\rm{22}\)种运动状态的电子。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)元素位于周期表____________区，其价电子排布图为：____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素中，第一电离能最小的是____________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；写出\(\rm{AD_{2}}\)的等电子体____________ \(\rm{(}\)分子和阴离子各写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)AO_{2}}\)和\(\rm{DO_{2}}\)熔点高的是____________，原因是____________。

下表为部分短周期主族元素的相关信息。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)元素在元素周期表中的位置是________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{T}\)与\(\rm{X}\)按原子个数比\(\rm{1∶1}\)形成的化合物\(\rm{B}\)所含的化学键有________\(\rm{(}\)填化学键类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{T}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物的水溶液中，直至过量\(\rm{(}\)边滴加边振荡\(\rm{)}\)，此过程中的现象是________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1 mol}\)化合物\(\rm{A}\)与足量\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在溶液中发生反应时，转移\(\rm{2 mol}\)电子，写出该反应的离子方程式：___________________________。

\(\rm{(5)}\) 写出证明非金属性\(\rm{X}\)比\(\rm{N}\)强\(\rm{(}\)用置换反应证明\(\rm{)}\)的化学方程式_____________

\(\rm{(6) W}\)、\(\rm{M}\)的最高价含氧酸酸性_______\(\rm{﹥}\)_________\(\rm{(}\)均填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(7)}\)烷烃的结构为：

用系统命名法命名为______________________________。

Ⅰ\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素\(\rm{.}\)请用化学用语回答：

\(\rm{(1)}\)推断\(\rm{B}\)元素在元素周期表中的位置_______________________。

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{D}\)形成的\(\rm{18}\)电子的化合物与\(\rm{FD_{2}}\)化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示化合物\(\rm{E_{2}F}\)的形成过程_______________________。

Ⅱ\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系\(\rm{(}\)副产品已略去\(\rm{)}\)。

试回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)是强氧化性单质，则\(\rm{A}\)不可能是___________。

\(\rm{a.S b.N_{2\;}c.Na d.Mg e.Al}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)是金属单质，向\(\rm{C}\)的水溶液中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀，则\(\rm{B}\)的化学式为___________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为含某金属元素的无机化合物，\(\rm{X}\)为强电解质，\(\rm{A}\)溶液与\(\rm{C}\)溶液反应生成\(\rm{B}\)，则\(\rm{C}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为___________。

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

    回答下列问题：

    \(\rm{(1)Q}\)在元素周期表中的位置是_________。\(\rm{X}\)离子的结构示意图为_________。

    \(\rm{(2)}\)下列选项中，能证明元素非金属性\(\rm{Z}\)强于\(\rm{Y}\)的是_______。

    \(\rm{A.}\)反应中，\(\rm{Y}\)原子得到的电子数比\(\rm{Z}\)原子得到的电子数多

    \(\rm{B.}\)最高正价，\(\rm{Z}\)比\(\rm{Y}\)的高

    \(\rm{C.}\)最高价氧化物的水化物酸性：\(\rm{Z > Y}\)

    \(\rm{(3)ZQ_{2}}\)是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知\(\rm{ZQ_{2}}\)可将弱酸性废水中的\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)而除去，同时\(\rm{ZQ_{2}}\)被还原为\(\rm{Z^{-}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

    \(\rm{(4)H}\)元素与\(\rm{Y}\)形成的化合物中二者的质量之比是\(\rm{1:3}\)，已知常温下\(\rm{4 g}\)该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出\(\rm{222.6 kJ}\)热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)表中\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为\(\rm{X(OH)_{n}}\)，在\(\rm{T℃}\)时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的\(\rm{pH=}\)_______\(\rm{(}\)已知：\(\rm{T℃}\)，\(\rm{K_{sp}[X(OH)_{n}]=4.0×10^{-12}}\)；\(\rm{\lg 5=0.7)}\)。