\(\rm{(4)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{CO_{2}}\) ______      \(\rm{H_{2}O_{2}}\) ______

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知\(\rm{B}\)的最外电子层是\(\rm{ns^{2}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)的\(\rm{p}\)轨道上未成对的电子比\(\rm{B}\)少一个，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)同周期且\(\rm{E}\)在该周期中原子半径最小；\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)能生成具有刺激性气味的气体。

    \(\rm{(1)B}\)核外电子排布式为________。

    \(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)化合时原子间以________键相结合，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)化合时以________键相结合。

    \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的单质直接形成的化合物与\(\rm{E}\)的单质反应的离子方程式：_______________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)形成的化合物遇水时发生反应的方程式：________________。

用序号回答：

\(\rm{①HCl}\)  \(\rm{②NaOH}\)  \(\rm{③Cl_{2}}\)  \(\rm{④H_{2}O}\)  \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑥P_{4}}\)  \(\rm{⑦Na_{2}O_{2} ⑧HClO ⑨CaCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是_________

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是_____                                 

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是_________

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是_______         

\(\rm{(5)}\)请写出\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑧}\)两个化合物的电子式：______________、_______________

五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核外均有两个未成对电子；\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且\(\rm{C}\)的最外层电子比\(\rm{E}\)的最外层电子少\(\rm{5}\)个。根据以上信息，完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：\(\rm{A}\)：___  \(\rm{C}\)：____  \(\rm{E}\)：_______

\(\rm{(2)A}\)的最高价氧化物的熔点_________\(\rm{D}\)的最高价氧化物的熔点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是_______________________；\(\rm{B}\)氢化物的沸点______\(\rm{E}\)氢化物的沸点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)选取上述五种元素，完成下列问题

\(\rm{①}\)构成化合物的原子晶体有___________________；

\(\rm{②}\)含有非极性键的离子化合物__________________\(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)含有极性键的非极性分子_______________\(\rm{(}\)用结构式表示\(\rm{)}\)

氮元素可以形成多种化合物。肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。

\(\rm{(1)N_{2}H_{4}}\)分子中\(\rm{N}\)原子的杂化类型是________。

\(\rm{(2)}\)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)+2N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)═}\)\(\rm{3N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=-1038.7kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)若该反应中有\(\rm{4mol N-H}\)键断裂，则形成的\(\rm{π}\)键有____\(\rm{mol}\)，且放热________

\(\rm{(3)}\)肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)。\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)晶体类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)的晶体内不存在____\(\rm{ (}\)填标号\(\rm{)}\)  

  \(\rm{a.}\)离子键     \(\rm{b.}\) 共价键     \(\rm{c.}\) 配位键    \(\rm{d.}\) 范德华

请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。

I.下列变化中：\(\rm{①}\)干冰气化；\(\rm{②}\)硝酸钾熔化；\(\rm{③KHSO_{4}}\)溶于水；\(\rm{④}\)硫酸溶于水；\(\rm{⑤}\)蔗糖溶于水；\(\rm{⑥HI}\)分解。用序号填空：

\(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是_____________。

\(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是_____________。

\(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是_____________。

\(\rm{(4)}\)离子键和共价键均被破坏的是_____________。

\(\rm{II.}\)下列各组物质：\(\rm{①}\)红磷和白磷；\(\rm{②^{12}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)；\(\rm{③CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}\)；\(\rm{④CH_{2}═══CH_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}CH═══CH_{2}}\)；\(\rm{⑤CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})C_{2}H_{5}}\)。

\(\rm{(1)}\)互为同系物的是__________。

\(\rm{(2)}\)互为同分异构体的是___________。

\(\rm{(3)}\)互为同位素的是__________。

\(\rm{(4)}\)互为同素异形体的是____________。

\(\rm{(5)}\)同一物质的是__________。

下图是由\(\rm{EmilZmaczynski}\)设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第Ⅵ\(\rm{A}\)族和几种元素的位置\(\rm{｡}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素位于元素周期表中第四周期________族\(\rm{｡}\)

