知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H_xRO_y，且为强酸．气态氢化物的化学式为H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 质量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外电子总数为50mol．求R的原子序数为 ______ 或 ______ ．

难度：中等

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2． A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为： ______ ，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为： ______ ．
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为 ______ ．
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为： ______ ．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+D $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%7D%7B%20%7D$ E．则：
①写出C 的电子式： ______ ．
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式 ______ ，F 中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：中等

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3．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ______ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 ______ （写出其中两种的化学式）．
（4）BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ______ ；B原子的杂化轨道类型为 ______ ；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子 ______ ．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为 ______ ，F原子配位数之比为 ______ ．

难度：中等

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4． X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是 ______ （写化学式）．Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为 ______ ．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 ______ ．（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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5． X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为 ______ ．
（2）YZW中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为 ______ ．
（3）YW₃^2-离子的空间构型是 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型是 ______ ．
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为 ______ ．
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为 ______ ．
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为 ______ ，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该单质的密度为 ______ g/cm³（不必化简）．

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6． X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ______ ，属于 ______ 区元素，它的外围电子的电子排布图为 ______ ．
（2）XZ₂分子的立体结构是 ______ ，YZ₂分子的结构式为 ______ ，其分子中Y的杂化轨道类型为 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ （写分子式），理由是 ______ ．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 ______ 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 ______ ．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，a离子的配位数是 ______ ．

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7．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为： ______ ．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序： ______ （用元素符号表示）．
（3）B元素的单质分子中有 ______ 个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为 ______ （任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取 ______ 杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 ______ ．
（5）EH₃分子的空间构型为 ______ ，其沸点与BH₃相比 ______ （填“高”或“低”），原因
是 ______
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式 ______ ．

难度：中等

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8．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是 ______ ，砷原子M层电子排布式为 ______ ．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为 ______ ，该化学键能够形成的原因是
______ ．
（3）已知：
CH₄ SiH₄ NH₃ PH₃
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是 ______ ．
②NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是 ______ ．

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如图2），每个碳原子连接 ______ 个六元环，如图1是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率 ______ （不要求计算过程）．

难度：中等

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9． A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子中质子数之和是A、C两元素质子数和的2倍，这四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体．
（1）写出元素符合号A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______
（2）A和B组成的化合物比A和D组成化合物的熔沸点高的多的原因是 ______ ．
（3）用A和B的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过性隔膜．
通入A的单质的极为 ______ 极，反应的电极方程式 ______ ．
通入B的单质的极为 ______ 极，反应的电极方程式 ______ ．

难度：中等

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10．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，E的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．
A
B C D
根据以上信息，回答下列问题：
（1）基态C原子含有 ______ 种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为 ______ ．
（2）DA₂⁺离子的中心原子的杂化轨道类型是 ______ ，其立体构型为 ______ ．
（3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是 ______ （填化学式）；第一电离能比较：B ______ C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E单质的晶体堆积方式为 ______ ，空间利用率为 ______ ；C与D形成的化合物中化学键类型为 ______ ．
（5）E的氧化物E₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 ______ 个E原子．若该晶体的密度为ρ g/cm³，则晶胞参数a= ______ cm （列出表达式即可）．

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	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2