下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是 (    )

下列说法正确的是(    )

\(\rm{④F_{2}}\)、\(\rm{C_{2}H_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{C_{2}H_{6}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)都是含有非极性键的共价化合物

用序号回答：

\(\rm{①HCl}\)  \(\rm{②NaOH}\)  \(\rm{③Cl_{2}}\)  \(\rm{④H_{2}O}\)  \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑥P_{4}}\)  \(\rm{⑦Na_{2}O_{2} ⑧HClO ⑨CaCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是_________

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是_____                                 

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是_________

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是_______         

\(\rm{(5)}\)请写出\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑧}\)两个化合物的电子式：______________、_______________

下列叙述中正确的是

物质有多种分类方法：将下列物质按分类要求进行填空：\(\rm{①CaBr_{2}}\)  \(\rm{②PH_{3}}\)  \(\rm{③H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{④K_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤NaOH}\)  \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑦Cl_{2\;\;\;}⑧Ne}\)  \(\rm{⑨NaAlH_{4}(}\)答题必须填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)含有非极性键的离子化合物___________；

\(\rm{(2)}\)含有极性键的物质_________；

\(\rm{(3)}\)含有非极性键的共价化合物_________；

\(\rm{(4)}\)不存在化学键的是________。

下列事实中，能够证明\(\rm{HCl}\)是共价化合物的是

关于化学键的叙述正确的是(    )

下列叙述正确的是(    )

对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在\(\rm{25℃}\)时有\(\rm{HA⇌ H^{+}+A^{-}}\)，则\(\rm{K= \dfrac{c({H}^{+})·x(A)}{c(HA)} }\)。式中：\(\rm{K}\)为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子浓度为达到平衡时的浓度。如表是几种常见弱酸的电离平衡常数\(\rm{(25℃)}\)：

回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}S}\)是________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)，电子式为________

\(\rm{(2)K}\)只与温度有关，当温度升高时，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在温度相同时，各弱酸的\(\rm{K}\)值不同，\(\rm{K}\)的大小与酸性相对强弱的关系是________

\(\rm{(4)}\)若把\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HS^{-}}\)都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

\(\rm{(5)}\)多元弱酸是分步电离的，写出碳酸的电离方程式________、________，每一步的电离平衡常数存在关系：\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)，可能的原因是________。

\(\rm{(6)}\)电离平衡常数是用实验的方法测定的，现已经测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{cmol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离度为\(\rm{α(}\)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫作该电解质的电离度\(\rm{)}\)。试用电离度表示该温度下醋酸的电离平衡常数\(\rm{K=}\)________；

若在\(\rm{25℃}\)醋酸达到电离平衡状态，加入与此时\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)浓度相等的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，醋酸的电离平衡将________\(\rm{(}\)“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动，说明理由________