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          共50条信息

            • 1． 下列各项叙述中正确的是（　　）
              A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
              B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
              C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
              D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数
              难度：中等
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            • 2． 下列微粒中，键角最大的是（　　）
              A．NH4+
              B．H3O+
              C．CO2
              D．CCl4
              难度：中等
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            • 3． 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
              A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
              B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
              C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
              D．S-F键是σ键，且键长、键能都相等
              难度：中等
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            • 4． 下列说法错误的是（　　）
              A．键能越大，键长越短，分子越稳定
              B．同主族元素从上到下第一电离能减小
              C．同周期主族元素从左到右，第一电离能都不断增大
              D．共价键都有饱和性，但不一定都有方向性
              难度：中等
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            • 5． 下列说法中正确的是（　　）
              A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
              B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
              C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
              D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个
              难度：中等
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            • 6． 根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（　　）
              共价键键能
              H-H436
              H-F565
              H-S339
              H-Se314
              A．H2（g）→2H （g）-436kJ
              B．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
              C．HF的热稳定性大于H2S
              D．H2S的沸点比H2Se的沸点高
              难度：中等
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            • 7． 以下比较中，正确的是（　　）
              A．微粒半径：F-＞O2-＞Na+＞Li+
              B．电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
              C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
              D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
              难度：中等
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