知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

选项	实验事实	理论解释
\(\rm{A}\)	氯化钠晶体中离子的\(\rm{C.N.}\)为\(\rm{6}\)，而氯化铯晶体中离子的\(\rm{C.N.}\)为\(\rm{8}\)．	是由于两种晶体中的电荷因素决定的。
\(\rm{B}\)	白磷为正四面体分子	白磷分子中\(\rm{P—P}\)间的键角是\(\rm{109^{\circ}28′}\)
\(\rm{C}\)	甲烷中氢元素化合价为\(\rm{+1}\)价，而硅烷中氢元素化合价为\(\rm{-1}\)价	是由于元素的电负性：\(\rm{C > H > Si}\)
\(\rm{D}\)	\(\rm{HF}\)的沸点高于\(\rm{HCl}\)	\(\rm{H—F}\)的键长比\(\rm{H—Cl}\)的键长短

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：中等

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2．

下列有关说法正确的是( )

\(\rm{①}\)原子晶体中都只存在非极性共价键

\(\rm{②HNO_{2}}\)分子和\(\rm{HNO_{3}}\)分子的中心原子\(\rm{(N)}\)的价层电子对数都为\(\rm{3}\)

\(\rm{③}\)金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低

\(\rm{④}\)电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

\(\rm{⑤}\)晶格能由大到小顺序：\(\rm{MgO > NaCl > KBr}\)

\(\rm{⑥}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)极易溶于水而\(\rm{P_{4}}\)难溶于水只是因为甲醇是极性分子，\(\rm{P_{4}}\)是非极性分子

\(\rm{⑦}\)分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．\(\rm{①②③⑥}\)

B．\(\rm{①②④}\)

C．\(\rm{③⑤⑥⑦}\)

D．\(\rm{②③⑤}\)

难度：中等

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3．

在下列有关晶体的叙述中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．稀有气体的原子能形成分子晶体

B．离子晶体中，一定存在离子键

C．原子晶体中，只存在共价键

D．金属晶体的熔沸点均很高

难度：中等

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4．
有下列物质\(\rm{①Ar ②AlCl_{3}}\) \(\rm{③}\)石墨 \(\rm{④}\)水晶 \(\rm{⑤CsCl ⑥}\)白磷 \(\rm{⑦NH_{4}NO_{3} ⑧}\)玻璃，用编号填写下列空格。
\(\rm{(1)}\)离子晶体有 ____________，分子晶体有 _______________，原子晶体有____________ ；
\(\rm{(2)}\)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有范德华力的有_____________，仅有共价键的有____________ ，仅有离子键的有_____________ ，既含共价键又含离子键的有 _________________。

难度：中等

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5．

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是( )

A．该晶体为分子晶体

B．晶体的化学式为\(\rm{Ba_{2}O_{2}}\)

C．每个晶胞含有\(\rm{4}\)个\(\rm{Ba^{2+}}\)和\(\rm{4}\)个\(\rm{O_{2}^{-\;\;\;\;\;\;}}\)

D．与每个\(\rm{Ba^{2+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Ba^{2+}}\)共有\(\rm{12}\)个

难度：中等

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6．下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是( )
\(\rm{①CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}\) \(\rm{②CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}\) \(\rm{③CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3\;}}\) \(\rm{④CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}\)

A．\(\rm{①②③④}\)

B．\(\rm{④③①②}\)

C．\(\rm{③④①②}\)

D．\(\rm{②①③④}\)

难度：中等

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7．

下列叙述正确的是( )

A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质

D．通常状态下，若测得纯水的\(\rm{PH}\)小于\(\rm{7}\)，其测定温度一定高于\(\rm{25℃}\)

难度：中等

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8．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是   \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是      \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为      。

\(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{(}\)棱长\(\rm{)a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\)的化学式为       ；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为       ；晶体\(\rm{F}\)的密度为           \(\rm{g.cm^{-3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

难度：中等

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