\(\rm{(1)Se}\)基态原子价电子排布图为_______。

\(\rm{(2)Na_{2}SeO_{3}}\)分子中\(\rm{Se}\) 原子的杂化类型为___________；\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)强，原因是____________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为__________；下列与\(\rm{SeO_{3}}\)互为等电子体的有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{B.NO_{3}^{—}}\)   \(\rm{C.NCl_{3}}\)    \(\rm{D.SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)五种元素的原子序数依次递增。已知：\(\rm{①Z}\)的原子序数为\(\rm{29}\)，其余的均为短周期主族元素；\(\rm{②Y}\)原子价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布为\(\rm{ms^{n}mp^{n}}\)；\(\rm{③R}\)原子核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；\(\rm{④Q}\)、\(\rm{X}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{2+}}\)的价层电子排布式是___________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{1 mol[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中\(\rm{σ}\)键的键数为 ______________。

\(\rm{(3)Q}\)与\(\rm{Y}\)形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____。

\(\rm{a.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙            \(\rm{b.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙

\(\rm{c.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙            \(\rm{d.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙

\(\rm{(4)Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Y}\)三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 _____\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)Q}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其分子构型是 __________。

\(\rm{(6)}\)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。

工业上以\(\rm{Ni}\)的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)，然后以\(\rm{H_{3}PO_{4}-K_{3}PO_{4}}\)等作为电解质溶液，电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为：\(\rm{4CH_{2}=CHCN+2H_{2}OO_{2}↑+2NC(CH_{2})_{4}CN}\)。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ni}\)原子价层电子的轨道表达式为                                                                        ；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为                                    。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是                               ，\(\rm{CH_{2}=CHCN}\)中碳原子的杂化方式为                          。

\(\rm{(3)NC(CH_{2})_{4}CN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为                           。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{K_{3}PO_{4}}\)是离子晶体，写出其主要物理性质                                                                                       \(\rm{(}\)写出\(\rm{2}\)条即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为\(\rm{am}\)，金刚石晶体中碳碳键的键长为\(\rm{bm}\)，则\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因                                                                                                                                                          。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\) 图为硫血红蛋白的结构

\(\rm{①}\) 该结构中基态金属阳离子的电子排布式为____________，组成硫血红蛋白的非金属元素中电负性最小的是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{② O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

\(\rm{③}\) 下述分子形成的晶体中存在的部分作用力，则这些作用力由强到弱的顺序是__________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A、氢键  \(\rm{B}\)、\(\rm{O-H}\)键  \(\rm{C}\)、\(\rm{S-H}\)键    \(\rm{D}\)、范德华力
\(\rm{(2)}\)的沸点比______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)， 原因是________；\(\rm{AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体的熔点分别为\(\rm{1040℃}\)、\(\rm{194℃}\)，其原因是_________________________
\(\rm{(3)①NH_{3}②BF_{3} ③H_{2}O ④CH_{4}}\)四种分子中键角由大到小的顺序是__________；
\(\rm{(4)HNO_{3}}\)比\(\rm{HNO_{2}}\)酸性强的原因是______________________________；

\(\rm{(5)TiO_{2}}\) 与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_________；晶体中，\(\rm{O^{2-}}\)的钛配为数为____________。

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：\(\rm{2Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+3CH_{3}CH_{2}OH+16H^{+}+13H_{2}O―→4[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}+3CH_{3}COOH}\)

\(\rm{(1)Cr^{3+}}\)基态\(\rm{M}\)能层电子排布式为____________；配合物\(\rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}\)中，与\(\rm{Cr^{3+}}\)形成配位键的原子是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)1 mol CH_{3}COOH}\)分子含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阴离子为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________________________。

\(\rm{(4)}\)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分\(\rm{――}\)血红素的结构。

血红素中碳原子的杂化方式为，在上图乙的方框内用“\(\rm{→}\)”标出\(\rm{Fe^{2+}}\)的配位键。

\(\rm{(5)}\)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为\(\rm{dg{/}cm^{3}}\)，则该晶胞中铜离子与紧邻氧离子之间最短的距离为________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示，不必化简\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)原电池是             的装置。原电池反应的本质是_______________反应。

\(\rm{(2)}\)电解：使电流通过       溶液而在阴、阳两极引起氧化还原的过程。电解质溶液中阳离子向       极移动，发生         反应。

\(\rm{(3)}\)多电子原子的核外电子的运动区域是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数\(\rm{(n)}\)间存在的关系是________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的前四周期元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为\(\rm{A < C < B}\)，其中\(\rm{C}\)原子基态时\(\rm{2p}\)轨道有两个未成对电子；\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)同族，其单质为常用的半导体材料；\(\rm{E}\)为前四周期主族中电负性最小的元素；\(\rm{F}\)原子内层无空轨道，最外层电子数与\(\rm{E}\)相同。请回答：

\(\rm{(1)F}\)的核外电子排布式为        ；化合物\(\rm{F_{2}C}\)与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有\(\rm{F}\)元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程式为          。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)的氢化物。稳定性：前者     后者；沸点：前者      后者\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)与氢元素形成的一种分子\(\rm{M}\)的电子总数与\(\rm{E}\)离子核外电子数相等，\(\rm{M}\)分子为

        分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)1molAC_{2}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为      个；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)形成的正一价离子\(\rm{M}\)与\(\rm{AC_{2}}\)互为等电子体，\(\rm{M}\)离子中中心原子的杂化方式为        ；

\(\rm{(5)AC_{2}}\)分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为\(\rm{\dfrac{22}{{{N}_{A}}\cdot {{a}^{3}}}}\)阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为     \(\rm{g/cm^{3}}\)。\(\rm{(}\)用含有\(\rm{N_{A}}\)和\(\rm{a}\)的式子表示，需化简。\(\rm{)}\)

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：\(\rm{2Mn^{2+}+5+8H_{2}O}\)\(\rm{2+10+16H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)基态锰原子的价电子排布式为                 。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。

\(\rm{①H_{2}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为                 。

\(\rm{②}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol}\)，断裂的共价键类型及其数目为    、        。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，水分子间可通过氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为                 ；

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0 kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是                                       。

\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)均为第四周期过渡元素，\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)两元素的部分电离能\(\rm{(I)}\)数据列于下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)Fe}\)元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2++}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。对此，你的解释是________         

 ________         ________         ________         ________            。

\(\rm{(2)Cu^{2++}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等形成配位数为\(\rm{4}\)的配合物。

\(\rm{①}\)除去\(\rm{Al(OH)_{3}}\)中混有的少量\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，选用足量的        溶液，后进行过滤、洗涤、干燥后得到\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为______            

\(\rm{②}\)若除去\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)中混有的少量\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，则可以选用稍足量的         溶液，对应发生的离子方程式为                                          

 \(\rm{(3)}\)比\(\rm{Fe}\)元素原子序数少\(\rm{2}\)的元素的最高化合价为  \(\rm{{\,\!}}\)         。它的一种配合物的化学式可表示为\(\rm{RCl_{3}·6H_{2}O}\)。已知\(\rm{0.01 molRCl_{3}·6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.02 mol AgCl}\)沉淀。此配合物最可能是          。

A.\(\rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}\)                   \(\rm{B.[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}·H_{2}O}\)  

C.\(\rm{[R(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl·2H_{2}O}\)            \(\rm{D.[R(H_{2}O)_{3}Cl_{3}]·3H_{2}O}\)