\(\rm{(1)}\)在\(\rm{BF_{3}}\)分子中，\(\rm{F—B—F}\)的键角是________，硼原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{BF_{3}}\)和过量\(\rm{NaF}\)作用可生成\(\rm{NaBF_{4}}\)，\(\rm{\mathrm{BF}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}}\)的立体构型为________．

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH3}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物\(\rm{.NH_{3}}\)分子的立体构型是_______；\(\rm{N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是________．

\(\rm{(3)H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中氧原子采用________杂化\(\rm{.H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角大，原因为________．

\(\rm{(4)\mathrm{SO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2-}}}\)的立体构型是________，其中硫原子的杂化轨道类型是________．

下列说法中正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：

\(\rm{(1)BF_{3}}\)分子的立体构型为__________，\(\rm{NF_{3}}\)分子的立体构型为__________。

\(\rm{(2)}\)碳原子有\(\rm{4}\)个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取\(\rm{sp}\)杂化的分子是__________\(\rm{(}\)写结构简式，下同\(\rm{)}\)，采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的分子是__________，采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子是__________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)三种分子中，键角由大到小的顺序是\(\rm{CH_{4} > NH_{3} > H_{2}O}\)，请分析可能的原因是___________________。

若\(\rm{AB_{n}}\)的中心原子\(\rm{A}\)上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

有下列分子或离子：\(\rm{①CS_{2}}\)，\(\rm{②PCl_{3}}\)，\(\rm{③H_{2}S}\)，\(\rm{④CH_{2}O}\)，\(\rm{⑤H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{⑥\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)，\(\rm{⑦BF_{3}}\)，\(\rm{⑧SO_{2}}\)．

粒子的立体构形为直线形的有________；粒子的立体构性为三角锥形的有________；粒子的立体构型为平面形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有________；粒子的立体构型为正四面体形的有________．

已知尿素的结构式为，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)，化学式为\(\rm{[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)。

    \(\rm{(1)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

    \(\rm{(2)}\)尿素分子中碳和氮原子的杂化方式分别是________、________。

    \(\rm{(3){NH}_{4}^{+}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角比\(\rm{NH_{3}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角大，原因为___________________。

    \(\rm{(4)}\)美国科学家合成了结构呈“\(\rm{V}\)”形的\(\rm{{N}_{5}^{+}}\)，已知该离子中各原子均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构。则下列有关该离子的说法中正确的是________。

    \(\rm{A.}\)每个\(\rm{{N}_{5}^{+}}\)中含有\(\rm{35}\)个质子和\(\rm{36}\)个电子  \(\rm{B.}\)该离子中有非极性键和配位键

    \(\rm{C.}\)该离子中含有\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键               \(\rm{D.}\)与\(\rm{{PCl}_{4}^{+}}\)互为等电子体

    \(\rm{(5)[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)中\(\rm{H_{2}NCONH_{2}}\)与\(\rm{Fe(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)之间的作用力是________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{KSCN}\)溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为\(\rm{5}\)的配合物的化学式是________。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{BF_{3}}\)分子中，\(\rm{F—B—F}\)的键角是________，硼原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{BF_{3}}\)和过量\(\rm{NaF}\)作用可生成\(\rm{NaBF_{4}}\)，\(\rm{{BF}_{4}^{-}}\)的立体构型为________。

    \(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。\(\rm{NH_{3}}\)分子的立体构型是________；\(\rm{N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

    \(\rm{(3)H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中氧原子采用________杂化。\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角大，原因为________。

    \(\rm{(4){SO}_{4}^{2-}}\)的立体构型是________，其中硫原子的杂化轨道类型是________。

下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H_{2}}\)                                         \(\rm{B.Cl_{2}}\)

C.\(\rm{Br_{2}}\)                                        \(\rm{D.I_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)下列氢化物中最稳定的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.\(\rm{HCl}\)　　　　\(\rm{B.HBr}\)　　　　\(\rm{C.HI}\)

\(\rm{(3)X_{2}+H_{2=}2HX(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)的反应是吸热反应还是放热反应？________。

\(\rm{(4)}\)相同条件下，\(\rm{X_{2}(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

已知\(\rm{H-Cl}\)键的键能为\(\rm{431.4kJ/mol}\)，下列关于键能的叙述正确的是