德国和美国科学家首先制出由\(\rm{20}\)个碳原子组成的空心笼状分子\(\rm{C_{20}}\)，该笼状结构是由许多正五边形构成\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。请回答：

\(\rm{(1)C_{20}}\)分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{20}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子\(\rm{(C_{60}Si_{60})}\)，即把“足球型”的\(\rm{C_{60}}\) 置于“足球型”的\(\rm{Si_{60}}\)内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子\(\rm{C_{60}Si_{60}}\)的化学反应类型_________。

A.化合反应     \(\rm{B.}\)分解反应  \(\rm{C.}\)取代反应    \(\rm{D.}\)氧化还原反应

\(\rm{①}\)   下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

C.\(\rm{A}\)表示\(\rm{CsCl}\)、\(\rm{E}\)表示\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{C}\)表示干冰

\(\rm{②}\)   \(\rm{NaCl}\)晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有____________个

\(\rm{③}\)   \(\rm{CsCl}\)晶体中，每个铯离子与____________个氯离子紧邻。

\(\rm{④}\)   干冰晶体中含有的微粒间作用力有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.离子键\(\rm{B.}\)共价键\(\rm{C.}\)氢键\(\rm{D.}\)分子间作用力\(\rm{E.}\)配位键

\(\rm{⑤}\)   \(\rm{A-E}\)晶体中，固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)有下列几种物质：

 \(\rm{A.}\)石墨 \(\rm{B.}\)晶体氦 \(\rm{C.}\)晶体硅  \(\rm{D.}\)干冰   \(\rm{E.}\)氢氧化钾

请根据要求填空\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)不含化学键的分子晶体是________。

\(\rm{(2)}\)属于原子晶体的是________。

\(\rm{(3)}\)晶体中不含离子键的化合物是____________。

\(\rm{(4)}\)既有离子键又有共价键的是________。

\(\rm{(5)}\)受热熔化时，破坏两种作用力的是_____________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机化合物。

\(\rm{(6)}\)乙烯分子中\(\rm{π}\)键与\(\rm{σ}\)键数目之比为  ___  。

\(\rm{(7)}\)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为______________________________。

利用铜萃取剂\(\rm{M}\)，通过如下反应实现铜离子的富集：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的外围电子排布式为    。

\(\rm{(2)X}\)难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

\(\rm{(3)M}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化类型有________________。

\(\rm{(4)}\)上述反应中断裂和生成的化学键有       \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)配位键 \(\rm{c.}\)金属键 \(\rm{d.}\)范德华力 \(\rm{e.}\)共价键

\(\rm{(5)M}\)与\(\rm{W(}\)分子结构如图\(\rm{)}\)相比，\(\rm{M}\)的水溶性小，更利于\(\rm{Cu^{2+}}\)的萃取。\(\rm{M}\)水溶性小的主要原因是        。

\(\rm{(6)Cu^{2+}}\)等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。如：

判断\(\rm{Sc^{3+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子为无色的依据是        。