\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；\(\rm{X^{2-}}\)和\(\rm{Y^{2+}}\)有相同的核外电子排布；\(\rm{Z}\)的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；\(\rm{R}\)的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；\(\rm{W}\)为金属元素，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)形成的某种化合物与\(\rm{Z}\)的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取\(\rm{Z}\)的气体单质。回答下列问题\(\rm{(}\)相关回答均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)R}\)的基态原子的核外电子排布式是________________________________________。

\(\rm{(2)Z}\)的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_____________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)中电负性较大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。\(\rm{Z}\)的某种含氧酸盐常用于实验室制取\(\rm{X}\)形成的单质，此酸根离子的立体构型为____________，此离子中所含化学键的类型是________，\(\rm{X—Z—X}\)的键角________\(\rm{109^{\circ}28′(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，已知：孤电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)孤电子对与成键电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)成键电子对之间的斥力\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4) YX}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，\(\rm{X}\)射线衍射实验测得\(\rm{YX}\)的晶胞参数\(\rm{a}\) \(\rm{=0.420 nm}\)，则\(\rm{X^{2-}}\)半径\(\rm{r}\)\(\rm{(X^{2-})}\)为________\(\rm{nm}\)。

氮化钛\(\rm{(Ti_{3}N_{4})}\)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以\(\rm{TiCl_{4}}\)为原料，经过一系列反应可以制得\(\rm{Ti_{3}N_{4}}\)和纳米\(\rm{TiO_{2}(}\)如图\(\rm{1)}\)。

                     图\(\rm{1}\)

上图中的\(\rm{M}\)是短周期金属元素，\(\rm{M}\)的部分电离能如下表：

   请回答下列问题：

  \(\rm{(1)Ti}\)的基态原子价电子排布式为             。

  \(\rm{(2)M}\)是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_____。

  \(\rm{(3)}\)另有一种氮化钛晶体的晶胞与\(\rm{NaCl}\)晶胞相似，如下图\(\rm{2}\)所示，该晶胞中\(\rm{N}\)、\(\rm{Ti}\)之间 最近距离为\(\rm{a}\)\(\rm{pm}\)，则该氮化钛的密度为_______\(\rm{g·cm^{-3}(}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值， 该氮化钛的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，只列计算式\(\rm{)}\)。该晶体中与\(\rm{N}\)原子距离相等且最近的\(\rm{N}\)原子有          个。

\(\rm{(4)CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)，与\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N_{2}O}\)和    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)的空间构型为               ，\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)第一电离能由大到小的顺序为                     。

已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是周期表中前\(\rm{36}\)号元素，\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)元素基态原子的\(\rm{2p}\)轨道上只有两个电子，\(\rm{C}\)元素的基态原子\(\rm{L}\)层只有\(\rm{2}\)对成对电子，\(\rm{D}\)元素在第三周期元素中电负性最大，\(\rm{E^{2+}}\)的核外电子排布和\(\rm{Ar}\)原子相同。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分子式为\(\rm{BC_{2}}\)的空间构型为            ；\(\rm{D}\)元素原子的核外电子排布式为                     。

\(\rm{(2)B(}\)字母\(\rm{)}\)第一电离能比\(\rm{C(}\)字母\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为         。

\(\rm{(3)}\)若向由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是              ，化学键类型为                   \(\rm{(}\)填：“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)属于            分子\(\rm{(}\)填：“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，该反应的化学方程式是：_________________                      __________。

元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第Ⅶ\(\rm{A}\)族以及第Ⅳ\(\rm{A}\)族碳、第\(\rm{IA}\)族钾两种元素的位置。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上图中所列的七种元素，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是_____\(\rm{(}\)填元素符

号\(\rm{)}\)；形成的气态氢化物中最稳定的是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，碳、\(\rm{R}\)、\(\rm{A}\)三元素的原子第一电离能由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请在图中将\(\rm{ds}\)区的元素所在的位置涂黑。

\(\rm{(3)}\)写出“\(\rm{M}\)” 的离子的核外电子排布式____________；写出“\(\rm{R}\)”的气态氢化物的电子式_________。

\(\rm{(4)A}\)元素和\(\rm{B}\)元素形成的化合物能与另一由\(\rm{A}\)元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式____________________。

\(\rm{(5)}\)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子\(\rm{(}\)或手性碳原子\(\rm{)}\)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构简式如图

\(\rm{①}\)写出莽草酸分子中任意一个官能团名称：_____________

\(\rm{②}\)该有机物分子中含________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有\(\rm{2}\)个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_____________________。

\(\rm{③ 8 g}\) 碳的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出\(\rm{445 kJ}\)的热量，写出碳的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：__________________。 

\(\rm{(6)}\)基态\(\rm{N}\)原子核外有________个未成对电子，新制备的\(\rm{N}\)的最高价氧化物对应的水化物可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成\(\rm{N}\)的低价氧化物，\(\rm{1mol}\)乙醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为：______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______________________。\(\rm{N}\)的低价氧化物为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个\(\rm{N}\)原子。