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            • 1．
              \(\rm{(1)}\)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)氧原子的第一电离能；
              \(\rm{(2)Fe}\)在元素周期表中的位置为 ______ ，基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为\(\rm{\_}\) ______ ．
              \(\rm{(3)H_{2}0}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为 ______
              比较键角的大小：\(\rm{H_{2}0}\) ______ \(\rm{CH_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因为 ______
              \(\rm{(4)}\)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛\(\rm{.}\)研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性\(\rm{.}\)下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 ______  \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{V_{2}O_{5}}\)    \(\rm{B.CrO_{2}}\)    \(\rm{C.PbO}\)    \(\rm{D.ZnO}\)．
              难度：中等
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            • 2． 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
              （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 ______ ．F元素原子的最外层电子数为 ______ 个．
              （2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为 ______ ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为 ______ ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为 ______
              （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ______
              （4）E3+的核外电子排布式是 ______ ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为 ______ ．
              （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ______
              （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为 ______ 球（“黑”“白”）
              难度：中等
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            • 3． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 ______ ．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 ______ ．
              （2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为： ______ ；乙醇易溶于水的原因是 ______ ；HClO4的酸性强于HClO的原因是 ______ ；
              （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为 ______ ．
              （4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是 ______ ．写出铬元素在周期表中的位置 ______ ，它位于 ______ 区．
              （5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 ______ g/cm3．
              难度：中等
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            • 4．
              氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在．
              \(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是 ______ ．
              \(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用
              \(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)
              \(\rm{c.}\)阴阳离子比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的物质，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同
              \(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电
              \(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在．
              \(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为 ______ ，其中氧原子的杂化方式为 ______ ．
              \(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等\(\rm{.}\)已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)═2ClF_{3}(g)\triangle H=-313kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.ClF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的 ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 5．
              硼元素\(\rm{B}\)在化学中有很重要的地位\(\rm{.}\)硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{B}\)元素同主族的\(\rm{Ga}\)元素的基态原子核外电子排布式 ______ ．
              从原子结构的角度分析，\(\rm{B}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料\(\rm{.}\)同属原子晶体的氮化硼\(\rm{(BN)}\)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{BF_{3}}\)分子中中心原子的杂化轨道类型是 ______ ，\(\rm{SiF_{4}}\)微粒的空间构型是 ______ \(\rm{.}\)又知若有\(\rm{d}\)轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力\(\rm{.}\)试解释为什么\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{SiF_{4}}\)水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成\(\rm{BF_{4}^{一}}\)后者却是生成\(\rm{SiF_{6}^{2-}}\)： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)科学家发现硼化镁在\(\rm{39K}\)时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．

              如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿\(\rm{Z}\)轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上\(\rm{.}\)根据图示确定硼化镁的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 6．
              \(\rm{[}\)化学一物质结构与性质\(\rm{]}\)
              Ⅰ\(\rm{.}\)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长\(\rm{.}\)耗能少\(\rm{.}\)已知砷化镓的晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              A.砷化镓晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)相同\(\rm{B.}\)第一电离能 \(\rm{As > Ga}\)
              C.电负性 \(\rm{As > GaD.}\)原子半径 \(\rm{As > Ga}\)
              \(\rm{(2)}\)砷化镓可由\(\rm{(CH_{3})_{3}Ga}\)和\(\rm{AsH_{3}}\)在\(\rm{700℃}\)下反应制得，反应的方程式为 ______ ；
              \(\rm{(3)AsH_{3}}\)空间形状为 ______ ；已知\(\rm{(CH_{3})_{3}Ga}\)为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为 ______ ；
              Ⅱ\(\rm{.}\)金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
              \(\rm{(4)}\)请解释金属铜能导电的原因 ______ ，\(\rm{Cu^{2+}}\)的核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 ______ 和 ______ ．
              难度：中等
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            • 7． （1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ______
              A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
              B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
              C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
              D．两个CH3-或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
              （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
              葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式 ______ ；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有 ______ ．
              （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
              （4）如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用．
              （1）写出铜原子价电子层的电子排布式： ______ ．
              （2）铜粉可以做成焰火，燃烧时，火焰发出绿色的光，请你用原子结构的知识解释发光的原因： ______ ．
              （3）图1是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 ______ ．

              （4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线确定出胆矾的结构，其结构可用图2表示，胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用是 ______ 和 ______ ．
              （5）[Cu（NH3）4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+ 中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 ______ ．
              （6）某种含Cu2+的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应为 ______ HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有 ______ 个σ键，其中碳原子的杂化方式是 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 菁优网氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
              （1）基态硼原子的电子排布式为 ______ ．
              （2）关于这两种晶体的说法，正确的是 ______ （填序号）．
              a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
              b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
              c．两种晶体中的B-N键均为共价键
              d．两种晶体均为分子晶体
              （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ______ ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 ______ ．
              （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ______ ．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 ______ ．
              （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有 ______ mol配位键．
              难度：中等
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            • 10． 能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

              （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ______ ．
              （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ______ ；1mol C60分子中σ键的数目为 ______ ．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ______ ．
              （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等．①第一电离能：As ______ Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②二氧化硒分子的空间构型为 ______ ．
              （4）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置 ______ ．
              难度：中等
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