\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{4}\)种物质的序号填空：

\(\rm{①O_{2}}\)　\(\rm{②NH_{4}NO_{3}}\)　\(\rm{③K_{2}O_{2}}\)　\(\rm{④NH_{3}}\)，既有离子键又有极性键的是________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______。

\(\rm{(3)}\)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为\(\rm{190℃(2.02×10^{5} Pa)}\)，但在\(\rm{180℃}\)就开始升华。据此判断，氯化铝是________。\(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A.\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)                                   \(\rm{B.b}\)和\(\rm{g}\)

C.\(\rm{d}\)和\(\rm{g}\)                                    \(\rm{D.b}\)和\(\rm{e}\)

\(\rm{②d}\)与\(\rm{g}\)元素形成的分子中所有原子________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)都满足最外层为\(\rm{8}\)电子结构。

硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

    \(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式是________；最简单的硼烷是\(\rm{B_{2}H_{6}(}\)乙硼烷\(\rm{)}\)，结构如图所示，其中\(\rm{B}\)原子的杂化方式为________。

    \(\rm{(2)}\)三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们同态时的晶体类型为________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。

    \(\rm{(3)}\)经结构研究证明，硼酸晶体中\(\rm{B(OH)_{3}}\)单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过\(\rm{O—H…O}\)氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

    \(\rm{①H_{3}BO_{3}}\)是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式________________；

    \(\rm{②}\)根据结构判断下列说法正确的________；

    \(\rm{a.}\)硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

    \(\rm{b.H_{3}BO_{3}}\)分子的稳定性与氢键有关

    \(\rm{c.}\)含\(\rm{1 mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有\(\rm{3 mol}\)氢键

    \(\rm{d.H_{3}BO_{3}}\)分子中硼原子最外层为\(\rm{8e^{-}}\)稳定结构

    \(\rm{(4)}\)利用“卤化硼法”可合成含\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图。

    \(\rm{①}\)该功能陶瓷的化学式为________；

    \(\rm{②}\)第一电离能介于\(\rm{B}\)、\(\rm{N}\)之间的第二周期元素有________种。

镓\(\rm{(Ga)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(GaN)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

I.镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

\(\rm{(1)Ga}\)的基态原子价电子排布式为___________；

\(\rm{(2)GaN}\)可由\(\rm{Ga}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式____________；

\(\rm{(3)}\)下列有关镓和镓的化合物的说法不正确的是_________。

  \(\rm{A.}\)常温下，\(\rm{Ga}\)可与水剧烈反应放出氢气        \(\rm{B.}\)一定条件下，\(\rm{Ga}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

  \(\rm{C.}\)一定条件下，\(\rm{Ga_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{NaOH}\)反应生成盐   \(\rm{D.Ga_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{Ga(OH)_{3}}\)受热分解得到

\(\rm{II.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)原子有相同的电子层数，且\(\rm{A}\)的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子两倍，\(\rm{C}\)燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{C}\)的单质在高温下与\(\rm{B}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{D}\)单质颜色相同的淡黄色固态化合物，根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子半径大小按顺序排列：___________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{2}B_{2}}\)与\(\rm{AB_{2}}\)的反应方程式_________________；

\(\rm{(3)DB_{2}}\)属于 ____________ 化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为___________，若\(\rm{XY_{2}}\)为共价化合物时，其形成过程的电子式为___________。

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(    )

下列叙述中，不正确的是(    )

下列各组纯净物中，其分子内部都存在极性键，且分子均为共价化合物的是(    )

下列叙述正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)判断下列物质在相应条件下能否电离。

\(\rm{①}\)液态\(\rm{HCl:}\)     。 

\(\rm{②}\)熔融状态下的\(\rm{NaNO_{3}}\)     。 

\(\rm{③}\)固体\(\rm{KOH:}\)      。 

\(\rm{(2)}\)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

\(\rm{K_{2}SO_{4}:}\)        \(\rm{;}\) 

\(\rm{NH_{4}NO_{3}:}\)          。