\(\rm{(1)}\)比较下列化合物熔、沸点的高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②NH_{3}}\)________\(\rm{PH_{3}}\)

    \(\rm{④Ne}\)________\(\rm{Ar}\)

    \(\rm{⑤CH_{3}CH_{2}OH}\)________\(\rm{CH_{3}OH}\)  \(\rm{⑥CO}\)________\(\rm{N_{2}}\)

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{ALCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{190℃(2.202×10^{5} Pa)}\)，但它在\(\rm{180℃}\)即开始升华。请回答：

    \(\rm{①AlCl_{3}}\)固体是________晶体。

    \(\rm{②}\)设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。

\(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是_______。

\(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用

\(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)

\(\rm{c.}\)阴阳离子比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的物质，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同

\(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

\(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

\(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2ClF_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-313kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{ClF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)已知在一定条件下的反应\(\rm{4HCl+O_{2}=2Cl_{2}+2H_{2}O}\)中，有\(\rm{4mol HCl}\)被氧化时，放出\(\rm{120kJ}\)的热量，且有图\(\rm{1}\)所示信息，则断开\(\rm{1mol H-O}\) 键与断开 \(\rm{1mol H-Cl}\) 键所需能量相差为____\(\rm{kJ}\)

\(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线探明，\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

\(\rm{(4)}\)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{3)}\)，\(\rm{a}\)位置上\(\rm{Cl}\)原子的杂化轨道类型为______，已知其中一种化合物的化学式为\(\rm{KCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，另一种的化学式为______．

氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。

\(\rm{(1)}\)下列有关\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是________。

\(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用

\(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)

\(\rm{c.}\)阴阳离子比为\(\rm{2︰1}\)的物质，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同

\(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

\(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

\(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2aF_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-313kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{CIF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)   下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

C.\(\rm{A}\)表示\(\rm{CsCl}\)、\(\rm{E}\)表示\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{C}\)表示干冰

\(\rm{②}\)   \(\rm{NaCl}\)晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有____________个

\(\rm{③}\)   \(\rm{CsCl}\)晶体中，每个铯离子与____________个氯离子紧邻。

\(\rm{④}\)   干冰晶体中含有的微粒间作用力有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.离子键\(\rm{B.}\)共价键\(\rm{C.}\)氢键\(\rm{D.}\)分子间作用力\(\rm{E.}\)配位键

\(\rm{⑤}\)   \(\rm{A-E}\)晶体中，固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法，正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大

\(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

\(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

\(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。

\(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约\(\rm{300 km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。

\(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1mol NH_{4}BF_{4}}\)含有________\(\rm{mol}\)配位键。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)为前四周期元素且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)的单质与氢气可以化合生成气体\(\rm{G}\)，其水溶液\(\rm{pH > 7;Y}\)单质是一种黄色晶体；\(\rm{R}\)基态原子\(\rm{3d}\)轨道的电子数是\(\rm{4s}\)轨道电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)分别与钠元素可以形成化合物\(\rm{Q}\)和\(\rm{J}\)，\(\rm{J}\)的水溶液与\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀\(\rm{L;Z}\)与氢元素形成的化合物与\(\rm{G}\)反应生成\(\rm{M}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)中所含化学键有：               

\(\rm{(2)YO_{2}}\)分子的立体构型名称为：                    ；\(\rm{G}\)分子中\(\rm{X}\)原子的杂化轨道的类型是           。

\(\rm{(3)J}\)的水溶液跟\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应的化学方程式为：                       。

\(\rm{(4)R}\)的一种含氧酸根\(\rm{RO_{4}^{2-}}\)具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程是                          

已知和碳元素同主族的\(\rm{X}\)元素位于周期表中的第\(\rm{1}\)个长周期，短周期元素\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数比内层电子总数少\(\rm{3}\)，它们形成的化合物的分子是\(\rm{XY_{4}}\)。  试回答：

\(\rm{(1)X}\)元素原子的基态电子排布式为________________________；

\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素电负性分别为\(\rm{2.1}\)和\(\rm{2.85}\)，则\(\rm{XY_{4}}\)中\(\rm{XY}\)之间的化学键为________\(\rm{(}\)“共价键”“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该化合物的空间结构为________，中心原子的杂化类型为________，分子为________\(\rm{(}\)填“极性“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{(4)}\)该化合物的沸点与\(\rm{SiCl_{4}}\)的比较，________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)的高，原因是__________。