\(\rm{(1)}\)在\(\rm{BF_{3}}\)分子中，\(\rm{F—B—F}\)的键角是________，硼原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{BF_{3}}\)和过量\(\rm{NaF}\)作用可生成\(\rm{NaBF_{4}}\)，\(\rm{\mathrm{BF}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}}\)的立体构型为________．

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH3}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物\(\rm{.NH_{3}}\)分子的立体构型是_______；\(\rm{N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是________．

\(\rm{(3)H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中氧原子采用________杂化\(\rm{.H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角大，原因为________．

\(\rm{(4)\mathrm{SO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2-}}}\)的立体构型是________，其中硫原子的杂化轨道类型是________．

下列说法中正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：

\(\rm{(1)BF_{3}}\)分子的立体构型为__________，\(\rm{NF_{3}}\)分子的立体构型为__________。

\(\rm{(2)}\)碳原子有\(\rm{4}\)个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取\(\rm{sp}\)杂化的分子是__________\(\rm{(}\)写结构简式，下同\(\rm{)}\)，采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的分子是__________，采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子是__________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)三种分子中，键角由大到小的顺序是\(\rm{CH_{4} > NH_{3} > H_{2}O}\)，请分析可能的原因是___________________。

通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol Si}\)中含\(\rm{2mol Si-Si}\)键

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Si}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)：\(\rm{SiC}\)________\(\rm{Si}\)，\(\rm{Si}\)________\(\rm{SiO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)}\) 高温 \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)，则\(\rm{2 mol}\)　\(\rm{H_{2}}\)生成高纯硅需________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)能量________\(\rm{kJ}\)．

下列说法不正确的是(    )

若\(\rm{AB_{n}}\)的中心原子\(\rm{A}\)上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列说法中错误的是