知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．按要求回答下列问题：
（1）气态SeO₃分子的立体构型为    ，SO₃^2-离子的立体构型为    ；
（2）H⁺可与NH₃形成NH₄⁺．NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因是    ．
（3）30g SiO₂晶体中含Si-O键的物质的量为    ，9g冰中含氢键的个数为    ．

难度：中等

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2．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　）

A．CO₂

B．H₂O

C．CO₃^2-

D．CCl₄

难度：中等

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3．

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）

A．N₄属于一种新型的化合物

B．N₄分子中N-N键角为109°28′

C．N₄分子中存在非极性键

D．1 mol N₄转变成N₂将吸收882 kJ热量

难度：中等

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4．（2016春•广州校级期中）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．
I．B₂A₂是有机合成工业的一种原料．
（1）将B₂A₂通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．[Cu（NH₃）₂]Cl中存在的化学键的类型有    ，Cu⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）B₂A₂与ABC反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．ABC分子的构型是    ．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
II．工业上用EB₂与A₂D反应生成B₂A₂．
（3）EB₂中的B₂^2-与D₂²⁺互为等电子体，D₂²⁺的电子式可表示为    ；1mol D₂²⁺中含有的π键数目为    ．
（4）工业制B₂A₂的原料（EB₂、A₂D）以及产物（B₂A₂）的沸点从高到低排序，其顺序为    （用化学式表示），其理由为    ．
（5）EB₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB₂晶体中含有的中哑铃形B₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB₂晶体中，阳离子的配位数为    ，距离最近的两个阳离子之间的距离为    nm（保留3位有效数字），EB₂的密度    g/cm³（列式即可）．

难度：中等

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5．（2016春•重庆校级期中）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为     （填离子符号，填一个）．
（2）氨硼烷（H₃N→BH₃）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
①H₃N→BH₃中N原子的轨道杂化类型为    ．
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得．基态Ti³⁺的未成对电子数有    个，BH₄^-的立体构型是    ．写出该制备反应的化学方程式    ．
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过如下反应制得：3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．
①磷化硼晶体属于    晶体（填晶体类型），     （填是或否）含有配位键．
②晶体中B原子的配位数为    ．
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

难度：中等

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6．（2016春•松原校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是    ．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为    ．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为    ．
③下列说法正确的是    ．
A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为    ．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为    （写出计算过程）

难度：中等

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7．下列描述中正确的是（　　）

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^-的空间构型为三角锥形

C．BF₃是三角锥形分子

D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化

难度：中等

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8．用价层电子对互斥理论预测H₂S和PCl₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

难度：中等

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9．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线形非极性分子

D．该分子的电子式是H：O：Cl

难度：中等

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10．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

f y h i

b e j

c d g l

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式    ；
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序    （写元素符号），其原因是    ．
（3）请写出e元素的原子价电子排布图    ；
（4）ya₃分子的电子式是    ，其分子的空间构型是    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是    ．
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实    ．

难度：中等

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