下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(    )

下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(    )

\(\rm{(1)}\)比较下列化合物熔、沸点的高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②NH_{3}}\)________\(\rm{PH_{3}}\)

    \(\rm{④Ne}\)________\(\rm{Ar}\)

    \(\rm{⑤CH_{3}CH_{2}OH}\)________\(\rm{CH_{3}OH}\)  \(\rm{⑥CO}\)________\(\rm{N_{2}}\)

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{ALCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{190℃(2.202×10^{5} Pa)}\)，但它在\(\rm{180℃}\)即开始升华。请回答：

    \(\rm{①AlCl_{3}}\)固体是________晶体。

    \(\rm{②}\)设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

短周期元素 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\) 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中\(\rm{Y}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列叙述正确的是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是   \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是      \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为      。

\(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{(}\)棱长\(\rm{)a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\)的化学式为       ；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为       ；晶体\(\rm{F}\)的密度为           \(\rm{g.cm^{-3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)   下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

C.\(\rm{A}\)表示\(\rm{CsCl}\)、\(\rm{E}\)表示\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{C}\)表示干冰

\(\rm{②}\)   \(\rm{NaCl}\)晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有____________个

\(\rm{③}\)   \(\rm{CsCl}\)晶体中，每个铯离子与____________个氯离子紧邻。

\(\rm{④}\)   干冰晶体中含有的微粒间作用力有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.离子键\(\rm{B.}\)共价键\(\rm{C.}\)氢键\(\rm{D.}\)分子间作用力\(\rm{E.}\)配位键

\(\rm{⑤}\)   \(\rm{A-E}\)晶体中，固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯\(\rm{(C_{60})}\)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(    )