知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•武汉校级模拟）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是    ．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为    （用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃分子的立体构型为    ．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：    ．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为    ．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为    ．
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为    g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

难度：中等

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2．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为    ．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为    ；判断该物质在水中溶解度并加以解释    ．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为    ；一个A分子中手性碳原子数目为    ．
（3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为    ；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为    g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因    ．

难度：中等

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3．在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲苯  ⑤1-丁醇
Ⅰ．分子结构为正四面体的是    ；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是    ；
Ⅲ．能与溴水反应并使其褪色的是    ；
Ⅳ．分子与分子之间存在氢键的是    ；
Ⅴ．能发生消去反应的是    ．

难度：中等

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4．（2016•南昌校级模拟）X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是    ，它的外围电子的电子排布图为    ，P元素属于    区元素．
（2）XZ₂分子的空间构型是    ，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    （写分子式），理由是    ．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为     色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为    g/cm³
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是    ，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为    ．

难度：中等

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5．（2016春•广州校级期中）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．
I．B₂A₂是有机合成工业的一种原料．
（1）将B₂A₂通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．[Cu（NH₃）₂]Cl中存在的化学键的类型有    ，Cu⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）B₂A₂与ABC反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．ABC分子的构型是    ．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
II．工业上用EB₂与A₂D反应生成B₂A₂．
（3）EB₂中的B₂^2-与D₂²⁺互为等电子体，D₂²⁺的电子式可表示为    ；1mol D₂²⁺中含有的π键数目为    ．
（4）工业制B₂A₂的原料（EB₂、A₂D）以及产物（B₂A₂）的沸点从高到低排序，其顺序为    （用化学式表示），其理由为    ．
（5）EB₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB₂晶体中含有的中哑铃形B₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB₂晶体中，阳离子的配位数为    ，距离最近的两个阳离子之间的距离为    nm（保留3位有效数字），EB₂的密度    g/cm³（列式即可）．

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6．（2016春•重庆校级期中）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为     （填离子符号，填一个）．
（2）氨硼烷（H₃N→BH₃）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
①H₃N→BH₃中N原子的轨道杂化类型为    ．
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得．基态Ti³⁺的未成对电子数有    个，BH₄^-的立体构型是    ．写出该制备反应的化学方程式    ．
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过如下反应制得：3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．
①磷化硼晶体属于    晶体（填晶体类型），     （填是或否）含有配位键．
②晶体中B原子的配位数为    ．
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

难度：中等

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7．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示．

（1）基态钛原子的价电子排布图为    ，其原子核外共有    种运动状态不相同的电子．
（2）NH₃的中心原子的价层电子对数为    ，其分子立体构型为    ．
（3）1mol化合物甲中含有的σ键数目为    ，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为    ，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ，
（4）配合物五羰基铁[Fe（CO）₅]的配位体是    ；常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K，则Fe（CO）₅的晶体类型为    ．Fe（CO）₅受紫外线照射时，发生反应生成九羰基二铁，写出该反应的化学方程式    ．
（5）某种单质铁的晶体原子空间利用率为68%，则其为    堆积（填“堆积方式”），铁原子的配位数为    ．假设铁原子的半径为a pm，则该种铁的密度为    g/cm³．（列出计算表达式）

难度：中等

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8．（2016•广州校级模拟）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）Fe³⁺可与    （阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺．
该阴离子的电子式为    ，其空间构型为    ．
（3）已知Fe²⁺和Fe³⁺均可与CN^-形成配离子[Fe（CN）₆]^4-和[Fe（CN）₆]^3-，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-转化为Fe（CN）₆^3-．写出以上转化的离子方程式    ．
（4）CN^-的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为    ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为    ．
（5）向Fe²⁺溶液中加入K₃[Fe（CN）₆]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe³⁺溶液中加入K₄[Fe（CN）₆]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（
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）如图所示（K⁺未标出）．
根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有    个Fe²⁺，其化学式为    ，含有的化学键有    （填字母序号）．
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键．

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9．（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是    ．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是    ；与N₂H₄分子属于等电子体的是    （写出一种即可）．
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为    ；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为    、    ．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为    ；该晶体中，原子之间的强相互作用是    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．

难度：中等

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10．（2016春•松原校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是    ．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为    ．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为    ．
③下列说法正确的是    ．
A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为    ．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为    （写出计算过程）

难度：中等

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