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          共50条信息

            • 1． 下列叙述正确的是（   ）
              A．NH3分子中含有非极性键
              B．CCl4分子中含有离子键
              C．H2O分子中只有极性键
              D．CO2分子中没有极性键
              难度：中等
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            • 2． 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（   ）
              A．由极性键形成的极性分子
              B．由极性键形成的非极性分子
              C．由非极性键形成的极性分子
              D．由非极性键形成的非极性分子
              难度：中等
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            • 3． （1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ______
              A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
              B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
              C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
              D．两个CH3-或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
              （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
              葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式 ______ ；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有 ______ ．
              （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
              （4）如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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