优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．
              \(\rm{Cu_{3}N}\)具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
              \(\rm{(1)N}\)位于周期表中第 ______ 周期 ______ 族，与\(\rm{N^{3-}}\)含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 ______ ．
              \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(3)Cu+}\)的电子排布式为 ______ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Cu}\)，但\(\rm{CuO}\)在高温下会分解成\(\rm{Cu_{2}O}\)，试从结构角度解释高温下\(\rm{CuO}\)为何会生成\(\rm{Cu_{2}O}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ______ ，乙醛分子中\(\rm{H-C-O}\)的键角 ______ 乙醇分子中的\(\rm{H-C-O}\)的键角\(\rm{.(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)为平面正方形结构，其中的两个\(\rm{H2O}\)被\(\rm{Cl-}\)取代有两种不同的结构，试画出\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{2}(Cl)_{2}]}\)具有极性的分子的结构式 ______ ．
              \(\rm{(6)Cu_{3}N}\)的晶胞结构如图，\(\rm{N^{3-}}\)的配位数为 ______ ，\(\rm{Cu^{+}}\)半径为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，\(\rm{N^{3-}}\)半径为\(\rm{bpm}\)，\(\rm{Cu_{3}N}\)的密度 ______ \(\rm{g/cm^{3}.(}\)阿伏加德罗为常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)(1pm=10^{-10} cm)}\)
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2．
              元素周期表中第四周期元素由于受\(\rm{3d}\)电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
              Ⅰ\(\rm{.}\)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
              镓\(\rm{(_{31}Ga)}\)的基态电子排布式是 ______ ；
              \(\rm{{\,\!}_{31}Ga}\)的第一电离能却明显低于\(\rm{{\,\!}_{30}Zn}\)，原因是 ______ ；
              Ⅱ\(\rm{.}\)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
              \(\rm{(1)CO}\)和\(\rm{NH_{3}}\)可以和很多过渡金属形成配合物\(\rm{.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)互为等电子体，\(\rm{CO}\)分子中\(\rm{C}\)原子上有一孤电子对，\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)原子都符合\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{CO}\)的结构式可表示为 ______ \(\rm{.NH_{3}}\)分子中\(\rm{N}\)原子的杂化方式为 ______ 杂化，\(\rm{NH_{3}}\)分子的空间立体构型是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体\(\rm{.}\)蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： ______ \(\rm{(}\)用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为\(\rm{AX_{3}}\)的是 ______ ．

              \(\rm{(4)}\)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为\(\rm{acm}\)，\(\rm{Cu}\)的相对原子质量为\(\rm{64}\)，金属铜的密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，则阿伏加德罗常数可表示为 ______  \(\rm{mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{ρ}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3．

              氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。

              \(\rm{(1)}\)下列有关\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是________。

              \(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用

              \(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)

              \(\rm{c.}\)阴阳离子比为\(\rm{2︰1}\)的物质，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同

              \(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

              \(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

              \(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

              \(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2aF_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-313kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{CIF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4．

              氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。

              六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

              \(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________。

              \(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法，正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大

              \(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

              C.两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

              \(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

              \(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。

              \(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约\(\rm{300 km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。

              \(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1mol NH_{4}BF_{4}}\)含有________\(\rm{mol}\)配位键。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5．

              Ⅰ\(\rm{.}\)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是________。

              A.\(\rm{CaC_{2}}\)    \(\rm{B.N_{2}H_{4}}\)    \(\rm{C.Na_{2}S_{2}}\)   \(\rm{D.NH_{4}NO_{3}}\)

              Ⅱ\(\rm{.}\)图\(\rm{A}\)所示的转化关系中\(\rm{(}\)具体反应条件略\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，\(\rm{i}\)的溶液为常见的酸。\(\rm{a}\)的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{B}\)所示。


              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)图\(\rm{B}\)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

              \(\rm{(2)d}\)中元素的原子核外电子排布式为________。

              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{A}\)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

              \(\rm{(4)}\)图\(\rm{A}\)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

              \(\rm{(5)k}\)的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6．

              东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{·}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为________，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为________。

              \(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH)_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

              \(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是________。

              \(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

              \(\rm{③}\)氨的沸点________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是________；氨是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为________。

