知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 ______ ．F元素原子的最外层电子数为 ______ 个．
（2）B₃^-离子分别与AC₂、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为 ______ ；B₃^-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为 ______ ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为 ______
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ______
（4）E³⁺的核外电子排布式是 ______ ，ECl₃形成的六配位的配合物化学式为 ______ ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ______
（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为 ______ 球（“黑”“白”）

难度：中等

解析收藏试题篮

2．

氯仿（CHCl₃）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂．下列说法不正确的有（　　）

A．CHCl₃分子的空间构型为正四面体

B．COCl₂分子中中心C原子采用sp²杂化

C．COCl₂分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

难度：中等

解析收藏试题篮

3．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为 ______ ．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是 ______ ．
（2）根据VSEPR模型，PO₄^3-的分子立体结构为： ______ ；乙醇易溶于水的原因是 ______ ；HClO₄的酸性强于HClO的原因是 ______ ；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为 ______ ．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B6%7D$ ，写出该元素原子的电子排布式是 ______ ．写出铬元素在周期表中的位置 ______ ，它位于 ______ 区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs⁺核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 ______ g/cm³．

难度：中等

解析收藏试题篮

4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO₂为直线形分子	CO₂分子中C═O是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

解析收藏试题篮

5．下列说法错误的是（　　）

A．有机物CH₂=CH-CH₃中碳的杂化类型有sp³ 和sp²，其中有两个π键，7个σ键

B．分子CO和N₂的原子总数相同，价电子总数相等

C．Na⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶

D．CO₂分子的构型为直线型

难度：中等

解析收藏试题篮

6．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

难度：中等

解析收藏试题篮

7．

2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C₅₀Cl₁₀，外侧连有10个氯原子（也使得碳原子由sp²杂化转化为sp³），其形状酷似太空船（如图）．有关C₅₀Cl₁₀的说法正确的是（　　）

A．C₅₀Cl₁₀摩尔质量为950 g/mol

B．C₅₀Cl₁₀晶体是原子晶体

C．C₅₀Cl₁₀分子中含有25个碳碳双键

D．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个

难度：中等

解析收藏试题篮

8．金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用．
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式： ______ ．
（2）铜粉可以做成焰火，燃烧时，火焰发出绿色的光，请你用原子结构的知识解释发光的原因： ______ ．
（3）图1是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 ______ ．

（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线确定出胆矾的结构，其结构可用图2表示，胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用是 ______ 和 ______ ．
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺ 具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ ．
（6）某种含Cu²⁺的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应为 ______ HOCH₂CH═CH₂→CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有 ______ 个σ键，其中碳原子的杂化方式是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
（1）基态硼原子的电子排布式为 ______ ．
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 ______ （填序号）．
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ______ ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 ______ ．
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ______ ．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 ______ ．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH₄BF₄含有 ______ mol配位键．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ______ ．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ______ ；1mol C₆₀分子中σ键的数目为 ______ ．科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为 ______ ．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等．①第一电离能：As ______ Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为 ______ ．
（4）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