知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
______ Ag⁺+ ______ H₃PO₂+ ______ H₂O- ______ Ag+ ______ H₃PO₄+ ______ H⁺
试回答下列问题：
①配平该离子反应方程式．
②若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收XO₅的一种生产工艺流程示意如图所示：

回答下列问题：
（1）①中滤渣的主要成分是 ______ ．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）⇌RA_n（有机层）+nH⁺（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______ ．③中反萃取时加入的X试剂是 ______ ．
（3）完成④中反应的离子方程式：
______ ClO $%C2%A0_%7B 3 %7D%5E%7B - %7D$ + ______ VO²⁺+ ______ H⁺= ______ VO³⁺+ ______ Cl^-+ ______ ______
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钡沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ______ ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜ ______ ．（已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 ______ 和 ______ ．
（6）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ______ ．
（2）工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
______ Mn²⁺+ ______ S₂O₈^2-+ ______ H₂O→ ______ MnO₄^-+ ______ SO₄^2-+ ______ H⁺
配平该反应方程式，氧化产物是 ______ ．
（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^-在 ______ （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S₂O₈^2-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2-同时可收集到 ______ g氢气．
（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^-H⁺+SO₄^2-（K_i=1.2×10^-2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ______ ，第4位的离子是 ______ ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28K%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28HS%20O_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D%29%7D$ ______ （填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）已知：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-K=1.02×10^-7
NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^-10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 ______ （选填编号）．
a．HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2-．

难度：中等

解析收藏试题篮
4．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平） ______
（2）反应中，被还原的物质是 ______ Cr₂（SO₄）₃是 ______
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ______ ．
（2）反应中硝酸体现了 ______ 、 ______ 性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ______ mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：

（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式： ______ ；
（2）下列物质用于Na₂S₂0₃制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号） ______ ．
a．Na₂S+S    b．Z+S    C．Na₂S0₃+Y    d．NaHS+NaHS0₃
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
______ KAl（SO₄）₂.12H₂O+ ______ S═ ______ K₂SO₄+ ______ Al₂O₃+ ______ SO₂↑+ ______
（4）研究反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂0的速率时，下列方案合理的是 ______ ．
a．测定一段时间内生成S0₂的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na₂S₂O₃（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、SO₂的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：
①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式 ______ ．
⑧一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 ______ （填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1    b．平衡常数不变
c．气体密度不变    d．C0₂和S0₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 $%20%5Cfrac%20%7B7%7D%7B11%7D$ ，则SO₂的转化率为 ______ ．
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．请配平完成以下氧化还原反应：
①配平并标出标出电子转移的方向和数目．
______ Al+ ______ NaOH+ ______ H₂O═ ______ Na[Al（OH）₄]+ ______ H₂↑；
② ______ NaBO₂+ ______ SiO₂+ ______ Na+ ______ H₂═ ______ NaBH₄+ ______ Na₂SiO₃；
③ ______ MnO₄^-+ ______ C₂O₄^2-+ ______ = ______ Mn²⁺+ ______ CO₂↑+ ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr（OH）₃沉淀．
（1）配平下列主要反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
______ H₂Cr₂O₇+ ______ FeSO₄+ ______ H₂SO₄→ ______ Fe₂（SO₄）₃+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ H₂O
（2）上述反应中的氧化产物是 ______ ，硫酸所体现的性质 ______
（3）处理后的沉淀中有Cr（OH）₃外，还有 ______ （用化学式表示）．
（4）现在处理1×10³ L含铬（+6）78mg•L^-1的废水，需要绿矾 ______ g．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．纳米级Cu₂O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu₂0．
（1）热还原法：
加热条件下，用液态肼（ N₂H₄）还原新制的Cu（ OH）₂制备Cu₂0，同时放出N₂．该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu₂0的装置如图所示．

①A的化学式为 ______ ．
②燃料电池中，OH^-的移动方向为 ______ （填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为 ______ ．
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量 ______ （填化学式）．
④制备过程中，可循环利用的物质为 ______ （填化学式）．
（3）干法还原法
利用反应Cu+CuO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Cu₂O也可制备Cu₂0．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H₂充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO₂（s）+C（s）+N₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%7D%7B%20%7D$ Si₃N₄（s）+CO（g）
（1）配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目．
（2）该反应的氧化剂是 ______ ，其还原产物是 ______ ．
（3）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

（4）该反应的平衡常数表达式为K= ______ ．升高温度，其平衡常数 ______ （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t₂时引起v_正突变、v_逆渐变的原因是 ______ ，t₃引起变化的因素为 ______ ，t₅时引起v_逆大变化、v_正小变化的原因是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钡沉淀率/%	88	92	93	95	95	95	93	90	87