为探究某物质\(\rm{X(}\)仅含两种元素\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成如下实验。\(\rm{(}\)气体体积已转化为标况体积\(\rm{)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)A}\)的结构式为_____________，\(\rm{E}\)属于_____________化合物\(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{X}\)在空气中煅烧的化学方程式_________________________________。

A.\(\rm{ B. C. D. E}\)五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按\(\rm{A. C. B. E. D}\)顺序依次增大\(\rm{.A}\)、\(\rm{D}\)同主族；\(\rm{B. D. E}\)三种元素原子的最外层电子数之和为\(\rm{10}\)；\(\rm{E}\)的单质可做半导体材料；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)两元素形成的化合物可与\(\rm{A. C. D}\)形成的化合物\(\rm{Y}\)发生反应；\(\rm{B}\)元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物\(\rm{M. 1molM}\)中含有\(\rm{42mol}\)电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)元素在周期表中的位置______________；化合物\(\rm{M}\)中含有的化学键类型有______________．

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{B. C.}\) \(\rm{E}\)形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{);}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的\(\rm{18e^{−}}\)化合物的电子式___________，该化合物类型为_______\(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)两元素形成的化合物与\(\rm{Y}\)溶液反应的离子方程式_________；写出题中生成\(\rm{M}\)的化学方程式______________．

现有我们熟悉的物质：\(\rm{①O_{2}}\)；\(\rm{②}\)金刚石；\(\rm{③NaBr}\)；\(\rm{④H_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{⑤Na_{2}CO_{­3}}\)；\(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)；\(\rm{⑦NaHSO_{4}}\)；\(\rm{⑧Ne}\)；\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑩NaOH}\)。

\(\rm{(1)}\)这些物质中，只含共价键的是___________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是__________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；属于离子化合物的是______________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶于水，破坏了\(\rm{NaHSO_{4}}\)中的_____________，写出电离方程式______________________；\(\rm{NaHSO_{4}}\)熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。

\(\rm{(1)}\)下列变化\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)①}\)碘的升华\(\rm{②}\)烧碱熔化\(\rm{③}\)氯化钠溶于水\(\rm{④}\)氯化氢溶于水\(\rm{⑤}\)氧气溶于水\(\rm{⑥}\)氯化铵受热分解。

\(\rm{(1)}\)未发生化学键破坏的是         ；仅发生离子键破坏的是             ；

\(\rm{(2)}\)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是         ；属于离子化合物的是             ；

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式

\(\rm{As}\)        \(\rm{NaH}\)        \(\rm{CsOH}\)        \(\rm{HSCN}\)        \(\rm{O_{2}^{2-}}\)          ；

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：     \(\rm{(}\)填具体元素符号，下同\(\rm{)}\)。原子结构示意图为________________。元素\(\rm{⑩}\)在周期表中的位置               。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ ______________ ______ ____。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示元素\(\rm{④}\)与\(\rm{⑥}\)的化合物的形成过程：                               ，该化合物属于         \(\rm{(}\)填 “共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(5)}\)表示\(\rm{①}\)与\(\rm{⑦}\)的化合物的电子式                       ，该化合物是由        \(\rm{(}\)填“极性”“非极性”下同\(\rm{)}\)键形成的。

\(\rm{(6)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑥}\)三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。

\(\rm{(7)}\)元素\(\rm{③}\)的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素\(\rm{⑦}\)的单质反应的化学方程式为______________________。

\(\rm{(8)④}\)和\(\rm{⑩}\)两种元素形成化合物的化学式为___，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素\(\rm{⑦}\)的单质反应的化学方程式为______。

\(\rm{(9)}\)写出\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{①}\)反应的化学方程式：                          。