知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．配平下列反应的化学方程式
KMnO₄+ SO₂+ H₂O═ K₂SO₄+ MnSO₄+ H₂SO₄
其中，反应中转移5mole^﹣ ，则消耗SO₂mol．

难度：中等

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2． Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^﹣、MnO₄^﹣、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3﹣→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
++→ ++H₂O．

难度：中等

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3．配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）： ① Na₂S₂O₃+HCl→ NaCl+S+SO₂↑+
H₂O
② Zn+H⁺+NO₃^﹣→ Zn²⁺+NH₄⁺+H₂O．

难度：中等

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4．
$\rm{(1)}$写出$\rm{Cu}$在$\rm{Cl_{2}}$中燃烧的化学方程式：________________________________________；

$\rm{(2)CH_{4}}$与$\rm{Cl_{2}}$在光照条件下能生成$\rm{CH_{3}Cl}$，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

难度：中等

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5．在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
□C₂O₄^2-+□Mn0₄^-+□ =□CO₂↑+□Mn²⁺+□ ．

难度：中等

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6．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO₂+    C+    N₂
高温
    Si₃N₄+    CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为    N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是    ．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C    N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是    ．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

难度：中等

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7．将反应Mn²⁺+Bi₃^﹣+H⁺→MnO₄^﹣+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化学计量数为（）

A．8

B．10

C．14

D．30

难度：中等

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8．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ______ ．
（2）反应中硝酸体现了 ______ 、 ______ 性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ______ mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： ______ ．

难度：中等

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9．六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr（OH）₃沉淀．
（1）配平下列主要反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
______ H₂Cr₂O₇+ ______ FeSO₄+ ______ H₂SO₄→ ______ Fe₂（SO₄）₃+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ H₂O
（2）上述反应中的氧化产物是 ______ ，硫酸所体现的性质 ______
（3）处理后的沉淀中有Cr（OH）₃外，还有 ______ （用化学式表示）．
（4）现在处理1×10³ L含铬（+6）78mg•L^-1的废水，需要绿矾 ______ g．

难度：中等

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10． MnO₂是一种重要的无机功能材料，也是中学实验室常用试剂．
（Ⅰ）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生 ______ 反应（填反应类型），写出负极的电极反应式： ______ ．
（Ⅱ）图中a、b、c、d表示止水夹，请按要求回答下列问题：

（1）用浓盐酸和MnO₂加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） ______ 和C；还需补充装置E，请在答卷上画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．
（2）若用此套装置比较Cl^-和Br^-还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是 ______
（3）欲用D装置验证收集于试管甲中的Cl₂与NaOH溶液（滴有酚酞）的反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹C，③然后 ______ （写具体操作），观察到的现象有 ______ ．
（4）MnO₂也可用于制取高锰酸钾．MnO₂与过量KOH和KClO₃固体在高温下反应，生成K₂MnO₄．请配平下列化学方程式：
______ MnO₂+ ______ KOH+ ______ KClO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ K₂MnO₄______ +KCl+ ______ H₂O．
电解K₂MnO₄制KMnO₄，总反应方程式为：
2K₂MnO₄+2H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2KMnO₄+2KOH+H₂↑．若电解K₂MnO₄溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO₄______ g．
（己知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留两位有效数字）

难度：中等

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