1.
某化学学习小组研究“钠与氯气反应”的实验,设计的实验装置如下图。
实验步骤为:\(\rm{①}\)取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;\(\rm{②}\)慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;\(\rm{③}\)当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)当玻璃管中充满黄绿色气体时再加热钠的目的是________________________。
\(\rm{(2)}\)玻璃管中发生反应的化学方程式____________________________。
\(\rm{(3)}\)写出浓氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式________________________,反应过程中形成的化学键类型有________________。
\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是________。
\(\rm{a.NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)都是离子化合物,所含化学键类型完全相同
\(\rm{b.H_{2}O}\)含离子键,是离子化合物
\(\rm{c.NaOH}\)、\(\rm{NaClO}\)既含离子键又含共价键