\(\rm{(3)}\)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小___________________________________________，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：_________________________________。

\(\rm{(5)}\)冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，\(\rm{●}\)位于大立方体顶点和面心 ，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是__________\(\rm{(}\)填具体的微粒符号\(\rm{)}\)。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)__________ ；其中代表石墨的是__________，金刚石和石墨互称碳的__________．

\(\rm{(2)}\)代表干冰的是\(\rm{C}\)，它属于__________晶体，\(\rm{CO_{2}}\)分子间通过__________结合起来．

\(\rm{(3)}\)上述物质中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种熔点由高到低的排列顺序为__________\(\rm{.(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)碳化硅\(\rm{(SiC)}\)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅；\(\rm{②}\)硝酸钾；\(\rm{③}\)金刚石；\(\rm{④}\)碳化硅；\(\rm{⑤}\)干冰；\(\rm{⑥}\)冰，它们的熔点由高到低的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)继\(\rm{C_{60}}\)后，科学家又合成了\(\rm{Si_{60}}\)、\(\rm{N_{60}}\)。请解释如下现象：熔点\(\rm{Si_{60} > N_{60} > C_{60}}\)，而破坏分子所需要的能量\(\rm{N_{60} > C_{60} > Si_{60}}\)，其原因是______________。

氮及其氮族元素形成许多种物质。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{P}\)原子中，电子占据的最高能级符号为__________，基态\(\rm{N}\)原子核外有__________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)HCN}\)的电子式为________________________________；其中心\(\rm{C}\)原子的杂化类型为__________。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{PCl_{3}}\)是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(4)}\)根据下表提供的磷酸的各级电离常数的数据，从结构的角度判断磷酸电离常数依次减小的原因是____________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{TiN}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)这四种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似。

\(\rm{①}\)下表给出了三种晶体的晶格能数据：则该四种晶体\(\rm{(}\)不包括\(\rm{NaCl)}\)的熔点从高到低的顺序为__________。

\(\rm{②TiN}\)晶体中一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{N^{3-}}\)围成的几何体是__________；一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{Ti^{3+}}\)是__________个。

\(\rm{③}\)若\(\rm{TiN}\)晶体的密度是\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞内最近的两个钛离子间的距离为____________________\(\rm{cm(}\)只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)。

判断正误

\(\rm{(1)}\)在金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有\(\rm{8}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{NaCl}\)晶体中，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与其距离最近的\(\rm{Na^{+}}\)有\(\rm{12}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CsCl}\)晶体中，每个\(\rm{Cs^{+}}\)周围与其距离最近的\(\rm{Cl^{-}}\)有\(\rm{8}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其最近的镁原子有\(\rm{6}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是   \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是      \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为      。

\(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{(}\)棱长\(\rm{)a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\)的化学式为       ；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为       ；晶体\(\rm{F}\)的密度为           \(\rm{g.cm^{-3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)   下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

C.\(\rm{A}\)表示\(\rm{CsCl}\)、\(\rm{E}\)表示\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{C}\)表示干冰

\(\rm{②}\)   \(\rm{NaCl}\)晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有____________个

\(\rm{③}\)   \(\rm{CsCl}\)晶体中，每个铯离子与____________个氯离子紧邻。

\(\rm{④}\)   干冰晶体中含有的微粒间作用力有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.离子键\(\rm{B.}\)共价键\(\rm{C.}\)氢键\(\rm{D.}\)分子间作用力\(\rm{E.}\)配位键

\(\rm{⑤}\)   \(\rm{A-E}\)晶体中，固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A}\)原子的核外电子占有\(\rm{5}\)个轨道，且\(\rm{p}\)轨 道只有一对成对电子， \(\rm{A}\)的阴离子和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型\(\rm{;C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子 总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{;D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)原子的核外电子排布式为                         。

 \(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是                                                               \(\rm{;}\)

 \(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和        。

 \(\rm{(3)DA_{3}^{--}}\)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________中心原子的杂化 轨道类型为________。

 \(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成离子化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{F}\)的化学式为________\(\rm{;}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是________；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1︰3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{2}}\)反应可制备\(\rm{D︰A}\)，其化学方程式为________。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{a=0.566nm}\)，\(\rm{F}\)的化学式为________；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为________；列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g·cm^{-3})}\)________。