下面的排序不正确的是

在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

短周期元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，其中元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)基态原子均有\(\rm{2}\)个未成对电子，元素\(\rm{Y}\)基态原子\(\rm{s}\)能级的电子总数与\(\rm{p}\)能级的电子总数相等，元素\(\rm{Z}\)的价电子数等于能层数。元素\(\rm{W}\)位于第\(\rm{4}\)周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。

\(\rm{(1)}\) 元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能由大到小的顺序为____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2) T}\)、\(\rm{X}\)分别与氢组成的\(\rm{T_{2}H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}X_{2}}\)分子中，\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)原子轨道的杂化类型分别是____。 

\(\rm{(3) T}\)与\(\rm{X}\)可形成\(\rm{TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{TX_{2}}\)。

\(\rm{①TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)的空间构型为____\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)与\(\rm{TX_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的电子式为________。 

\(\rm{(4) Z_{2}X_{3}}\)的熔点比\(\rm{YX}\)高，其原因是             。 

\(\rm{(5)}\) 下图是由\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{W}\)基态原子的核外电子排布式为________。 

\(\rm{②}\)该合金中\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)的原子个数比为             。 

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)共价化合物中一定只存在共价键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢化物一定是共价化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)H_{2}O}\)的稳定性大于\(\rm{H_{2}S}\)，是因为\(\rm{H_{2}O}\)分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是\(\rm{IIA(Be}\)除外\(\rm{)}\)的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：\(\rm{T(XCO_{3}) > T(YCO_{3})}\)，下列判断错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 (    )

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物中各原子都形成\(\rm{8}\)电子结构

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

\(\rm{(2)}\)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________________________。

\(\rm{②}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

\(\rm{③NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体的晶格能，原因是__________________________。

\(\rm{④}\)每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。

\(\rm{⑤}\)冰的熔点远高于干冰，除因为\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________________。

氮及其氮族元素形成许多种物质。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{P}\)原子中，电子占据的最高能级符号为__________，基态\(\rm{N}\)原子核外有__________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)HCN}\)的电子式为________________________________；其中心\(\rm{C}\)原子的杂化类型为__________。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{PCl_{3}}\)是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(4)}\)根据下表提供的磷酸的各级电离常数的数据，从结构的角度判断磷酸电离常数依次减小的原因是____________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{TiN}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)这四种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似。

\(\rm{①}\)下表给出了三种晶体的晶格能数据：则该四种晶体\(\rm{(}\)不包括\(\rm{NaCl)}\)的熔点从高到低的顺序为__________。

\(\rm{②TiN}\)晶体中一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{N^{3-}}\)围成的几何体是__________；一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{Ti^{3+}}\)是__________个。

\(\rm{③}\)若\(\rm{TiN}\)晶体的密度是\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞内最近的两个钛离子间的距离为____________________\(\rm{cm(}\)只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)。

如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_____________________。

\(\rm{(2)}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为____________________________________。

\(\rm{(3)NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体，原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)每个\(\rm{Cu}\)晶胞中实际占有_________个\(\rm{Cu}\)原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为_________。

\(\rm{(5)}\)冰的熔点远高于干冰，除\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________________________________。

Ⅰ\(\rm{.1915}\)年诺贝尔物理学奖授予\(\rm{Henry Bragg}\)和\(\rm{Lawrence Bragg}\)，以表彰他们用\(\rm{X}\)射线对晶体结构的分析所作的贡献．

\(\rm{⑴.}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线探明，\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)晶体结构相似，请比较这\(\rm{4}\)种晶体\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)熔点由高到低的顺序是                            。

\(\rm{⑵.}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

\(\rm{①.}\) 写出基态\(\rm{Cu}\)原子的核外电子排布式                                                  

\(\rm{②.}\)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式\(\rm{(}\)必须将配位键表示出来\(\rm{)}\)              

Ⅱ\(\rm{.}\)常见有机化合物，如\(\rm{①CH_{2}=CH_{2}}\)、\(\rm{②CH≡CH}\)、\(\rm{③}\)等，其中碳原子采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的分子有             \(\rm{(}\)填物质序号\(\rm{)}\)，\(\rm{HCHO}\)分子中心原子\(\rm{C}\)也是采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化成键，预测\(\rm{HCHO}\)分子的立体结构为              形。