4．
第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
\(\rm{(l)}\)基态铬原子的价电子排布式为___________。
\(\rm{(2)CrO_{2}C1_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)的反应为：
\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7} + 3CCl_{4} = 2KCl+ 2 CrO_{2}C1_{2}+ 3COCl_{2}↑}\)
\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)常温下\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)是一种易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)的液体，则固态\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)属于______晶体。
\(\rm{③ COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子结构，则\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为____。\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)，则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)” \(\rm{) FeO}\)。
\(\rm{④CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}·2H_{2}O]}\)，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。
A.该复合物中只含有离子键和配位键
B.该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)
C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体
D.\(\rm{CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)
\(\rm{(5)Ca}\)与\(\rm{F}\)形成的晶体\(\rm{M}\)的最小单元“晶胞”如下图所示，则\(\rm{M}\)的化学式为____；如果\(\rm{M}\)晶体的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中两个距离最近的\(\rm{E}\)中心间的距离为_____\(\rm{cm}\)。
