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          共50条信息

            • 1．

              下列说法中错误的是

              A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

              B．\(\rm{P_{4}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)都是正四面体分子且键角都为\(\rm{109^{o}28ˊ}\)

              C．\(\rm{H_{2}O}\)分子间存在氢键，所以其沸点较\(\rm{H_{2}S}\)高    

              D．在\(\rm{H_{3}O^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\) 和\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中都存在配位键
              难度：中等
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            • 2．

              \(\rm{Li}\)是最轻的金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
              A.
              B.
              C.
              D.
              \(\rm{(2)L{i}^{+} }\)与\(\rm{{H}^{-} }\)具有相同的电子构型，\(\rm{r\left(L{i}^{+}\right) }\)小于\(\rm{r\left({H}^{-}\right) }\)，原因是________________。
              \(\rm{(3)LiAl{H}_{4} }\)是有机合成中常用的还原剂，\(\rm{LiAl{H}_{4} }\)中的阴离子空间构型是______中心原子的杂化形式为______。\(\rm{LiAl{H}_{4} }\)中，存在______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{A.}\)离子键\(\rm{B.σ }\)键\(\rm{C.π }\)键 \(\rm{D.}\)氢键



              \(\rm{(4)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b) }\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665nm }\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{{N}_{A} }\)，则\(\rm{L{i}_{2}O }\)的密度为______\(\rm{g·c{m}^{-3}( }\)列出计算式\(\rm{)}\)。
              难度：中等
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            • 3．

              \(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分子可视为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)分子的立体构型是________；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

              \(\rm{(2)}\)与\(\rm{OH^{-}}\)互为等电子体的一种分子为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

              \(\rm{(3)}\)在 \(\rm{H_{2}O}\)分子中，\(\rm{H—O—H}\)的键角是________，\(\rm{H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角大，原因为_________________________________________。

              难度：中等
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            • 4． 下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 \(\rm{①}\)稀有气体一般较难发生化学反应  

              \(\rm{②}\)金刚石比晶体硅的熔点高
              \(\rm{③}\)氮气比氯气的化学性质稳定      

              \(\rm{④}\)通常情况下，溴是液态，碘是固态

              A．\(\rm{①②}\)      
              B．\(\rm{②③}\)     
              C．\(\rm{①④}\)     
              D．\(\rm{②③④}\)
              难度：中等
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            • 5．
              下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了\(\rm{8}\)电子稳定结构
              B．\(\rm{P_{4}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)都是正四面体分子且键角都为\(\rm{109^{\circ}28′}\)
              C．\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的电子式为离子呈现平面正方形结构
              D．\(\rm{NH_{3}}\)分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
              难度：中等
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            • 6．
              离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强\(\rm{.①K_{2}O}\)  \(\rm{②MgO}\)  \(\rm{③CaO}\)三种物质离子键由强到弱的顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)
              B．\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{K_{2}O}\)
              C．\(\rm{MgO}\)、\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{CaO}\)
              D．\(\rm{CaO}\)、\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{MgO}\)
              难度：中等
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            • 7．
              下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．只含有离子键的化合物才是离子化合物
              B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
              C．由于\(\rm{I-I}\)键的键能比\(\rm{F-F}\)、\(\rm{Cl-Cl}\)、\(\rm{Br-Br}\)键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低
              D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
              难度：中等
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            • 8．
              用价电子对互斥理论\(\rm{(VSEPR)}\)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{CS_{2}}\)是\(\rm{V}\)形分子
              B．\(\rm{SnBr_{2}}\)键角大于\(\rm{120^{\circ}}\)
              C．\(\rm{BF_{3}}\)是三角锥形分子
              D．\(\rm{NH_{4}^{+}}\)键角等于\(\rm{109.5^{\circ}}\)
              难度：中等
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            • 9．

              氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是


              A．两种晶体均为原子晶体
              B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子
              C．立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大
              D．已知\(\rm{NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一，\(\rm{1molNH_{4}BF_{4}}\)含有\(\rm{1mol}\)配位键
              难度：中等
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            • 10． 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强\(\rm{.①K_{2}O}\)  \(\rm{②MgO}\)  \(\rm{③CaO}\)三种物质离子键由强到弱的顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)
              B．\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{K_{2}O}\)
              C．\(\rm{MgO}\)、\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{CaO}\)
              D．\(\rm{CaO}\)、\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{MgO}\)
              难度：中等
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