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            • 1． ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

              （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是    ；
              （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为    ；
              （3）Se的原子序数为    ，其核外M层电子的排布式为    ；
              （4）H2Se的酸性比H2S    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为    ，SO32-离子的立体构型为    ；
              （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释
              ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：    ．
              ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：    ．
              （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．
              立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为    pm（列式表示）．
              难度：中等
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            • 2． 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
              （1）K原子核外电子云有    种不同的伸展方向，电子填充了    个轨道；写出硫原子的核外电子排布式    ，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：    ；
              （2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式    ，产物K2S的电子式为    ；
              （3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为    ；
              （4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（　　）
              A．核电荷数为92
              B．质子数为143
              C．中子数为235
              D．核外电子数为235
              难度：中等
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            • 4． 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（
               
              241
              95
              Am）放射源的电离室．则
               
              241
              95
              Am原子核内的中子数是（　　）
              A．241
              B．146
              C．95
              D．336
              难度：中等
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            • 5． 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为 Md，关于该原子下列说法正确的是（    ）
              A．质子数是258
              B．质量数是101
              C．中子数是157
              D．电子数是359
              难度：中等
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            • 6． X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（   ）
              A．C、Si、Mg
              B．Li、C、Mg
              C．C、Mg、Li
              D．C、O、Mg
              难度：中等
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            • 7． 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（   ）
              A． Cl2与  Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
              B． Se与  Se所含质子数相同，中子数不同
              C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
              D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
              难度：中等
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            • 8． 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（   ）
              A． Cl2与 Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
              B． Se与 Se所含质子数相同，中子数不同
              C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
              D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
              难度：中等
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            • 9． 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（   ）
              A．136
              B．50
              C．86
              D．222
              难度：中等
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            • 10． 据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（   ）
              A．它的组成可以用H3+表示
              B．它比普通氢分子多一个氢原子核
              C．它一定含3个中子
              D．可以推测它的化学性质与H2不同
              难度：中等
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