\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种短周期元素，其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)位于同一主族，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)位于同一周期，\(\rm{X}\)原子的最外层电子排布式是\(\rm{2{S}^{2}2{P}^{4} }\)，\(\rm{Z}\)原子的核外电子数比\(\rm{Y}\)原子少\(\rm{1.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{.}\)判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物\(\rm{(}\)即\(\rm{CX}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)稳定是因为水分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的\(\rm{PM2.5}\)微细粒子包含\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气的主要原因之一。

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)在基态时核外电子排布式为________。 

\(\rm{(2) SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)的空间构型是______。 

\(\rm{(3) PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{C{H}_{2}-CH-CHO }\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{CH_{3}COOONO_{2}(PAN)}\)等二次污染物。

\(\rm{①}\)下列说法正确的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a. N_{2}O}\)为直线形分子

 \(\rm{b. C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的第一电离能依次增大

\(\rm{c. CH_{2}}\)\(\rm{CH—CHO}\)分子中碳原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{d.}\) 相同压强下，\(\rm{HCOOH}\)沸点比\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

\(\rm{②1 mol HCOOH}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____。 

\(\rm{③NO}\)能被\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液吸收生成配合物\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]SO_{4}}\)，该配合物中心离子的配体为________。 

\(\rm{(4)}\) 测定大气中\(\rm{PM2.5}\)浓度的方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr}\)，已知\(\rm{Kr}\)晶体的晶胞结构如图所示，设晶体晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{m}\)个，与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{n}\)个，则\(\rm{\dfrac{m}{n}=}\)____。 

氯化亚砜\(\rm{(SOCl_{2})}\)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子\(\rm{(S)}\)采取杂化方式的说法正确的是

下图为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题\(\rm{(}\)用相应元素符号进行答题\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{h}\)两元素可形成化合物\(\rm{bh_{2}}\)，写出其电子式：__________。

\(\rm{(2)e}\)、\(\rm{g}\)两元素可形成两种化合物\(\rm{eg_{3}}\)、\(\rm{e_{2}g_{6}}\)，\(\rm{eg_{3}}\)的分子构型为_______，\(\rm{eg_{3}}\)、\(\rm{e_{2}g_{6}}\)中心原子\(\rm{e}\)的杂化方式分别为_______、_______。

\(\rm{(3)d}\)元素形成的单质可与\(\rm{g}\)的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价\(\rm{d}\)离子为内界中心原子\(\rm{(}\)配位数为\(\rm{4)}\)的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_______________。

\(\rm{(4)f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)、\(\rm{i}\)四种元素对应单质分子的键能如下表：

试从原子半径角度阐述\(\rm{f—f}\)键键能反常的原因：______________。

\(\rm{(5)c}\)元素的元素符号是________，价电子排布式为_______，下图是一种受到较多关注的\(\rm{c}\)元素单质与金属镧\(\rm{(La)}\)形成的储氢材料的结构示意图，请在图中勾画出该晶体的一个晶胞。计算出该合金的化学式为：                            。

\(\rm{Li}\)是最轻的固体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.      

B.

C.       

D.

\(\rm{(2)Li^{+}}\)与\(\rm{H^{−}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{—})}\)，原因是______。

\(\rm{(3)LiAlH_{4}}\)是有机合成中常用的还原剂，\(\rm{LiAlH_{4}}\)中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，\(\rm{LiAlH_{4}}\)中，存在_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.离子键      \(\rm{B.σ}\)键     \(\rm{C.π}\)键      \(\rm{D.}\)氢键

\(\rm{(4)Li_{2}O}\)是离子晶体，其晶格能可通过图\(\rm{(a)}\)的 \(\rm{born−Haber}\)循环计算得到。

可知，\(\rm{Li}\)原子的第一电离能为_______\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)，\(\rm{O=O}\)键键能为_____\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)，\(\rm{Li_{2}O}\)晶格能为_____\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(5)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665 nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Li_{2}O}\)的密度为______\(\rm{g·cm^{−3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

用价层电子对互斥理论判断\(\rm{N{{O}_{3}}^{-} }\)的立体构型为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

有下列粒子：

\(\rm{①CH_{4}}\)  \(\rm{②CH_{2}=CH_{2}}\)  \(\rm{③\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}}\)  \(\rm{④NH_{3}}\)  \(\rm{⑤\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)  \(\rm{⑥BF_{3}}\)  \(\rm{⑦P_{4}}\)  \(\rm{⑧H_{2}O}\)  \(\rm{⑨H_{2}O_{2}}\)

填写下列空白\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)呈正四面体的是________．

\(\rm{(2)}\)中心原子轨道为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp}\)杂化的是________．

\(\rm{(3)}\)所有原子共平面的是________，共线的是________．

\(\rm{(4)}\)粒子存在配位键的是________．

\(\rm{(5)}\)含有极性键的极性分子的是________．