某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

\(\rm{(1)}\)在实验中发现反应后\(\rm{(a)}\)中温度升高，由此可以判断\(\rm{(a)}\)中反应是________热反应；\(\rm{(b)}\)中温度降低，由此可以判断\(\rm{(b)}\)中反应是________热反应。

\(\rm{(2)}\)写出铝与盐酸反应的离子方程式_____________________ 。

\(\rm{(3)}\)根据能量守恒定律，\(\rm{(b)}\)中反应物的总能量应该________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)其生成物的总能量。

如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{5 mL}\)盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是                                  

\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是                                  

\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式：                                  

\(\rm{(4)}\)由实验推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片和盐酸的总能量。

\(\rm{50ml 0.5mol·L-1}\)的盐酸与\(\rm{50ml0.55mol·L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

\(\rm{(l)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？           。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是            。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中改用\(\rm{60 mL 0.50 mol· L-1}\)的盐酸跟\(\rm{50mL 0.55 mol· L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，

所求中和热        \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。简述理由                                                 。

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得中和热的数值会           ；用\(\rm{NaOH}\)固体进行上述实验，测得的中和热的数值会_____\(\rm{(}\)均填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)

蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳元素在周期表中的位置是            ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较，不稳定的       ；已知\(\rm{1g}\)甲烷完全燃烧生成液态水时放热\(\rm{55.6kJ/mol}\)，请你写出甲烷燃烧的热化学反应方程式                          。

\(\rm{(2)}\)碳有多种同素异形体，\(\rm{C_{60}}\)所属的晶体类型为         ；金刚石熔化时破坏的作用力是       ；

\(\rm{(4)}\)工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)ΔH=+160kJ·mol^{-1}}\)；，现向容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中分别通入\(\rm{2mol}\)的甲烷和水蒸气，\(\rm{4s}\)时测得氢气的反应速率为\(\rm{0.3mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则\(\rm{4s}\)时剩余的甲烷的浓度为               。             

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)从能量的角度看，断开化学键要      \(\rm{\_}\)  ，形成化学键要         。已知拆开\(\rm{1 mol H-H}\)键、\(\rm{1 mol I-I}\)、\(\rm{1 mol H-I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{151 kJ}\)、\(\rm{299 kJ}\)。则由氢气和碘反应生成\(\rm{1 mol HI}\)需要  \(\rm{\_}\)     \(\rm{\_}\)  \(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)  \(\rm{\_}\)    __ \(\rm{kJ}\)的热量。

\(\rm{(2)}\)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，

溶液中的阳离子向_____极移动\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)；乙中铝电极作__________极，发生______反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)的盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是：

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)产生上述实验现象的原因是：

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出有关的离子方程式：

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)由实验推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)镁条和\(\rm{HCl}\)的总能量。

\(\rm{(5)}\)如将本题中“\(\rm{25℃}\)澄清石灰水饱和溶液”换成“\(\rm{20℃}\)碳酸饮料”进行探究实验，实验\(\rm{(1)}\)观察到的另一现象是：________；其原因是：________。

\(\rm{(1)}\)在实验中发现反应后\(\rm{(a)}\)中温度升高，由此可以判断\(\rm{(a)}\)中反应是________热反应；\(\rm{(b)}\)中温度降低，由此可以判断\(\rm{(b)}\)中反应是________热反应。

\(\rm{(2)}\)写出铝与盐酸反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(3)}\)根据能量守恒定律，\(\rm{(b)}\)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。

如下图所示，把试管放入盛有\(\rm{25 ℃}\)澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入\(\rm{5 mL}\)的盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象有_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)产生上述实验现象的原因是___________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出有关的离子方程式_______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)由实验可知，\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的总能量_______\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁条和盐酸的总能量。

\(\rm{(5)}\)如将本题中“\(\rm{25 ℃}\)澄清饱和石灰水”换成“\(\rm{20 ℃}\)的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是________________________________________________________________。其原因是                                                               。

制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)分解海水时，实现了从       能转变为     能，二氧化钛作        。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学转变为电能。水分解时，断裂的化学键为       键，分解海水的反应属于      反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某种氢氧燃料电池是固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为

    \(\rm{A}\)极： \(\rm{══}\)

    \(\rm{B}\)极： \(\rm{══}\)

则\(\rm{A}\)极是电池的       极；电子从该极      \(\rm{(}\)填“流入”或“流出”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)有人以化学反应： \(\rm{══}\) 为基础设计一种原电池，移入人体内做为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 、 、 进行工作。则原电池的负极材料是        ，发生的电极反应为                         。