用序号回答：

\(\rm{①HCl}\)  \(\rm{②NaOH}\)  \(\rm{③Cl_{2}}\)  \(\rm{④H_{2}O}\)  \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑥P_{4}}\)  \(\rm{⑦Na_{2}O_{2} ⑧HClO ⑨CaCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是_________

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是_____                                 

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是_________

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是_______         

\(\rm{(5)}\)请写出\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑧}\)两个化合物的电子式：______________、_______________

物质有多种分类方法：将下列物质按分类要求进行填空：\(\rm{①CaBr_{2}}\)  \(\rm{②PH_{3}}\)  \(\rm{③H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{④K_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤NaOH}\)  \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑦Cl_{2\;\;\;}⑧Ne}\)  \(\rm{⑨NaAlH_{4}(}\)答题必须填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)含有非极性键的离子化合物___________；

\(\rm{(2)}\)含有极性键的物质_________；

\(\rm{(3)}\)含有非极性键的共价化合物_________；

\(\rm{(4)}\)不存在化学键的是________。

I、根据下列要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{\rlap{_{20}}{^{48}}Ca}\)、\(\rm{{}_{97}^{249}Bk(}\)锫\(\rm{)}\)、\(\rm{\rlap{_{117}}{^{293}}Uus}\)和\(\rm{\rlap{_{117}}{^{294}}Uus}\)的说法中不正确的是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{117}\)号元素的相对原子质量为\(\rm{293.5 B}\)．\(\rm{\rlap{_{117}}{^{293}}Uus}\)和\(\rm{\rlap{_{117}}{^{294}}Uus}\)互为同位素

C.\(\rm{\rlap{_{20}}{^{48}}Ca}\)、\(\rm{{}_{97}^{249}Bk}\)表示两种原子、两种元素            \(\rm{D.}\)上述元素都位于长周期中

\(\rm{(2)}\)根据元素周期表结构推知，\(\rm{117}\)号元素在周期表中的位置是________。

A.第\(\rm{7}\)周期第Ⅳ\(\rm{A}\)族   \(\rm{B.}\)第\(\rm{7}\)周期第Ⅶ\(\rm{A}\)族    \(\rm{C.}\)第\(\rm{6}\)周期第Ⅳ\(\rm{A}\)族  \(\rm{D.}\)第\(\rm{6}\)周期第Ⅶ\(\rm{A}\)族

    \(\rm{(3)117}\)号元素\(\rm{Uus}\)属于_______\(\rm{(}\)填“金属”或“非金属”\(\rm{)}\)元素，它的最高价氧化物的化学式为_________。

   \(\rm{II}\)、下列物质\(\rm{①N_{2}}\)；\(\rm{②BaCl_{2}}\)；\(\rm{③NH_{4}Cl}\)；\(\rm{④CH_{4}}\)；\(\rm{⑤CO_{2}}\)；\(\rm{⑥Ne}\)；\(\rm{⑦H_{2}S}\)；\(\rm{⑧KOH}\)；\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑩K_{2}O}\)中：

   \(\rm{(1)}\)只存在离子键的是__________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{(2)}\)只存在共价键的是_______；

   \(\rm{(3)}\)含离子键和非极性键的是____________；      \(\rm{(4)}\)属于离子化合物的是________；

   \(\rm{(5)}\)属于共价化合物的是______。

Ⅰ\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)表示含有\(\rm{10}\)个电子的微粒，请回答：

\(\rm{(1)A}\)离子为单核离子且在所在周期中离子半径最小，\(\rm{A}\)离子是______；\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向含\(\rm{A}\)离子溶液中加入含\(\rm{B}\)微粒溶液至过量，先出现白色沉淀后又沉淀溶解，写出该过程的离子方程式________________；

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{B + C\xrightarrow[]{∆} D ↑+ E}\)，则\(\rm{C}\)的电子式是__________，比较\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的稳定性：_____________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)现有下列\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{① H_{2}O ②KOH}\) \(\rm{③CO_{2}④Ne ⑤Na_{2}O_{2}}\)，按要求填空\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)不存在化学键的是______；

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是________；

\(\rm{(3)}\)含极性键的离子化合物是 _________ ；

\(\rm{(4)}\)溶于水时既破坏离子键又破坏共价键的是_________ 。

Ⅲ\(\rm{.A～E}\)等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)常温下含碳量最高的气态烃是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)等质量的上述烃完全燃烧时耗氧最多的是________；

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{A}\)互为同系物的是_________________；

