下表是元素周期表的一部分，表中标出的\(\rm{①～⑧}\)元素，用元素符号或化学式按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)单质可作太阳能电池的是_______；它与元素\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)的单质与元素\(\rm{⑤}\)的单质反应，生成一种淡黄色固体，该淡黄色固体的电子式__________；所含化学键类型是______________；其阴阳离子个数比为_____________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{②}\)形成的最简单的氢化物的空间构型是__________；其一氯代物有_____种。

\(\rm{(4)}\)写出实验室制备元素\(\rm{⑧}\)的单质的离子方程式_____________________________ ；

元素\(\rm{⑧}\)的单质与元素\(\rm{⑦}\)的氧化物\(\rm{(}\)酸雨的“罪魁祸首”\(\rm{)}\)在水溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)形成的离子的半径由大到小排序为__________________；元素\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)组成的\(\rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}\)与乙醇互为___________，它与氧气催化氧化的化学方程式为_______________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为\(\rm{2∶1}\)和\(\rm{1∶1}\)。\(\rm{B}\)元素原子有两个未成对电子，\(\rm{D}\)是周期表中电负性最大的元素，\(\rm{F}\)是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{⑴}\) 写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素的符号：\(\rm{A}\)_________， \(\rm{C}\)___________， \(\rm{E}\)__________。

\(\rm{⑵}\) 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是____________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，它的电子式为_____________。

\(\rm{⑶ C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)的离子中，半径最小的是______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑷}\) 在化合物\(\rm{BA_{4}}\)中元素\(\rm{B}\)的杂化方式为：_______杂化，\(\rm{BA_{4}}\)的空间构型为_________。

\(\rm{⑸}\)用氢键表示式写出液态\(\rm{D}\)的氢化物中存在的氢键___________。

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\) 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)位于同一主族，\(\rm{Y}\)元素的单质既能与盐酸反应又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层电子数之和为\(\rm{14}\)。

\(\rm{(1)XW_{4}}\)的空间构型为_______，\(\rm{HWO}\)的电子式为_________

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)同族上一周期元素单质不能把\(\rm{W}\)元素从其钠盐水溶液中置换出来，用化学方程式解释：_____________________________

\(\rm{(4)}\)家用“管道通”的有效成分是烧碱和\(\rm{Y}\)的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

某主族元素\(\rm{R}\)的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是       \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列说法正确的是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{2}\)倍。\(\rm{A}\)的一种原子中，质量数与质子数之差为零。\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数为\(\rm{m}\)，次外层电子数为\(\rm{n}\)。\(\rm{E}\)元素原子的\(\rm{L}\)层上电子数为\(\rm{(m+n)}\)，\(\rm{M}\)层上电子数为\(\rm{\left( \left. \dfrac{m}{2}-n \right. \right)}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)元素是________，\(\rm{D}\)元素在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)C}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物\(\rm{E_{3}C}\)属于________\(\rm{(}\)填“原子”“离子”或“分子”\(\rm{)}\)晶体。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。

\(\rm{(4)}\)写出一个\(\rm{E}\)和\(\rm{D}\)形成的化合物与水反应的离子方程式：___________________。

\(\rm{(5)}\) 与\(\rm{D}\)同主族且上下相邻的元素\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)，原子电子层数\(\rm{M > N > D}\)，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是__________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)已知：甲\(\rm{+H_{2}O→}\)丙\(\rm{+}\)丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由\(\rm{N}\)和\(\rm{Cl}\)元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。丁与\(\rm{H_{2}O}\)具有相同的电子总数，则丁的电子式为________________。

下列分子中所有原子都满足最外层为\(\rm{8}\)电子结构的是