1． 判断正误
\(\rm{(1)A.}\)甲烷的标准燃烧热为\(\rm{-890.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{ΔH=-890.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
B.\(\rm{500 ℃}\)、\(\rm{30 MPa}\)下，将\(\rm{0.5 mol N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{1.5 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)置于密闭容器中充分反应生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)，放热\(\rm{19.3 kJ}\)，其热化学方程式为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{{500}^{0}C,30MPa}{⇌}}}\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-38.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)化学反应必然伴随着能量的变化\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)1 mol}\)甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

2． 有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=﹣akJ•mol^﹣1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=﹣bkJ•mol^﹣1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣ckJ•mol^﹣1；
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ．

3． NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如： 4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
己知：①H₂O（l）=H₂O（g）△H₂
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃
则NH₃（g）的标准燃烧热的热化学方程式 ．

4． （10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H₂的燃烧热为 ______ ，C的燃烧热为 ______ ．
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为 ______ ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为 ______ ，其燃烧热的热化学方程式为 ______ ．

5．

6．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化\(\rm{.}\)这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热\(\rm{.}\)由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{\triangle H}\)表示物质燃烧热的是 __________；表示物质中和热的是 ________\(\rm{(}\)填“\(\rm{\triangle H_{1}}\)”、“\(\rm{\triangle H_{2}}\)”、“\(\rm{\triangle H_{3}}\)”等\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{2H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{1}}\)     \(\rm{B.C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+1/2O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{2}}\)
C.\(\rm{CH_{4}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{3}}\) \(\rm{D.C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{4}}\)
E.\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+6O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═6CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+6H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{5}}\)
F.\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)═N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{6}}\)
G.\(\rm{2N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}SO_{4}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)═N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}SO_{4}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{7}}\)
H.\(\rm{CH_{3}COOH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)═CH_{3}COON}\) \(\rm{a}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{8}}\)
\(\rm{(2)2.00}\) \(\rm{g}\) \(\rm{C_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{99.6}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量，写出该反应的热化学方程式 _________________________________________________________．
\(\rm{(3)}\)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为\(\rm{Q}\)，生成的\(\rm{CO_{2}}\)恰好与\(\rm{100}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)浓度为\(\rm{5}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KOH}\)溶液完全反应生成一种正盐\(\rm{.}\)则燃烧\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)丁烷放出的热量为________．

7． \(\rm{(1)}\)工业上一般以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}=-116KJ⋅mol^{-1}}\)
又知：\(\rm{CO(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-283KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)\triangle H_{3}=-242KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{4}=-286KJ⋅mol^{-1}}\)
则甲醇的燃烧热为 ______________________________．
\(\rm{(2)T℃}\)时，向\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{4mol CO}\)和\(\rm{6mol H_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后达平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)物质的量为\(\rm{2mol.}\)该反应的速率\(\rm{v(H_{2})}\)为 _________________________；下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ____________________\(\rm{.a.}\)随时将\(\rm{CH_{3}OH}\)与反应混合物分离
\(\rm{b.}\)降低反应温度               

\(\rm{c.}\)使用高效催化剂               

\(\rm{d.}\)增大体系压强

\(\rm{(3)1molN_{2}(g)}\)和\(\rm{1molO_{2}(g)}\)在一定条件下反应生成\(\rm{2molNO(g)}\)，吸收\(\rm{180kJ}\)的热量，已知断裂\(\rm{1molN_{2}(g)}\)中的\(\rm{N≡N}\)和\(\rm{1molO_{2}(g)}\)中的\(\rm{O=O}\)分别需要吸收\(\rm{946kJ}\)和\(\rm{498kJ}\)的能量，则\(\rm{1molNO}\)分子中的化学键形成时可释放____________\(\rm{kJ}\)的能量．

8． 以下两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
试回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为    ，C₃H₈的燃烧热为    ．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为    ．
（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为    ．

9． 表是几种常用燃料的燃烧热：1mol燃料完全燃烧（生成物中的H₂O为液态）时放出的热量．

物质	炭粉	一氧化碳	氢气	甲烷	乙醇
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量（kJ）	392.8	282.6	285.8	890.3	1367

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是    ．
（2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式    ．

10． （2016春•信阳校级月考）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    ．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是    ．
A．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+

7

2

/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能KJ/mol	197	360	499	a

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则如表中a=    ．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．