              \(\rm{(3)}\)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体\(\rm{;}\)元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{cu}=1958kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是________。

              \(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

              \(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

              \(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{nm}\)。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7．
              科学研究表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)
              \(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)．
              \(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式可表示为 ______ ．
              \(\rm{②NO_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)
              \(\rm{①}\)根据等电子体原理，\(\rm{CO}\)分子的结构式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)甲醛在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ ，甲醇分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)甲醛分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角．
              \(\rm{③1mol}\)甲醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)如果我们以一个硅原子为中心，设\(\rm{SiC}\)晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为\(\rm{d}\)，则与硅原子次近的第二层有 ______ 个原子，离中心原子的距离是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液可生成\(\rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}.}\)不考虑空间构型，\(\rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为 ______ ．
              \(\rm{(5)CuH}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{CuH}\)的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______ \(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8．
              金属钛性能优越，被誉为继\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)后应用广泛的“第三金属”．
              \(\rm{(1)Ti}\)基态原子的电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)钛能与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等非金属元素形成稳定的化合物\(\rm{.}\)电负性：\(\rm{C}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)B}\)；第一电离能：\(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\)，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3}).FeTiO_{3}}\)与\(\rm{80\%}\)的硫酸反应可生成\(\rm{TiOSO_{4}.SO_{4}^{2-}}\)的空间构型为 ______ 形，其中硫原子采用 ______ 杂化，写出\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的一种等电子体的化学式： ______ ．
              \(\rm{(4)Ti}\)的氧化物和\(\rm{CaO}\)相互作用能形成钛酸盐\(\rm{CaTiO_{3}}\)，\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶体结构如图所示\(\rm{(Ti^{4+}}\)位于立方体的顶点\(\rm{).}\)该晶体中，\(\rm{Ti^{4+}}\)和周围 ______ 个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻．
              \(\rm{(5)Fe}\)能形成多种氧化物，其中\(\rm{FeO}\)晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型\(\rm{.}\)晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响\(\rm{.}\)由于晶体缺陷，在晶体中\(\rm{Fe}\)和\(\rm{O}\)的个数比发生了变化，变为\(\rm{Fe_{x}O(x < 1)}\)，若测得某\(\rm{Fe_{x}O}\)晶体密度为\(\rm{5.71g⋅cm^{-3}}\)，晶胞边长为\(\rm{4.28×10^{-10}}\) \(\rm{m}\)，则\(\rm{Fe_{x}O}\)中\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{(}\)用代数式表示，不要求算出具体结果\(\rm{)}\)．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9．
              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.}\) \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于同一周期\(\rm{.}\)已知\(\rm{A}\)原子核外有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同\(\rm{.C}\)与\(\rm{E}\)同主族，且\(\rm{C}\)的单质为空气中的主要成份\(\rm{.X}\)元素的原子核外有\(\rm{26}\)个运动状态完全不相同的电子\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{X}\)的价电子排布式为 ______
              \(\rm{(2)B}\)的气态氢化物分子呈 ______ 形\(\rm{.}\)该分子的中心原子的杂化方式为 ______ ．
              \(\rm{(3)A}\)的一种单质相对分子质量为\(\rm{720}\)，分子构型为一个\(\rm{32}\)面体，其中有\(\rm{12}\)个五元环，\(\rm{20}\)个六元环\(\rm{(}\)如图\(\rm{1).}\)则\(\rm{1molA}\)的这种单质中\(\rm{π}\)键的数目为 ______ ．
              \(\rm{(4)X}\)元素对应的单质在形成晶体时，采用如图\(\rm{2}\)所示的堆积方式\(\rm{.}\)则这种堆积模型的配位数为 ______ ，
              如果\(\rm{X}\)的原子半径为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，阿伏加德常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则计算此单质的密度表达式为 ______   \(\rm{g/cm^{3}(}\)不必化简\(\rm{)}\)．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10．
              磷酸亚铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
              \(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式 ______ ．
              \(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)磷酸亚铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)
              \(\rm{①}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的一种分子为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
              \(\rm{③H_{2}O}\)分子中氧原子轨道的杂化类型为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，\(\rm{γ}\)晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ______ ，\(\rm{δ}\)、\(\rm{α}\)两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