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            • 1．
              短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{A}\)与其它元素不在同一周期，\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)同主族，常温下\(\rm{D}\)的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(    )
              A．原子半径由小到大的顺序：\(\rm{r(C) < r(D) < r(E)}\)
              B．元素\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别与\(\rm{A}\)形成的化合物的热稳定性：\(\rm{E > D}\)
              C．元素\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性比\(\rm{E}\)的强
              D．元素\(\rm{B}\)分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成的化合物中化学键的类型完全相同
              难度：中等
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            • 2．
              短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)在周期表中的位置关系如图，\(\rm{X}\)元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{X}\)的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应
              B．几种最低价气态氢化物稳定性：\(\rm{Z > W}\)
              C．\(\rm{W}\)的氧化物对应的水化物一定是强酸
              D．\(\rm{Z}\)的氧化物对环境有污染，\(\rm{Y}\)的氧化物没有污染
              难度：中等
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            • 3．
              氢化铝钠\(\rm{(NaAlH_{4})}\)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量\(\rm{Ti}\)的\(\rm{NaAlH_{4}}\)在\(\rm{150℃}\)时释氢，在\(\rm{170℃}\)、\(\rm{15.2MPa}\)条件下又重复吸氢\(\rm{.NaAlH_{4}}\)可由\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{NaH}\)在适当条件下合成\(\rm{.NaAlH_{4}}\)的晶胞结构如图所示．
              \(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子的价电子轨道表示式为 ______ ．
              \(\rm{(2)NaH}\)的熔点为\(\rm{800℃}\)，不溶于有机溶剂\(\rm{.NaH}\)属于 ______ 晶体，其电子式为 ______ ．
              \(\rm{(3)AlCl_{3}}\)在\(\rm{178℃}\)时升华，其蒸气的相对分子质量约为\(\rm{267}\)，蒸气分子的结构式为 ______ \(\rm{(}\)标明配位键\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)AlH_{4}^{-}}\)中，\(\rm{Al}\)的轨道杂化方式为 ______ ；例举与\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)空间构型相同的两种离子 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)NaAlH_{4}}\)晶体中，与\(\rm{Na^{+}}\)紧邻且等距的\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)有 ______ 个；\(\rm{NaAlH_{4}}\)晶体的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{).}\)若\(\rm{NaAlH_{4}}\)晶胞底心处的\(\rm{Na^{+}}\)被\(\rm{Li^{+}}\)取代，得到的晶体为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(6)NaAlH_{4}}\)的释氢机理为：每\(\rm{3}\)个\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)中，有\(\rm{2}\)个分别释放出\(\rm{3}\)个\(\rm{H}\)原子和\(\rm{1}\)个\(\rm{Al}\)原子，同时与该\(\rm{Al}\)原子最近邻的\(\rm{Na}\)原子转移到被释放的\(\rm{Al}\)原子留下的空位，形成新的结构\(\rm{.}\)这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气\(\rm{.}\)该释氢过程可用化学方程式表示为 ______ ．
              难度：中等
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            • 4．
              原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，四种元素的原子序数之和为\(\rm{32}\)，在周期表中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同主族．
              \(\rm{(1)W}\)原子的核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)均由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素组成的三种常见物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为 ______ ，推测盐中阴离子的空间构型为 ______ ，其中心原子杂化方式为 ______ ．
              \(\rm{(3)Z}\)、\(\rm{W}\)两种元素电负性的大小关系为 ______ ；\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)两种元素第一电离能的大小关系为 ______ ．
              \(\rm{(4)CO}\)的结构可表示为\(\rm{CO}\)，元素\(\rm{Y}\)的单质\(\rm{Y_{2}}\)的结构也可表示为\(\rm{YY.}\)如表是两者的键能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ⋅mol^{-1})}\)：
              \(\rm{A-B}\) \(\rm{A═B}\) \(\rm{A≡B}\)
              \(\rm{CO}\) \(\rm{357.7}\) \(\rm{798.9}\) \(\rm{1071.9}\)
              \(\rm{Y_{2}}\) \(\rm{154.8}\) \(\rm{418.4}\) \(\rm{941.7}\)
              \(\rm{①}\)结合数据说明\(\rm{CO}\)比\(\rm{Y_{2}}\)活泼的原因： ______ ．
              \(\rm{②}\)意大利罗马大学\(\rm{Fulvio}\) \(\rm{Cacace}\)等人获得了极具研究意义的\(\rm{Y_{4}}\)分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是 ______ ．
              A.\(\rm{Y_{4}}\)为一种新型化合物
              B.\(\rm{Y_{4}}\)与\(\rm{Y_{2}}\)互为同素异形体
              C.\(\rm{Y_{4}}\)的沸点比\(\rm{P_{4}(}\)白磷\(\rm{)}\)高
              D.\(\rm{1mol}\) \(\rm{Y_{4}}\)气体转变为\(\rm{Y_{2}}\)将放出\(\rm{954.6kJ}\)热量．
              难度：中等
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            • 5．
              \(\rm{(1)}\)按已知的原子结构规律，\(\rm{27}\)号元素在周期表中的位置是 ______ ，其价电子的轨道排布图为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{en}\)代表乙二胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，则配合物\(\rm{[Pt(en)_{2}]Cl_{4}}\)中心离子的配位原子数为 ______ ．
              \(\rm{(3)BeCl_{2}}\)是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在\(\rm{.}\)它们的结构简式如下，指出\(\rm{Be}\)的杂化轨道类型．
               \(\rm{①Cl-Be-Cl}\) ______       
              \(\rm{②}\) ______
              \(\rm{③}\) ______
