化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中发现，反应后\(\rm{①}\)中的温度升高；\(\rm{②}\)中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_________热反应， \(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的反应是_____热反应。

\(\rm{(2)①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是_____反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)从微观角度解释其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量____\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。从宏观角度解释是因为___________________________________________________

\(\rm{Ｉ.}\)实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________。

     不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。

     \(\rm{(2)}\)经数据处理，\(\rm{t_{2}—t_{1}=3.4 ℃}\)。则该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)计算\(\rm{]}\)。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaOH}\)溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)与\(\rm{ΔH}\)的关系为：\(\rm{ΔH_{1}}\)________\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 _________________________。

\(\rm{II.}\)已知下列热化学方程式：

\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-285 kJ/mol}\)

\(\rm{②H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{③C(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══CO(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-393.5 kJ/mol}\)

回答下列各问：

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是____________________。

\(\rm{(2)}\)燃烧\(\rm{10 g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为________________。

\(\rm{(3)CO}\)的燃烧热为______________；其热化学方程式_____________________。

\(\rm{(1)}\)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀盐酸中加入

   足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

 \(\rm{①}\)哪一个时间段\(\rm{(}\)指\(\rm{0～1}\)、\(\rm{1～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5min)}\)反应速率最大         。

 \(\rm{②}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：\(\rm{A.}\)蒸馏水；\(\rm{B.NaCl}\)溶液；\(\rm{C.NaNO_{3}}\)溶液；\(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液；\(\rm{E.Na_{2}CO_{3}}\)溶液，你认为可行的是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{10 mol A}\)和\(\rm{5 mol B}\)放入容积为\(\rm{10 L}\)的密闭容器中，某温度下发生反应：\(\rm{3A(g)+B(g)}\)\(\rm{2C(g)}\)，在最初\(\rm{2 s}\)内，消耗\(\rm{A}\)的平均速率为\(\rm{0.06mol/(L·s)}\)，则在\(\rm{2 s}\)时， 容器中有        \(\rm{mol A}\)，此时\(\rm{C}\)的物质的量浓度为           。

\(\rm{(3)}\)某反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是    。

    \(\rm{A.}\)该反应为放热反应

    \(\rm{B.}\)该反应吸收的能量为\(\rm{(E_{1}-E_{2})}\)

    \(\rm{C.}\)反应物的总能量高于生成物的总能量

    \(\rm{D.}\)该反应只有在加热条件下才能进行

I.已知下列热化学方程式：

\(\rm{①CaCO_{3}(s)═CaO+CO_{2}(g)\triangle H=+177.7kJ}\)

\(\rm{②C(s)+H_{2}O(s)═CO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-131.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③ \dfrac{1}{2} H_{2}SO_{4}(1)+NaOH(1)═ \dfrac{1}{2} Na_{2}SO_{4}(1)+H_{2}O(1)}\) \(\rm{\triangle H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{⑤CO(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-283kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{⑥HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)═NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(1)\triangle H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{⑦2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(1)\triangle H=-517.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)上述热化学方程式中，不正确的有            ．

\(\rm{(2)}\)根据上述信息，写出\(\rm{C}\)转化为\(\rm{CO}\)的热化学方程式：                      ．

\(\rm{(3)}\)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有            ；表示中和热的热化学方程式有           ．

\(\rm{II.CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{C}\)都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

\(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与\(\rm{O_{2}}\)作用而产生的能量存活，甲烷细菌使\(\rm{1mol}\)甲烷生成\(\rm{CO_{2}}\)气体与液态水，放出的能量 \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)890.3kJ}\)．

\(\rm{(2)}\)甲烷与\(\rm{CO_{2}}\)可用于合成合成气\(\rm{(}\)主要成分是一氧化碳和氢气\(\rm{)}\)：\(\rm{CH_{4}+CO_{2}═2CO+2H_{2}}\)，\(\rm{1g CH_{4}}\)完全反应可释放\(\rm{15.46kJ}\)的热量，则：

\(\rm{①}\)图\(\rm{1(}\)所有物质均为气态\(\rm{)}\)能表示该反应过程中能量变化的是       \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)若将物质的量均为\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图\(\rm{2}\)所示，则\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为                ．

\(\rm{(3)C(s)}\)与\(\rm{H_{2}(g)}\)不反应，所以\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)═CH_{4}(g)}\)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)═CH_{4}(g)}\)的反应热\(\rm{\triangle H=}\)        ．

\(\rm{(4)}\)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.寻找优质催化剂，使\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)，并放出热量

B.将固态碳合成为\(\rm{C_{60}}\)，以\(\rm{C_{60}}\)作为燃料

C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的\(\rm{CO_{2}}\)与海底开采的\(\rm{CH_{4}}\)合成合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)