现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，请用化学用语回答下列问题。

\(\rm{(1)A}\)元素基态原子的最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{8}\)个电子，则\(\rm{A}\)元素为_____。

\(\rm{(2)B^{-}}\)和\(\rm{C^{+}}\)的电子层结构都与氖相同，则\(\rm{B}\)元素的轨道表示式为______________，\(\rm{C}\)元素的最高价氧化物对应的水化物为_________________。

\(\rm{(3)D^{3+}}\)的\(\rm{3d}\)能级为半充满，则\(\rm{D}\)元素基态原子的电子排布式为_______________。

\(\rm{(4)E}\)元素基态原子的\(\rm{M}\)层全充满，\(\rm{N}\)层没有成对电子，只有一个未成对电子，则基态\(\rm{E^{+}}\)的电子排布式为_______________________________。

\(\rm{(5)F}\)元素的原子价电子排布式为\(\rm{3s^{2}3p^{2}}\)，则\(\rm{F}\)元素在周期表中的位置是_____________。

 \(\rm{(6)}\)请写出由第\(\rm{2}\)周期元素为中心原子，通过\(\rm{sp^{3}}\)杂化形成中性分子的化学式\(\rm{(}\)各写一种\(\rm{)}\)：正四面体形分子______，三角锥形分子________，\(\rm{V}\)形分子________。

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 \(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为________。

\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}═══2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)常温下\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)是一种易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)的液体，则固态\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)属于________晶体。

\(\rm{③COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子结构，则\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为________。

\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2} nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2} nm}\)，则熔点：\(\rm{NiO}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)FeO}\)。

\(\rm{④CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}·2H_{2}O]}\)，其结构如图所示。下列说法不正确的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)

C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体

D.\(\rm{CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)

在第\(\rm{n}\)电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与\(\rm{(n-1)}\)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比\(\rm{(n-1)}\)层多\(\rm{10}\)个，则此电子层是 (    )

核电荷数小于\(\rm{18}\)的某元素\(\rm{X}\)，其原子核外电子层数为\(\rm{a}\)，最外层电子数为\(\rm{(2a+1)}\)。下列有关元素\(\rm{X}\)的说法中，不正确的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

氢化钠\(\rm{\left(NaH\right) }\)是一种白色的离子晶体，其中钠是\(\rm{+1}\)价，\(\rm{NaH}\)与水反应的化学方程式为：\(\rm{NaH+{H}_{2}O=NaOH+{H}_{2}↑ }\)，下列叙述中正确的是 (    )

下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(    )

价电子排布式为\(\rm{5s5 p^{3}}\)的元素是

\(\rm{(1)Se}\)基态原子价电子排布图为_______。

\(\rm{(2)Na_{2}SeO_{3}}\)分子中\(\rm{Se}\) 原子的杂化类型为___________；\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)强，原因是____________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为__________；下列与\(\rm{SeO_{3}}\)互为等电子体的有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{B.NO_{3}^{—}}\)   \(\rm{C.NCl_{3}}\)    \(\rm{D.SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{M}\)五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中\(\rm{X}\)元素是宇宙中最丰富的元素，\(\rm{Y}\)元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，\(\rm{W}\)元素原子最外层电子数是内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{M}\)含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)指出\(\rm{M}\)在周期表中的位置：第______周期，第______族，属于________区。

\(\rm{(2)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的电离能由小到大的顺序为______________。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)M}\)原子的外围电子排布式为________。

\(\rm{(4) X_{2}W_{2}}\)分子电子式是______，\(\rm{X_{2}W_{2}}\)分子中\(\rm{W}\)原子轨道的杂化类型为____，分子之间______\(\rm{(}\)填有或无\(\rm{)}\)氢键，实验室用它制氧气方程式是_____。

\(\rm{(5)Z}\)与\(\rm{W}\)可形成的一种\(\rm{ZW_{3}^{-}}\)阴离子，其空间构型是________，与其互为等电子体的阴离子为_______\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)MCl_{3}}\)能与\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的氢化物形成配位数为\(\rm{6}\)的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为\(\rm{2∶1}\)，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。