\(\rm{(2)}\)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第Ⅶ\(\rm{A}\)族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”\(\rm{｡}\)请写出\(\rm{LiH}\)的电子式________，而且\(\rm{Li^{+}}\)的离子半径比\(\rm{H^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}(}\)填“大”或小\(\rm{)｡}\)

\(\rm{(3)d}\)的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，\(\rm{d}\)的该化合物中含有的化学键类型为________\(\rm{｡}\)

\(\rm{(4)b}\)元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)电荷\(\rm{｡}\)

\(\rm{(5)}\)下列叙述正确的是________\(\rm{｡}\)

A.\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于\(\rm{f}\)的氢化物的稳定性

C.\(\rm{c}\)的氢化物的水溶液是强酸

D.原子半径：\(\rm{h > e > a}\)

E.氢化物的酸性：\(\rm{f}\)弱于\(\rm{g}\)

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)W}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中\(\rm{W}\)与\(\rm{X}\)相邻、\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)相邻；\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)位于同一主族，它们能组成\(\rm{YX_{2}}\)，\(\rm{YX_{3}}\)两种常见化合物；\(\rm{W}\)元素的氢化物与\(\rm{Z}\)元素的氢化物反应生成盐\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)元素位于周期表的位置为第    周期   族．

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)与元素\(\rm{Z}\)相比，非金属较弱的是 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{).}\)下列表述中能证明这一事实的是 ．

\(\rm{a.Y}\)和\(\rm{Z}\)的单质熔沸点        \(\rm{b.Y}\)和\(\rm{Z}\)的氧化物的水化物的酸性

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{Z}\)的氢化物稳定性      \(\rm{d.Y}\)和\(\rm{Z}\)的氢化物的水溶液的酸性

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Na_{2}Y}\)的电子式 。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种短周期元素，原子半径的大小关系为：\(\rm{r(Y) > r(X) > r(Z)}\)，原子序数之和为\(\rm{16.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的气体单质在适当条件下可发生如下图所示变化，其中\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)均为常见的\(\rm{10}\)电子分子，且常温下\(\rm{B}\)为液态．

\(\rm{(4)}\)画出元素\(\rm{Y}\)的原子结构示意图 。

\(\rm{(5)C}\)与元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物\(\rm{M}\)，\(\rm{M}\)中所含化学键类型为                。

\(\rm{(6)X}\)和\(\rm{Z}\)可组成\(\rm{18}\)电子分子的物质，可将碱性工业废水中的\(\rm{CNˉ}\)氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为                        。

晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的核外电子排布式为     ______。

\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液．

\(\rm{① [N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是                  。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为______。

\(\rm{③}\)氨的沸点______\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是______；氨中心原子的轨道杂化类型为                。

\(\rm{(3)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如上图所示\(\rm{.}\)若合金的密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g}\)\(\rm{⋅}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{(}\)立方体的棱长\(\rm{)}\)\(\rm{a}\)\(\rm{= }\)______\(\rm{nm}\)．

I、下列物质中，只含有极性键的分子是                 ，\(\rm{(}\)均填字母序号\(\rm{)}\)既含离子键又含共价键的化合物是                     ，只存在\(\rm{σ}\)键的分子是                     ，同时存在\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的分子是                     。

A.\(\rm{N_{2}}\)  \(\rm{B.CO_{2}}\)  \(\rm{C.CH_{2}Cl_{2}}\)  \(\rm{D.C_{2}H_{4}}\)  \(\rm{E.C_{3}H_{8}}\) \(\rm{F.CaCl_{2}}\)  \(\rm{G.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{II}\)、由\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{8}\)，都含有\(\rm{18}\)个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

\(\rm{①}\)丙分子的中心原子采取        杂化轨道；

\(\rm{②}\)甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：                                                   \(\rm{(}\)结合具体物质解释\(\rm{)}\)。