排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。

 \(\rm{a.}\)烧杯     \(\rm{b.}\)漏斗       \(\rm{c.}\)玻璃棒        \(\rm{d.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________

Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________

\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{3}\)种物质：\(\rm{N_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)分别填入下面对应的横线上，组成一个下式未配平的化学方程式：

\(\rm{FeSO_{4}+ }\)_____\(\rm{{\,\!}→Fe(NO_{3})_{3}+}\)_____\(\rm{+Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}\)_____\(\rm{(}\)不用配平\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)反应中\(\rm{1 mol}\)氧化剂_______\(\rm{(}\)填“得到”或“失去”\(\rm{)}\)___________\(\rm{ mol}\)电子，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中\(\rm{A}\)为淡黄色固休，\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)均为无色气体，\(\rm{Z}\)为浅绿色溶液，\(\rm{D}\)为一种常见的强碱\(\rm{.}\)根据它们之间的转化关系\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，用化学用语回答问题。\(\rm{(}\)部分产物已省略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_______\(\rm{ D}\)__________

\(\rm{(3)}\)物质\(\rm{E}\)转化为物质\(\rm{F}\)的现象为_______________________________________，化学方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)向含\(\rm{10gD}\)的溶液中通入一定里的\(\rm{X}\)，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到\(\rm{14.8g}\)固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为__________。 \(\rm{(}\)表达示例：\(\rm{n(A)︰n(B)=a︰b)}\)；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_______________________\(\rm{(}\)用必要文字回答\(\rm{)}\)

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为\(\rm{65mg/L}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br2}\)，利用了溴的        。\(\rm{A.}\)氧化性\(\rm{B.}\)还原性\(\rm{C.}\)挥发性   \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：\(\rm{□B{r}_{2}+□C{{O}_{3}}^{2-}=□Br{{O}_{2}}^{-}+□B{r}^{-}+□C{O}_{2}↑ }\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：                                                                        。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                     。

\(\rm{(5)}\)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是     。

A.乙醇   \(\rm{B.}\)四氯化碳   \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{D.}\)苯

\(\rm{(A}\)类\(\rm{)}\)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置：Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置________，盛放浓盐酸的仪器名称为________，反应的离子方程式为________；

\(\rm{(3)}\)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是________；

\(\rm{(4)}\)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是________。

\(\rm{(B}\)类\(\rm{)}\)某校化学兴趣小组在实验室制备纯净、干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，设计了如图所示的实验装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________，仪器\(\rm{b}\)的名称为________，装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为________，在制取前，必须进行的一项操作为________；

\(\rm{(2)B}\)装置为除去\(\rm{Cl_{2}}\)中混有的\(\rm{HCl}\)气体，则盛放的溶液为________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放的液体是________，作用是________。

二氧化硒\(\rm{(SeO_{2})}\)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)或浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收硒。

\(\rm{(1)Se}\)的原子序数为\(\rm{34}\)，元素\(\rm{Se}\)在元素周期表中的位置为___________________。

\(\rm{(2)Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的还原产物为\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，且生成的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，写出\(\rm{Se}\)与浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的化学方程式______________________________。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{Se+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}\)；

\(\rm{2SO_{2}+SeO_{2}+2H_{2}O=Se+2SO_{4}^{2-}+4H^{+}}\)。则\(\rm{SeO_{2}}\)、浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

\(\rm{(4)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{①SeO_{2}+KI+HNO_{3}→Se+I_{2}+KNO_{3}+H_{2}O}\)    \(\rm{②I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)

配平反应方程式\(\rm{①}\)________________________________________。

实验中，准确称取\(\rm{SeO_{2}}\)样品\(\rm{0.15g}\)，消耗了\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)，则所测定的样品中\(\rm{SeO_{2}}\)的质量分数为____________。

将质量为\(\rm{12.64gKMnO_{4}}\)固体加热一段时间后，收集到\(\rm{amol O_{2}}\)；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到\(\rm{bmolCl_{2}}\)，此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{.(KMnO_{4}}\)的摩尔质量为\(\rm{158g/mol)}\)

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{KMnO_{4}}\)固体加热生成\(\rm{O_{2} amol}\)值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量\(\rm{b=}\)         \(\rm{mol.(}\)此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{)}\)