4．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68 kJ}\)。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________
\(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23 g NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95 kJ}\)热量，则表示该反应的热化学方程式为______________________________________
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，在\(\rm{C_{2}H_{2}(}\)气态\(\rm{)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水的反应中，每有\(\rm{5N_{A}}\)个电子转移时，放出\(\rm{650 kJ}\)的热量，则表示该反应的热化学方程式为_____________
\(\rm{(4)}\)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}}\)
\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}}\)
\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{3}}\)
回答下列问题：
已知反应\(\rm{①}\)中的相关的化学键键能数据如下，由此计算\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{1}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)，已知\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{=-58kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)，则\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{3}\)\(\rm{=}\)_________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)
化学键 | \(\rm{H-H}\) | \(\rm{C-O}\) | \(\rm{C≡O}\) | \(\rm{H-O}\) | \(\rm{C-H}\) |
\(\rm{E/(kJ.mol^{-1})}\) | \(\rm{436}\) | \(\rm{343}\) | \(\rm{1076}\) | \(\rm{465}\) | \(\rm{413}\) |
\(\rm{(5)}\)科学家研究南极冰芯样本后发现，工业革命前的\(\rm{65}\)万年间，地球大气层中的温室气体稳定，\(\rm{CO_{2}}\)含量一直处在\(\rm{180—289ppm}\)之间，\(\rm{CH_{4}}\)含量在\(\rm{320}\)
\(\rm{—720ppb}\)之间。现在大气中的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)含量分别高达\(\rm{380ppm}\)和\(\rm{1700ppb}\)，导致温室气体含量变化的主要原因是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____。
\(\rm{①}\) 以煤为能源的机器的广泛使用；
\(\rm{②}\) 以石油为能源的机器的广泛使用；
\(\rm{③}\) 以原子能为能源的核工业的发展；
\(\rm{④}\) 以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展