重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO·C{r}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}+NaN{O}_{3} \xrightarrow[]{高温}N{a}_{2}Cr{O}_{4}+F{e}_{2}{O}_{3}+C{O}_{2}+NaN{O}_{2} }\)，上述反应配平后\(\rm{{FeO}\cdot {C}{{{r}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为________。

耗氧量是水体污染的指标之一。测定水的耗氧量时，高锰酸钾与水中有机物质有下列反应：___\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{C→}\)____\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____ \(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)________

\(\rm{(1)}\) 完成并配平该化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

\(\rm{(2)}\) 既不是氧化剂也不是还原剂的反应物是_______

\(\rm{(3)}\) 若产物\(\rm{CO_{2}}\)改为\(\rm{CO}\)，其余不变，则电子转移的总数将_______\(\rm{(}\)增加、减少或不变\(\rm{)}\)

对于反应\(\rm{O_{3}+I^{-}+H^{+}―→I_{2}+O_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，下列说法正确的是

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E}\)接_________________。

\(\rm{(2)}\)装置中饱和食盐水的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_______________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中发生反应的化学方程式___________________________。

A.\(\rm{\geqslant 1.68L B. > 1.68L C.\leqslant 1.68L D < 1.68L}\)

\(\rm{(6)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

__\(\rm{KMnO_{4}+}\)__\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)__\(\rm{KCl+}\)__\(\rm{MnCl_{2}+}\)__\(\rm{Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)。

实验室模拟用工业废弃固体\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)制取粗铜、绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的操作流程如下：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)配平下列方程式：________\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)________\(\rm{SO_{2}+}\)________\(\rm{H_{2}O═}\)________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)________\(\rm{H^{+}}\)

\(\rm{(3)}\)为了分析产品\(\rm{(}\)绿矾\(\rm{)}\)中铁元素的含量，某同学称取 \(\rm{20.0 g}\)样品配成\(\rm{100 mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中，用\(\rm{1.000×10^{-1} mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液应盛放在______________中\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若到达滴定终点消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)，则该产品中铁元素的质量分数为________。

已知：还原性\(\rm{{HSO}_{{3}}^{-} > {{{I}}^{-}}}\)，氧化性\(\rm{{IO}_{3}^{-} > {{{I}}_{{2}}}}\)。向含\(\rm{3 mol NaHSO_{3}}\)的溶液中逐滴加入\(\rm{NaIO_{3}}\)溶液。加入\(\rm{NaIO_{3}}\)的物质的量和析出的\(\rm{I_{2}}\)的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

某研究小组欲探究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应，可供使用的试剂有：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、蒸馏水、\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液、\(\rm{MnO_{2}}\)。\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液\(\rm{X}\)。查阅资料表明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应还可生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水生成\(\rm{O_{2}}\)的化学反应方程式__________________________________，每生成\(\rm{1mol O_{2}}\)，转移电子的物质的量为______________。

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)与水反应生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应是否属于氧化还原反应_______\(\rm{(}\)填是、否\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)取少量溶液\(\rm{X}\)于试管中，滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若已知溶液\(\rm{X}\)可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____\(\rm{MnO_{4}^{-}+}\)____\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)____\(\rm{H^{+}—}\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)____\(\rm{O_{2}↑+}\)_________     

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{40 gNa_{2}O_{2}}\)固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为\(\rm{47g}\)，则该反应中消耗\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)。

镍粉在\(\rm{CO}\)中低温加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)是        晶体，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 水               \(\rm{b.}\)四氯化碳             \(\rm{c.}\)苯              \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液