              \(\rm{(4)}\)磷化硼\(\rm{(BP)}\)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜\(\rm{.}\)它是通过在高温氢气氛围下\(\rm{( > 750℃)}\)三溴化硼和三溴化磷反应制得\(\rm{.BP}\)晶胞如图所示．
              \(\rm{①}\)画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
              三溴化硼 ______
              三溴化磷 ______
              \(\rm{②}\)在\(\rm{BP}\)晶胞中\(\rm{B}\)的堆积方式为 ______ ．
              \(\rm{③}\)计算当晶胞晶格参数为\(\rm{478pm(}\)即图中立方体的每条边长为\(\rm{478pm)}\)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 ______ ．
              难度：中等
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            • 6．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中\(\rm{X}\)元素原子的最外层电子数是最内层电子数的\(\rm{3}\)倍，则下列说法一定正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{X}\) \(\rm{Y}\)
              \(\rm{Z}\) \(\rm{W}\) \(\rm{Q}\)
              A．\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的化合物
              B．\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)只能形成一种化合物
              C．氧化物对应的水化物酸性：\(\rm{W < Q}\)
              D．原子半径大小关系：\(\rm{Q > W > Z > Y}\)
              难度：中等
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            • 7．
              \(\rm{[}\)化学--选修\(\rm{3}\)物质结构与性质\(\rm{]A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为前四周期元素且原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能 级所含的电子数相同；\(\rm{C}\)的最外层有\(\rm{6}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{D}\)是短周期元素中电负性最 小的元素；\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物酸性最强；\(\rm{F}\)除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子\(\rm{.G}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族，且相差\(\rm{3}\)个周期．

              \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的是 ______ 用元素符号表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)E}\)的最高价含氧酸中\(\rm{E}\)的杂化方式为 ______ ．
              \(\rm{(3)F}\)原子的外围电子排布式为 ______ ，\(\rm{F}\)的晶体中原子的堆积方式是如图\(\rm{1}\)中的 ______ \(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)DE}\)，\(\rm{GE}\)两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是 ______
              \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{DE}\)晶体的晶胞如图\(\rm{2}\)所示若将\(\rm{DE}\)晶胞中的所有\(\rm{E}\)离子去掉，并将\(\rm{D}\)离子全部换为\(\rm{A}\)原子，再在其中的\(\rm{4}\)个“小 立方体”中心各放置一个\(\rm{A}\)原子，且这\(\rm{4}\)个“小立方体”不相邻\(\rm{.}\)位于“小立方体”中的\(\rm{A}\)原 子与最近的\(\rm{4}\)个\(\rm{A}\)原子以单键相连，由此表示\(\rm{A}\)的一种晶体的晶胞\(\rm{(}\)已知\(\rm{A-A}\)键的键长 为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，\(\rm{NA}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)，则该晶胞中含有 ______ 个\(\rm{A}\)原子，该晶体的密度是 ______  \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．
              难度：中等
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            • 8．
              如图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或溶液\(\rm{)}\)的转化关系，已知单质\(\rm{B_{2}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{E_{2}}\)在常温常压下部是气体，化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色；化合物\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)通常状况下呈气态\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{B}\)氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点
              B．原子半径大小：\(\rm{A > C > B > E > D}\)
              C．\(\rm{F}\)中既含有离子键又含有极性共价键
              D．\(\rm{G}\)中的阴离子能抑制水的电离
              难度：中等
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            • 9． 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
              （1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是 ______ ，砷原子M层电子排布式为 ______ ．
              （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ______ ，该化学键能够形成的原因是
              ______ ．
              （3）已知：
              CH4 SiH4 NH3 PH3
              沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
              分解温度（K） 873 773 1073 713.2
              分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
              ①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 ______ ．
              ②NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ______ ．

              （4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如图2），每个碳原子连接 ______ 个六元环，如图1是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率 ______ （不要求计算过程）．
              难度：中等
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            • 10． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（　　）
              A．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
              B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
              C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
              D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
              难度：中等
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