按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以下物质中：\(\rm{①}\)酒精，\(\rm{②}\)熔化的\(\rm{KNO_{3}}\)，\(\rm{③CaCO_{3}}\)，\(\rm{④}\)氢氧化钠溶液，\(\rm{⑤}\)铜。其中属于电解质的是   ___     \(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)，属于非电解质的是   ____   。

\(\rm{(2)}\)写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的   ___     法；用于制造光导纤维的物质的晶体类型为   ___     。

\(\rm{(3)FeS_{2}(}\)二硫化亚铁\(\rm{)}\)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____\(\rm{ FeS_{2}+ }\)____\(\rm{ H^{+}+ }\)____\(\rm{ NO_{3}^{-}{}= }\)____\(\rm{ Fe^{2+}+ }\)____\(\rm{ S↓+ }\)____\(\rm{ NO↑ + }\)____\(\rm{H_{2}O}\)

回答下列问题：

\(\rm{a.}\)配平此氧化还原反应方程式，还原剂为   ___  ___     。

\(\rm{b.}\)若生成标准状况下\(\rm{2.24LNO}\)，转移电子   ___    \(\rm{mol}\)。

该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：

氧化性：__________________；还原性：__________________。

___________________________________________________________________________。

下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时\(\rm{(}\)相同温度\(\rm{)}\)主要还原产物的分布图\(\rm{.}\)下列叙述不正确的是(    )

某同学欲探究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应，可供使用的试剂有：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、蒸馏水、酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{MnO_{2}}\)。该同学取一定量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液\(\rm{X}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，该同学推测反应中可能生成了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，并进行实验探究。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应的离子方程式                                          。

\(\rm{(2)}\)试设计实验证明溶液\(\rm{X}\)中含过氧化氢                                        。

\(\rm{(3)}\)通过上述实验证明溶液中确实存在\(\rm{H_{2}O_{2。\;}}\)取少量\(\rm{X}\)于试管中，滴加\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：  \(\rm{H_{2}O_{2} +}\)  \(\rm{Fe^{2+} +}\)  \(\rm{OH^{-}—}\)    \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表现了        性\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)已知溶液\(\rm{X}\)可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，已知高锰酸钾产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)，此时\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表现了        性\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。该反应的离子方程式为                         ．

\(\rm{(1)}\)次磷酸钠\(\rm{(NaH_{2}PO_{2})}\)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)，在一定条件下能发生如下反应：     \(\rm{Ni^{2+}+}\)     \(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}+}\)    \(\rm{→}\) \(\rm{Ni +}\)   \(\rm{H_{2}PO_{3}^{-}+}\)    。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是         。

\(\rm{(2)}\)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)该反应中的还原剂是                                       。

Ⅱ\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目            。

Ⅲ\(\rm{.}\)如反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子，则产生的气体在标准状况下的体积为      。

亚硝酸盐是食品添加剂的一种，能够抗氧化，但剂量有严格要求，一旦过量毒性较强。已知亚硝酸钠溶液滴到\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，回答相关问题：

\(\rm{(1)K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)与\(\rm{KMnO_{4}}\)性质相似，则该反应应该选择的酸是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸       \(\rm{B.}\)硝酸        \(\rm{C.}\)稀硫酸 

\(\rm{(2)}\)该反应如下，补上缺项物质并配平：

   \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2—}+}\)   \(\rm{NO_{2}^{—}+}\)    \(\rm{→}\)    \(\rm{Cr^{3+}+}\)    \(\rm{NO_{3}^{—}+}\)     

\(\rm{(3)}\)该反应中每消耗\(\rm{0.6 molNO_{2}^{—}}\)，转移电子数为          \(\rm{N_{A}}\)。

\(\rm{(4)}\)氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)污染环境，若用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)可生成\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{9.2gNO_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液完全反应时转移电子\(\rm{0.1mol}\)，则反应的离子方程式为                                    。

甲、乙分别是由同主族元素\(\rm{Ｒ}\)、\(\rm{Ｚ}\)组成的两种单质，常温下能进行如下反应： 甲\(\rm{+}\) 乙\(\rm{+ H_{2}O→}\) \(\rm{HRO_{3}+}\) \(\rm{HZ(}\)未配平\(\rm{)}\)。下列说法正确的是\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)