\(\rm{(4)1.01×10^{5}Pa}\)、\(\rm{120℃}\)时，某气态烃在和足量\(\rm{O_{2}}\)混合点燃后，相同条件下测得反应前后气体体积减小的是________；

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{F}\)发生溴代反应的化学方程式_________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{P}\)为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{P}\)位于同一周期。\(\rm{X}\)元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，\(\rm{1 mol Y}\)的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为\(\rm{33.6 L}\)。\(\rm{W}\)的原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶8}\)，\(\rm{X}\)的原子序数是\(\rm{Z}\)的原子序数的一半。

\(\rm{(1)Z}\)的原子结构示意图为________，\(\rm{W}\)与\(\rm{P}\)可形成原子个数比为\(\rm{1∶2}\)的化合物，其电子式为________。

\(\rm{(2)}\)经测定，在\(\rm{2.5×1.01×10^{5}Pa}\)下，\(\rm{Y}\)与\(\rm{P}\)形成的化合物的熔点为\(\rm{190 ℃}\)，沸点为\(\rm{180 ℃}\)，则该化合物为______，属于_____化合物\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)共价\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)离子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{P}\)三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)Y}\)与\(\rm{W}\)形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{1919}\)年，\(\rm{Langmuir}\)提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

\(\rm{(1)}\)根据上述原理，仅由第\(\rm{2}\)周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和___________；___________和___________。

\(\rm{(2)}\)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与\(\rm{{NO}_{{2}}^{-}}\)互为等电子体的分子有：____、     ．

\(\rm{①CaBr_{2\;\;\;\;}②H_{2}O}\)    \(\rm{③H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{④Na_{2}O_{2\;\;}\;⑤Ca(OH)_{2\;}}\) \(\rm{{\,\!}\;⑥HClO}\)  \(\rm{\;⑦I_{2\;\;\;}⑧He}\)

以上\(\rm{8}\)种物质，根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)只含有离子键的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)_____

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子化合物是_____

\(\rm{(3)}\)含有共价键的共价化合物是_____

\(\rm{(4)}\)不存在化学键的是_____．

下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是_____\(\rm{;}\)含离子键 和非极性键的是__，属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是____

  \(\rm{①N_{2}}\)　\(\rm{②MgCl_{2}}\)　\(\rm{③NH_{4}Cl}\)　\(\rm{④CH_{4}}\)　\(\rm{⑤CO_{2}}\)　\(\rm{⑥Ne}\)　\(\rm{⑦H_{2}S}\)　\(\rm{⑧KOH}\)　\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)　\(\rm{⑩K_{2}O}\)

下列物质中：

\(\rm{①N_{2}}\)、\(\rm{②MgCl_{2、}③NH_{4}Cl}\)、\(\rm{④ZnSO_{4}}\)、\(\rm{⑤CO_{2}}\)、\(\rm{⑥HClO_{4}}\)、\(\rm{⑦KOH}\)、\(\rm{⑧H_{3}PO_{4}(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)属于离子化合物的是_______。

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。

\(\rm{(3)}\)既含有离子键又含有共价键的是________。

对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在\(\rm{25℃}\)时有\(\rm{HA⇌ H^{+}+A^{-}}\)，则\(\rm{K= \dfrac{c({H}^{+})·x(A)}{c(HA)} }\)。式中：\(\rm{K}\)为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子浓度为达到平衡时的浓度。如表是几种常见弱酸的电离平衡常数\(\rm{(25℃)}\)：

回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}S}\)是________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)，电子式为________

\(\rm{(2)K}\)只与温度有关，当温度升高时，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在温度相同时，各弱酸的\(\rm{K}\)值不同，\(\rm{K}\)的大小与酸性相对强弱的关系是________

\(\rm{(4)}\)若把\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HS^{-}}\)都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

\(\rm{(5)}\)多元弱酸是分步电离的，写出碳酸的电离方程式________、________，每一步的电离平衡常数存在关系：\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)，可能的原因是________。

\(\rm{(6)}\)电离平衡常数是用实验的方法测定的，现已经测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{cmol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离度为\(\rm{α(}\)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫作该电解质的电离度\(\rm{)}\)。试用电离度表示该温度下醋酸的电离平衡常数\(\rm{K=}\)________；

若在\(\rm{25℃}\)醋酸达到电离平衡状态，加入与此时\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)浓度相等的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，醋酸的电离平衡将________\(\rm{(}\)“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动，说明理由________