\(\rm{(1)}\)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A.共价键

B.离子键

C.金属键

D.分子间作用力

\(\rm{①}\)二氧化硅熔化________；\(\rm{②}\)钠熔化________．

\(\rm{(2)}\)按要求写方程式：

\(\rm{①}\)酸性高锰酸钾加入到草酸中，可见褪色，写出反应的化学方程式________

\(\rm{②}\)硫代硫酸钠加入到稀硫酸中，可见溶液变浑浊，写出反应的离子方程式________

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{H_{2}+Br_{2}(g)=2HBr(g)\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-72kJ/mol}\)，\(\rm{1molBr_{2}(g)}\)液化放出的能量为\(\rm{30kJ}\)，其相应的有关数据如下表：

则上述表格中的\(\rm{a}\)值为________

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{︰①CO(g)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)\triangle H=-283.0kJ/mol}\)

\(\rm{②CH3OH(1)+\dfrac{3}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}O(1)\triangle H=-726.5kJ/mol}\)

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)．

\(\rm{①}\)写出稀硫酸与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式为________；

\(\rm{②}\)测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、________．

下表是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据\(\rm{.}\)下列说法正确的是(    )

金属铝、镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

\(\rm{(1)Al^{3+}}\)与\(\rm{Y^{n-}}\)的电子数相同，\(\rm{Y}\)所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是________。

\(\rm{(2)Ni}\)是元素周期表中第\(\rm{28}\)号元素，第二周期基态原子未成对电子数与\(\rm{Ni}\)相同且电负性最小的元素是________．

\(\rm{(3)}\)过滤金属配合物\(\rm{Ni(CO)_{n}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{n=}\)________\(\rm{.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，\(\rm{CO}\)分子内\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数之比为________．

\(\rm{(4)}\)甲醛\(\rm{(H_{2}C═O)}\)在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为________，甲醇分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)甲醛分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角．

下面的排序不正确的是(    )