化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中发现，反应后\(\rm{①}\)中的温度升高；\(\rm{②}\)中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_________热反应， \(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的反应是_____热反应。

\(\rm{(2)①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是_____反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)从微观角度解释其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量____\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。从宏观角度解释是因为___________________________________________________

通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol Si}\)中含\(\rm{2mol Si-Si}\)键

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Si}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)：\(\rm{SiC}\)________\(\rm{Si}\)，\(\rm{Si}\)________\(\rm{SiO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)}\) 高温 \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)，则\(\rm{2 mol}\)　\(\rm{H_{2}}\)生成高纯硅需________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)能量________\(\rm{kJ}\)．

已知在\(\rm{20℃}\)、\(\rm{1.013×105 Pa}\)下，\(\rm{1 mol}\)氢气完全燃烧生成液态水放出\(\rm{285 kJ}\)的热量，请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)若\(\rm{2 mol}\)氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出热量__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)570 kJ}\)

    \(\rm{(2)}\)现有\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.013×10^{5} Pa}\)下的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的混合气体\(\rm{0.5 mol}\)，完全燃烧生成一定质量的\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{10.8 gH_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{203 kJ}\)的热量，则\(\rm{1 molCH_{4}}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热量为__________。

    \(\rm{(3)}\)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)。若该电池工作时增加了\(\rm{1 mol H_{2}O}\)，电路中转移电子的物质的量为__________。

    \(\rm{(4)}\)如果将上述装置中通往的\(\rm{H_{2}}\)改成\(\rm{CH_{4}}\)气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，则该电池的负极反应式为：_______。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢气是一种清洁能源，其来源可以是：

途径\(\rm{1.}\)用太阳能分解水生成氢气   

途径\(\rm{2.}\)用聚焦太阳能反应器发生以下反应：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=CO(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ΔH=+206 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

已知：在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时， \(\rm{2CO(g)+ O_{2} (g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1}\)克\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧生成气态水时放热\(\rm{120.9 kJ}\)热量。补全该反应的热化学方程式：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH =}\)_________。

\(\rm{(2)}\)已知拆开与形成\(\rm{1mol}\)化学键需要相同的能量，途径\(\rm{2}\)中，拆开\(\rm{1mol H-H}\)键需能量是\(\rm{c kJ}\)、\(\rm{1molH-O}\)键是\(\rm{b kJ}\)、\(\rm{1mol C-H}\)键是\(\rm{a kJ}\)，则拆开\(\rm{1mol CO(g)}\)化学键需要能量是________________\(\rm{kJ(}\)用含字母的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CH_{4}}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和气态\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式为__________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。\(\rm{6.2 g}\)的单质磷\(\rm{(P)}\)在\(\rm{6.4 g}\)氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出\(\rm{a kJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)通过计算确定反应产物的组成\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)及其相应的质量分别为_______。

\(\rm{(2)}\)已知单质磷的燃烧热为\(\rm{b kJ/mol}\)，则\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)_________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：__________________。

\(\rm{(1)}\)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀盐酸中加入

   足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

 \(\rm{①}\)哪一个时间段\(\rm{(}\)指\(\rm{0～1}\)、\(\rm{1～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5min)}\)反应速率最大         。

 \(\rm{②}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：\(\rm{A.}\)蒸馏水；\(\rm{B.NaCl}\)溶液；\(\rm{C.NaNO_{3}}\)溶液；\(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液；\(\rm{E.Na_{2}CO_{3}}\)溶液，你认为可行的是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{10 mol A}\)和\(\rm{5 mol B}\)放入容积为\(\rm{10 L}\)的密闭容器中，某温度下发生反应：\(\rm{3A(g)+B(g)}\)\(\rm{2C(g)}\)，在最初\(\rm{2 s}\)内，消耗\(\rm{A}\)的平均速率为\(\rm{0.06mol/(L·s)}\)，则在\(\rm{2 s}\)时， 容器中有        \(\rm{mol A}\)，此时\(\rm{C}\)的物质的量浓度为           。

\(\rm{(3)}\)某反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是    。

    \(\rm{A.}\)该反应为放热反应

    \(\rm{B.}\)该反应吸收的能量为\(\rm{(E_{1}-E_{2})}\)

    \(\rm{C.}\)反应物的总能量高于生成物的总能量

    \(\rm{D.}\)该反应只有在加热条件下才能进行

\(\rm{(1)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)键、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、\(\rm{299kJ}\)。则由氢气和碘反应生成\(\rm{1 mol HI}\)需要     \(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)    \(\rm{k J}\)的热量。

\(\rm{(2)}\)如图甲是\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在实验记录上的记录如图所示，请完成如下填空：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{① 2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) \triangle H1= -a kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{② 2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) \triangle H2 = -b kJ⋅mol^{-1}}\)

                \(\rm{③ CO(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g) \triangle H3 = -c kJ⋅mol^{-1}}\)

计算甲醇蒸气的标准燃烧热\(\rm{∆H= }\)______

\(\rm{(2)①As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)反应如下：\(\rm{As_{2}S_{3}+10H^{+}+10NO_{3}^{-}=2H_{3}AsO_{4}+3S+10NO_{2}↑+2H_{2}O}\)，将该反应设计成原电池，则\(\rm{NO_{2}}\)应该在__________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)附近逸出，该极的电极反应式为_____________________________。

\(\rm{②}\)利用\(\rm{LiOH}\)和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

\(\rm{LiOH}\)可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备\(\rm{LiOH}\)，两电极区电解液分别为\(\rm{LiOH}\)和\(\rm{LiCl}\)溶液。\(\rm{B}\)极区电解液为_____溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，阳极电极反应式为________，电解过程中\(\rm{Li}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)向_____电极迁移\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)利用钴渣\(\rm{[}\)含\(\rm{Co(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)等\(\rm{]}\)制备钴氧化物的工艺流程如下：

\(\rm{Co(OH)_{3}}\)溶解还原反应的离子方程式为 _________________________ 。