用序号回答：

\(\rm{①HCl}\)  \(\rm{②NaOH}\)  \(\rm{③Cl_{2}}\)  \(\rm{④H_{2}O}\)  \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑥P_{4}}\)  \(\rm{⑦Na_{2}O_{2} ⑧HClO ⑨CaCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是_________

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是_____                                 

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是_________

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是_______         

\(\rm{(5)}\)请写出\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑧}\)两个化合物的电子式：______________、_______________

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)氟原子核外有____种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；氟、氯、溴单质熔点的由高到低的顺序为__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；理由是______________________。

\(\rm{(2)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

\(\rm{(3)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}[IO (OH)_{5}]}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)________\(\rm{HIO_{4}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)离子的中心原子周围\(\rm{σ}\)键电子对数与孤电子对数之比为________；\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的中心原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(5)[LiC_{60}]PF_{6}}\)与\(\rm{NaCl}\)具有类似的晶胞结构\(\rm{([LiC_{60}]}\)表示\(\rm{1}\)个\(\rm{Li}\)位于\(\rm{1}\)个\(\rm{C_{60}}\)内部\(\rm{)}\)。\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体中包含的化学键有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.金属键　     \(\rm{B.}\)离子键       \(\rm{C.}\)极性键        \(\rm{D.}\)非极性键         \(\rm{E.}\)范德华力

已知\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，计算\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。\(\rm{([LiC}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\)\(\rm{]PF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)相对分子质量为\(\rm{872)}\)

五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核外均有两个未成对电子；\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且\(\rm{C}\)的最外层电子比\(\rm{E}\)的最外层电子少\(\rm{5}\)个。根据以上信息，完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：\(\rm{A}\)：___  \(\rm{C}\)：____  \(\rm{E}\)：_______

\(\rm{(2)A}\)的最高价氧化物的熔点_________\(\rm{D}\)的最高价氧化物的熔点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是_______________________；\(\rm{B}\)氢化物的沸点______\(\rm{E}\)氢化物的沸点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)选取上述五种元素，完成下列问题

\(\rm{①}\)构成化合物的原子晶体有___________________；

\(\rm{②}\)含有非极性键的离子化合物__________________\(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)含有极性键的非极性分子_______________\(\rm{(}\)用结构式表示\(\rm{)}\)

I.有下列物质：\(\rm{①Cl_{2}}\)  \(\rm{②Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{③NaOH}\)  \(\rm{④HCl}\)  \(\rm{⑤H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑥MgF_{2}}\)  \(\rm{⑦NH_{4}Cl(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)只由离子键构成的物质是________；
\(\rm{(2)}\)只由极性键构成的物质是________；
\(\rm{(3)}\)只由非极性键构成的物质是____；
\(\rm{(4)}\)只由非金属元素组成的离子化合物是____；
\(\rm{(5)}\)由极性键和非极性键构成的物质是______________；
\(\rm{(6)}\)由离子键和极性键构成的物质是_____________；

\(\rm{(7)}\)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

\(\rm{II.(1)}\)写出电子式：\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)_____________\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)___________\(\rm{KCl}\)____________；\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)_____________

\(\rm{(2)}\)用电子式表示下列化合物的形成过程：
\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)：_____________________________________________________________

\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：_______________________________________________________________

\(\rm{III}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期元素的原子序数依次增大。已知\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)三原子的最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)个，\(\rm{E}\)元素原子的次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)个。试回答：
\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号\(\rm{A}\)____，\(\rm{D}\)____，\(\rm{E}\)____。
\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)形成的化合物_____________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)三种元素最高价氧化物的水化物两两之间反应的离子方程式

\(\rm{A+C}\)_____________________________________________________

\(\rm{A+F}\)_____________________________________________________

\(\rm{C+F}\)_____________________________________________________

\(\rm{IV}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_____________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为____________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是常见的变价金属的单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，且反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行。反应\(\rm{②}\)也在水溶液中进行，其离子方程式是_______________________，已知光照条件下\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)反应生成\(\rm{B}\)，写出该反应的化学方程式：____________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是短周期非金属元素单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为______________________。

\(\rm{V.AxByCz}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：

\(\rm{①}\)\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)均为整数，且\(\rm{x+y+z=13}\)； \(\rm{x < y < z}\)．

\(\rm{②}\)取\(\rm{0.05mol}\)该化合物与过量的水反应产生\(\rm{2.4g}\)气体\(\rm{M}\)，同时生成\(\rm{0.05mol}\)白色胶状沉  淀\(\rm{R}\)，\(\rm{R}\)既能溶于\(\rm{NaOH}\)溶液，又能溶于盐酸；

