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          50条信息

            • 1. \(\rm{12.}\)根据下表给出的几种物质的熔沸点数据,判断下列说法中,错误的是   

               

              A.\(\rm{SiCl_{4}}\)是分子晶体

               

              B.\(\rm{MgCl_{2}}\)中键的强度比\(\rm{NaCl}\)中键的强度小

               

              C.单质\(\rm{R}\)是原子晶体

               

              D.\(\rm{A 1C 1_{3}}\)为离子晶体

            • 2.

              下列物质的熔、沸点高低比较,顺序正确的是

              A.\(\rm{CH_{4} > C_{2}H_{6} > C_{3}H_{8} > C_{4}H_{10}}\)
              B.\(\rm{CBr_{4} > CI_{4} > CCl_{4} > CF_{4}}\)

              C.\(\rm{MgO > H_{2}O > O_{2} > H_{2}}\)
              D.\(\rm{H_{2}Se > H_{2}S > H_{2}O}\)
            • 3.

              德国和美国科学家首先制出由\(\rm{20}\)个碳原子组成的空心笼状分子\(\rm{C_{20}}\),该笼状结构是由许多正五边形构成\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。请回答:


              \(\rm{(1)C_{20}}\)分子共有_______个正五边形,共有_______条棱边,\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{20}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子\(\rm{(C_{60}Si_{60})}\),即把“足球型”的\(\rm{C_{60}}\) 置于“足球型”的\(\rm{Si_{60}}\)内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子\(\rm{C_{60}Si_{60}}\)的化学反应类型_________。

              A.化合反应     \(\rm{B.}\)分解反应  \(\rm{C.}\)取代反应    \(\rm{D.}\)氧化还原反应

            • 4.
              下列关于晶体的说法中,不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 
              \(\rm{②}\)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
              \(\rm{③}\)共价键可决定分子晶体的熔、沸点 
              \(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 
              \(\rm{⑤}\)晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 
              \(\rm{⑥}\)晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 
              \(\rm{⑦}\)干冰晶体中,一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻;\(\rm{CsCl}\)和\(\rm{NaCl}\)晶体中阴、阳离子的配位数都为\(\rm{6}\).
              A.\(\rm{①②③}\)
              B.\(\rm{②③④}\)
              C.\(\rm{④⑤⑥}\)
              D.\(\rm{②③⑦}\)
            • 5.
              “类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误,下列类推结论正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.第\(\rm{2}\)周期元素氢化物的稳定性顺序是:\(\rm{HF > H_{2}O > NH_{3}}\);则第\(\rm{3}\)周期元素氢化物的稳定性顺序也是:\(\rm{HCl > H_{2}S > PH_{3}}\)
              B.Ⅳ\(\rm{A}\)族元素氢化物沸点顺序是:\(\rm{GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}\);则Ⅴ\(\rm{A}\)族元素氢化物沸点顺序也是:\(\rm{AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}\)
              C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
              D.干冰\(\rm{(CO_{2})}\)是分子晶体,则\(\rm{SiO_{2}}\)也是分子晶体
            • 6.
              下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{H_{2} > N_{2} > O_{2}}\)
              B.\(\rm{NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}\)
              C.\(\rm{Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}\)
              D.\(\rm{C(CH_{3})_{4} > (CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3} > CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}\)
            • 7. \(\rm{(1)}\)有下列晶体:\(\rm{①}\)冰 \(\rm{②}\)金刚石 \(\rm{③}\)氩 \(\rm{④}\)过氧化钠 \(\rm{⑤}\)二氧化硅 \(\rm{⑥}\)氯化镁 \(\rm{⑦}\)纯醋酸 \(\rm{⑧}\)白磷 \(\rm{⑨}\)氯化铵 用序号回答下列问题:
              \(\rm{a.}\)只含有极性共价键的分子晶体是______;
              \(\rm{b.}\)固态时,晶体中只含有范德华力不存在化学键的是______;
              \(\rm{c.}\)含共价键的离子晶体是______;
              \(\rm{d.}\)只含有离子键的离子晶体是______;
              \(\rm{e.}\)只含有非极性键的原子晶体是______.
              \(\rm{(2)}\)、如图所示是一些晶体的结构,它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

              \(\rm{①}\)   下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)


              A.\(\rm{B}\)表示金刚石、\(\rm{D}\)表示石墨 \(\rm{B.D}\)表示石墨、\(\rm{E}\)表示干冰  

              C.\(\rm{A}\)表示\(\rm{CsCl}\)、\(\rm{E}\)表示\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{C}\)表示干冰

              \(\rm{②}\)   \(\rm{NaCl}\)晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有____________个

              \(\rm{③}\)   \(\rm{CsCl}\)晶体中,每个铯离子与____________个氯离子紧邻。

              \(\rm{④}\)   干冰晶体中含有的微粒间作用力有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

              A.离子键\(\rm{B.}\)共价键\(\rm{C.}\)氢键\(\rm{D.}\)分子间作用力\(\rm{E.}\)配位键

              \(\rm{⑤}\)   \(\rm{A-E}\)晶体中,固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

            • 8.

              根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是(    )

              A.\(\rm{SiCl_{4}}\)是分子晶体           
              B.\(\rm{AlCl_{3}}\)为离子晶体
              C.单质\(\rm{R}\)可能是原子晶体     
              D.\(\rm{MgCl_{2}}\)中的熔沸点比\(\rm{NaCl}\)低
            • 9. 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,\(\rm{XX’}\) 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。图是部分卤素单质和\(\rm{XX’}\)型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测\(\rm{ICl}\)的沸点所处的范围(    )

               

              A.\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{BrCl}\)之间  
              B.\(\rm{Br_{2}}\)和\(\rm{IBr}\)之间  
              C.\(\rm{IBr}\)和\(\rm{I_{2}}\)之间    
              D.\(\rm{BrCl}\)和\(\rm{Br_{2}}\)之间
            • 10.

              下列叙述中正确的是(    )

              A.只含离子键的化合物才是离子晶体
              B.在含有阳离子的物质中,一定存在阴离子
              C.冰和水晶熔化时克服的微粒间作用力属于相同类型
              D.\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)晶体是含有离子键、共价键和配位键的离子晶体
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