生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素。写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式__________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子的结构式___________________________。

\(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______________________。

\(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是__________________；\(\rm{1 mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为________________。

下面的排序不正确的是

\(\rm{.}\)判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物\(\rm{(}\)即\(\rm{CX}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)稳定是因为水分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(    )

在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(    )

在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

\(\rm{(A)}\)

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{XY_{2}}\)为红棕色气体，\(\rm{X}\)与\(\rm{H}\)可形成\(\rm{XH_{3}}\)，则\(\rm{XY\rlap{_{2}}{^{-}}}\)离子的立体构型是____，

\(\rm{(2)}\)中阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CrCl_{3}}\)的水溶液中，一定条件下存在组成为\(\rm{[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}(n}\)和\(\rm{x}\)均为正整数\(\rm{)}\)的配离子，将其通过氢离子交换树脂\(\rm{(R—H)}\)，可发生离子交换反应：\(\rm{[CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6-n}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{x+}}\)\(\rm{+xR-H →R}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{[CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6-n}}\)\(\rm{]+xH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

交换出来的\(\rm{H^{+}}\)经中和滴定，即可求出\(\rm{x}\)和\(\rm{n}\)，确定配离子的组成。

将含\(\rm{0.001 5 mol [CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}}\)的溶液，与\(\rm{R—H}\)完全交换后，中和生成的\(\rm{H^{+}}\)需浓度为\(\rm{0.120 0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，可知该配离子的化学式为_______。

\(\rm{(4)}\)已知苯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)具有弱酸性，其\(\rm{K_{a}=1.1×10^{-10}}\)；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数\(\rm{K_{a2}(}\)水杨酸\(\rm{)}\)________\(\rm{K_{a}(}\)苯酚\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，其原因是_________________。

\(\rm{(5)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol Ni(CO)_{4}}\)中含有___\(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\) 分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮化物。\(\rm{N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是_____。

\(\rm{(2)}\)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

\(\rm{{N}_{2}{O}_{4}\left(l\right)+2{N}_{2}{H}_{4}\left(l\right)=3{N}_{2}\left(g\right)+4{H}_{2}O\left(g\right) }\)   \(\rm{∆H=-1038.7kJ·mo{l}^{-1} }\)

若该反应中有\(\rm{4 mol N—H}\)键断裂，则形成的键有___________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)。\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)晶体类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)的晶体内不存在________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)离子键              \(\rm{b.}\)共价键           \(\rm{c.}\)配位键             \(\rm{d.}\)范德华力

\(\rm{(4)H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{O}\)原子采用 __________杂化。\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H-O-H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H-O-H}\)键角大，原因为 __________。

\(\rm{(5)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，其中\(\rm{OF_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为__________。

根据相关的化学原理，下列判断正确的是

硫化锌\(\rm{(ZnS)}\)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为\(\rm{ZnSO_{4}}\)。回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)写出基态\(\rm{{\,\!}_{30}Zn}\)原子的价电子排布式__________，基态\(\rm{S}\)原子核外未成对电子数为_____   ，有          种能量不同的电子。

\(\rm{⑵ZnSO_{4}}\)中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的立体构型为________________，它的等电子是                     \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)，其中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)的杂化轨道类型为_________。

\(\rm{⑶Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体中不存在的微粒间作用力有___________。

\(\rm{A}\)\(\rm{.}\)离子键       \(\rm{B}\)\(\rm{.}\)共价键       \(\rm{C}\)\(\rm{.}\)配位键      \(\rm{D}\)\(\rm{.}\)范德华力       \(\rm{E.}\)氢键

\(\rm{⑷}\)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断\(\rm{ZnF_{2}}\)晶体的类型为___________；分析\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)熔点依次增大的原因________________。

\(\rm{⑸}\)立方\(\rm{ZnS}\)晶体的密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{m^{-3}}\)，其晶胞结构如图。\(\rm{Zn^{2+}}\)周围等距离且最近的\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)依次为______、______；\(\rm{ZnS}\)晶胞中的晶胞参数\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)________\(\rm{cm(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。