\(\rm{③}\)同温同压下，\(\rm{20mL}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素组成的\(\rm{M}\)气体，完全燃烧需要\(\rm{40mL}\)氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。\(\rm{(M}\)  气体为某些燃料的主要成分\(\rm{)}\)
\(\rm{(1).}\)通过计算和推理可知，三种元素分别是\(\rm{A}\)____、\(\rm{B}\)___、\(\rm{C}\)____，气体\(\rm{M}\)的化学式是_______；
\(\rm{(2).AxByCz}\)的化学式是_________；

\(\rm{(3) AxByCz}\)与水反应的化学方程式________________________________________。

五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)形成的气态化合物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。\(\rm{E}\)是其所在周期中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上五种元素中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素分别是              。

原子半径最大的是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所形成的共价型化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)A}\)和\(\rm{B}\)形成的简单化合物与\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为______，其中存在的化学键类型为                           ；

\(\rm{(4)}\)写出单质\(\rm{E}\)与冷的\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式                   ；

\(\rm{(5)E}\)最高价氧化物的水化物与\(\rm{Al(OH)_{3}}\)反应的离子方程式            。

\(\rm{(1)}\)写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：                               。

\(\rm{(2)}\)有下列物质：\(\rm{A.}\)金刚石和石墨 \(\rm{B.}\)甲烷与己烷 

C.和   \(\rm{D}\)．和

属于同系物的是      \(\rm{(}\)填序号，后同\(\rm{)}\)，属于同分异构体的是        ，属于同一物质的是       。

\(\rm{(3)}\)某元素的一种核素的质量数为\(\rm{A}\)，含\(\rm{N}\)个中子，它与\(\rm{{\,\!}^{1}H}\)原子组成\(\rm{H_{m}X}\)分子，在\(\rm{a g H_{m}X}\)中所含质子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)下列物质中：\(\rm{①}\)氩单质 \(\rm{②MgCl_{2} ③NH_{4}Cl ④CH_{4} ⑤CO_{2\;\;}⑥}\)金刚石 \(\rm{⑦H_{2}SO_{4} ⑧KOH ⑨Na_{2}O_{2} ⑩K_{2}O}\)  只存在共价键的是              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；属于离子化合物，但含有极性共价键的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)如图所示，每条拆线表示周期表Ⅳ\(\rm{A～}\)Ⅶ\(\rm{A}\)中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中\(\rm{a}\)点代表的是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{A}\)为含金属离子的淡黄色固体化合物，\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)为空气中常见气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)含有相同的金属离子，其转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

    请回答下列问题

    \(\rm{(1)}\)这种金属离子的离子结构示意图为________；

    \(\rm{(2)X}\)的电子式________；

    \(\rm{(3)B}\)中所含化学键的类型是________；常温常压下，\(\rm{7.8gA}\)与足量的水充分反应放出热量\(\rm{a kJ}\)，写出该反应的热化学方程式________________。

    \(\rm{(4)①C}\)也可转化为\(\rm{B}\)，写出该转化的化学方程式____________________________；

    \(\rm{②B}\)与\(\rm{D}\)反应的离子方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)将一定量的气体\(\rm{X}\)通入\(\rm{2 L B}\)的溶液中，向所得溶液中边逐滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图\(\rm{(}\)忽略气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发\(\rm{)}\)。

    请回答：\(\rm{a}\)点溶液中所含溶质的化学式为________，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________。

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)分别位于同主族，且\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)质子数之和是\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)质子数之和的\(\rm{2}\)倍。下列说法正确的是

\(\rm{(1)}\)下列各组物质：

\(\rm{①O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)；        \(\rm{②}\)乙烷和丁烷；  \(\rm{③^{12}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)；\(\rm{④CH_{3}COOH}\)和\(\rm{HCOOCH_{3}}\)

\(\rm{⑤}\)和      \(\rm{⑥}\)   和  

\(\rm{(}\)用上述物质序号填空\(\rm{)}\)

互为同系物的是               ，互为同分异构体的是                       ，互为同位素的是                 ，互为同素异形体的是                    ．

\(\rm{(2)}\)下列物质，微粒间作用力只存在离子键的是                \(\rm{;}\)既存在离子键又存在共价键的是                    ，既存在共价键又存在分子间作用力的是          ；只存在共价键的是        ；不存在化学键的是         。

\(\rm{①N_{2\;\;\;\;\;} ②NaOH}\)     \(\rm{③Ne}\)      \(\rm{④}\)金刚石      \(\rm{⑤K_{2}O}\)